2017碱金属高考题汇编

1、碱金属高考题汇编 1取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）AH2BCOCC6H12O6DC12H22O112将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加01molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是31mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO34.

2、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 （ ）A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO25.把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是 ( )A3.8g B4.8g C5.6g D6.0g6为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）A. B.C. D.7.欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c

3、(HCO3-)都减小，其方法是 （ ）A.通入CO2气体 B.加入NaOH固体 C.通入HCl气体 D.加入饱和Ca(OH)2溶液8.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 ( )A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、NaHCO3和NaOH D、Na2CO3和HCl9.往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当气体为6.72 L（标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）( ) A B C D10.下列叙述中正确的是 （ ）A. 向含有C

4、aCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出11 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 （ ）A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，

5、c(CO33-)均增大12（10分）某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）： （1）D中产生NaHCO3的化学方程式是 。（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用 。 （3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000 mL溶液作为样液，其余固体备用）： 方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是 。 方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气

6、体产生。实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是 。该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？_。 方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：甲同学：取样液400 mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200 mL，接下来的操作是 ，结果表明白色固体中存在NaHCO3。为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3 ，结合甲同学实验，还应补充的实验是 。 13（10分）某研究性学习小组在网上搜集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：操作过程实验现象将干燥的玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速

7、伸入到盛有装满CO2的集气瓶中钠在盛有CO2的集气瓶中继续燃烧反应后冷却集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着有白色物质（1）要熄灭燃烧的钠，可以选用的物质是 （填字母） a水 b泡沫灭火剂 c干沙土 d二氧化碳（2）该小组同学对瓶壁上的白色物质的成分进行讨论并提出假设白色物质是Na2O；白色物质是Na2CO3；白色物质还可能是 （3）为确定瓶壁上白色物质的成分，该小组进行了如下实验：实验步骤实验现象取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象 通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，

8、 成立。 钠在CO2中燃烧的化学方程式为 。 丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你认为是否合理并说出理由 。14（14分）切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下： 银白色固体白色固体白色粉末白色固体（1）反应的反应过程与能量变化的关系如下： 反应 是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是。 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的热化学方程式是。（2）反应是Na2O与水的反应，其产物的电子式是 。（3）白色粉末为Na2CO3。将其溶于水配制为0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是 （填字母）。a升高温度，溶液的pH降低bc(OH)c (H)c (HCO3)2

9、c (H2CO3)c加入少量NaOH固体，c (CO32)与c (Na)均增大 dc (Na) c (CO32) c (HCO3) c(OH) c (H)（4） 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。 钠比锂活泼，用原子结构解释原因_。 ZEBRA 电池是一种钠电池，总反应为NiCl2 + 2Na Ni + 2NaCl。其正极反应式是_。15. （14分）Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。 【实验步骤】I. 按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。石灰水A B CII. 将0.6 g炭粉与

10、3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。III. 用酒精灯微微加热试管底部。【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。（2）装置B的作用是 。（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C = Na2CO3+X，X的电子式是 。（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.021023个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为

11、 。（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。所得溶液的溶质是 （填化学式）。溶液中下列关系正确的是 （填字母序号）。a.c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-) b.c(Na+)c(OH-)c(CO32-)c(HCO3-)c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3) d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为 16（14分）某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。操作现象向盛有0.2g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水

12、剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的溶液a能产生丁达尔效应向溶液a中滴入两滴酚酞溶液变红10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色（1）Na2O2与水反应的化学方程式是 。（2）中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应。甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂 （填化学式），有气体产生。乙同学查阅资料获悉：用KMnO4 （被还原为Mn2+）可以测定H2O2的含量。取3 mL溶液a稀释至15mL，用稀H2SO4酸化，再逐滴加入0.0045 molL-1 KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10 mL KM

13、nO4溶液。KMnO4与H2O2反应的离子方程式是 。溶液a中c(H2O2) molL-1。溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是 。（3）为探究现象产生的原因，同学们继续进行了如下实验：向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1molL-1 NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色，该过程无明显热效应。向0.1molL-1 NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入氧气，溶液颜色无明显变化。从实验和中，可得出的结论是 。同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少

14、量溶液a于试管中， 。金属钠课后作业1为确定Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，某同学做了下列实验： 滴加盐酸，放出气体。 用酒精灯加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 滴加几滴水，吸热。 将固体溶于水后滴加酚酞溶液，溶液变红。能证明含有NaHCO3的实验是A B C D2下列关于钠的化合物的说法正确的组合是NaCl可作厨房调味品，也可用于氯碱工业Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂Na2CO3水溶液显碱性，可用于去除油污NaHCO3受热易分解放出CO2，可用来制作糕点A只有 B只有 C只有 D3. 在试管中加入1 g Na2CO3，试管中加入1 g NaHCO3 。下列对、中的变化

