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文档简介

1、元素、核素、同位素,复习：,1、元素：,2、原子的构成:,具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,原子,原子核,核外电子,质子 每个质子带1个单位正 电荷相对质量为1,中子 不带电，相对质量为1,核电荷数质子数核外电子数， 因此，原子 呈电中性,每个电子带1个单位负电荷 相对质量为1/1836,质子的相对质量,1个质子的质量,12,1.67261027kg,1.9931026kg,12,1个中子的质量1.67491027kg,中子的相对质量.008,构成原子的粒子及其性质,1/1836 1.007 1.008,质量数,将原子核内所有的质子和中子的相对质量 取近似整数值加起来，所得的

2、数值，叫质量数。,质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）,元素符号,质量数 ,核电荷数 （核内质子数）,表示原子组成的一种方法,O,8,16,2,2-,- 2,离子电荷,原子个数,质量数,质子数,化合价,2.原子的表示方法,质量数,质子数,微粒,H,1,1,填表,中子数,电子数,23,12,32,35,45,18,0,1,10,16,16,80,11,35,Br,80,35,同一元素的原子中，质子数和中子数是否一定相等呢？,质子数,中子数,微粒,质量数,氢元素的三种核素,氕 氘 氚 H D T 氢重氢超重氢,元素、核素、同位素,元素：具有相同_的_原子的总称。 核素：具有一定数目的_和一

3、定数目的_的_原子。 同位素：_相同而_不同的同一元素的_原子，互称同位素。,质子数,一类,质子,中子,一种,质子数,中子数,不同,同位素的理解 两同(同质子数、同一元素) 两不同(中子数不同、原子不同) 其特点为： 同位素在周期表里占据同一位置。 同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异 在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。,原子结构中各粒子的作用：,质子：决定元素的种类； 中子：决定同一元素的不同核素（同位素）； 质子和中子：决定核素（同位素）的种类；决定原子的质量； 电子：（最外层电子）决定元素的化学性质； 质子和电子：决定

4、粒子的带电性。,小结：,1、元素、核素、同位素的概念 质量数=质子数+ 中子数 原子的一种表示方法：,2、同位素的理解,3、原子结构中各粒子的作用,练习 1、下列叙述中正确是 （ ） A、氢有三种同位素，即有三种氢原子 B、所有元素的原子核均由质子和中子构成 C、具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素 D、31H是一种同位素,A,16,2、在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中： （1）_和_互为同位素。 （2）_和_质量数相等，但不能互称同位素。 （3）_和_的中子数相等，所以不是同一种元素。,63Li,73Li,147N,146C,2311Na,2412Mg,17,3、已知自然界氧的同位素有16O、17

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