化学人教版九年级下册酸和碱的中和反应.pptx

1、,思考：1、胃酸的主要成分是什么？ 2、为什么斯达舒可以治疗胃酸过多引起的胃病？,斯达舒，本品每粒含Al(OH)3140毫克。胶囊剂，内容物为白色或类白色粉末，无味，不溶于水。可用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃烧灼感、反酸，也可用于慢性胃炎。,第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱的中和反应 第一课时,中兴学校：张小林,学习目标：,（1）知道酸和碱之间发生的中和反应，并初步领会中和反应的实质和盐的概念。 （2）了解中和反应在实际中的应用。,一、预习导学：（阅读教材P60-61页） 1.写出下列常见酸和碱的化学式： 硫酸： 碳酸： ，硝酸： 氢氧化钠： , 氢氧化钙: 氢氧化钡： 2.酸碱指示剂：无色酚

2、酞遇酸 : ，遇碱变: 。 3.盐的概念: 和 构成的化合物叫做盐。,H2SO4,H2CO3,HNO3,NaOH,Ca(OH )2,Ba(OH )2,不变色,变红色,金属离子或铵根,酸根,（1）实验探究一：氢氧化钠与盐酸的反应 【实验步骤】在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴 试液。再用滴管逐滴滴人稀盐酸，并不断 溶液，至溶液颜色恰好变成 为止。 【实验现象】 色的氢氧化钠溶液变 ， 色消失变为 色。 【实验结论】：盐酸与氢氧化钠是否反应，填 （是或否）。 分析：为了使反应充分，用滴管滴入盐酸时，要 滴加，并要边滴边 。 我们把 视为酸碱恰好完全反应。,酚酞,搅拌,无色,无,红,红,无,

3、是,逐滴,搅拌,红色恰好褪去,【参考教材P60页的三个方程，完成下题】： NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH )2 + 2HCl = CaCl2 + 2 H2O 2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O,碱,+,酸,=,盐,+,水,特点,根据上述方程式，总结酸和碱反应的特点： 反应物为 和 ，生成物为 和 的反应叫中和反应。 判断;Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 + H2O,该反应 （填是或不是）中和反应。所以中和反应的关键是看 （填反应物或生成物）。 中和反应是 （填吸热或放热）。,碱,酸,盐,水,不是,反应物,放热,重新组合,微观世界,氢氧化钠

4、与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。,观看动画和反应的微观图，总结酸和碱反应的实质： + =,OH-,H+,H2O,NaOH + HCl = NaCl + H2O,三、拓展延伸: 1.写出下列化学方程式： （1）3HCl+Al(OH)3 = (2) H2SO4+Ba(OH)2= 2.中和反应在实际中的应用（参见教材P61页）: 中和酸性土壤加 处理废水中的硫酸加 处理废水中的碱液加 可用于医疗：如治疗 可用于蚊虫叮咬。,熟石灰,熟石灰,硫酸,胃酸,AlCl3 +3 H2O,BaSO4+ 2H2O,（四）、课堂检测： 1、下列反应属于中和反应的是：( ) A.2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O B.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O C.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O D.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl,C,B,3（2013中考链接）下列关于中和反应的说法，正确的是：（ ） A.纯碱与稀盐酸混合发生中和反应； B.有盐和水生成的反应一定是中和反应； C.工厂废水中含有硫酸可以用氨水中和； D.中和反应的发生必须借助酸碱指示剂 4.比一比：用下列给定