15、说法不正确的是A分别滴入几滴水，触摸试管底部变热 变凉B分别加10 mL水，振荡、均完全溶解 C分别加10 mL水，滴入酚酞变红 变浅红D分别用铂丝蘸取少量，进行焰色反应、0 火焰均为黄色4 关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是ANa能与CuSO4溶液反应置换出红色的铜BNa2O是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水CNa2O和Na2O2都能与水反应，生成物完全相同DNa2O2是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源5下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是 ANa2CO3固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤 CFe2O3 固体中混有A

16、l2O3：加入足量的盐酸，过滤DFeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl2 6某同学对Na2O2与CO2反应后所得固体进行研究，下列实验方案中，不能测得固体中Na2CO3质量分数的是（ ）A取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到b g固体B取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgC取a g混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到bg固体D取a g混合物与足量水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温后测得气体体积为V L（已换算为标准状况）7某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品

17、，下列后续实验方案中，不合理的是A隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量 m1g B与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量 m2 g C与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体D与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体1.某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。实验序号实验步骤（内容）现象在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观。分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。试管 放热现象更明显（填“a”或“b”）。继续向两试管中分别加入10.0 mL水，用力振荡，观察现

18、象。再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。溶液均变红，颜色较深的试管是_（填“a”或“b”）。最后分别向两溶液中滴加足量盐酸。红色褪去，均有无色气体产生。经计算生成气体的量a_b（填“”“”或“”）。加热大试管一段时间。（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末） （1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。（2）已知：20时Na2CO3的溶解度为20.5 g。由实验 （填实验序号）现象可知，20时NaHCO3的溶解度小于20.5 g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是 ，化学方程式是 。（3）由实验可以得出的结论是 ，用化学方程式说明得出结论的原因 。2（共12分）某实验小组欲

19、探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为 。（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论 。同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是 （填字母序号）。a溶液温度下降 b溶液温度升高c滴入酚

20、酞后呈浅红色 d滴入酚酞后呈红色（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体， （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 。a装置I的气球体积较大 b装置II的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算 d生成气体的体积根据固体计算（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 molL-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大

21、，能与CaCl2发生反应 （写离子方程式）。操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为 。3.（10分）Na2O2与NO2能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设。假设一：Na2O2+2NO2 = 2NaNO2+O2 假设二：Na2O2+2NO2 = 2NaNO3 【查阅资料】2NaNO2+2HCl = 2NaCl+NO+NO2+H2O 2NO2+

22、2NaOH = NaNO2+NaNO3+H2O【实验探究】按图示装置进行实验。Cu浓硝酸NaOH溶液Na2O2A B C通入NO2至Na2O2反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验。【实验结论】实验表明，Na2O2与NO2按“假设二”反应。（1）Na2O2与NO2的反应中，氧化剂是_；（2）装置A中反应的离子方程式是_；（3）装置C的作用是_；（4）请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”。实验操作实验现象取玻璃管中的固体于试管中，_。_。（5）有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法 （填“对”或“不对”），原因是_。4（14分）

23、侯氏制碱法制取纯碱的生产流程如图所示：某小组同学在实验室模拟该流程制纯碱，设计如下：可供选择的试剂有：6 molL-1盐酸、6 molL-1硫酸、浓氨水、生石灰、石灰石、氯化铵、蒸馏水和冰。（夹持仪器略）请回答： A装置中所装试剂是 和 ，B装置的作用是 。 用相关化学用语说明D装置制取气体的原理 。 检验 D装置中产生的气体的方法 。 根据下表中四种物质的溶解度，回答：侯氏制碱是在30 0C左右进行生产的，那么沉淀池中在30 0C时析出的物质X是 ,分离方法 。C装置中反应的化学方程式是 。依据上表和工业流程图，为了从C装置中分离后的溶液中得到更多的副产品NH4Cl，可采取的措施是 。a加N

24、H3和NaCl b通入CO2 c降低温度 5工业上以锂辉石（Li2OA12O34SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：过滤、热水洗涤锂辉石研磨浸出过滤滤液1滤渣1过滤滤液2滤渣2Li2CO3粗品93% 98 % 硫酸250 300石灰乳调pH至11饱和Na2CO3溶液Na2CO3溶液250 300已知： Li2OAl2O34SiO2 +H2SO4（浓） Li2SO4+Al2O34SiO2H2O 某些物质的溶解度（S）如下表所示。T/20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7滤渣1（

25、 ） （ ） II灼烧 IIIAl2O3（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤中反应的离子方程式是 。（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述） 。（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。a将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯L

26、i2CO3。 a中，阳极的电极反应式是 。 b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是 。1. 关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是ANa能与CuSO4溶液反应置换出红色的铜BNa2O是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水CNa2O和Na2O2都能与水反应，生成物完全相同DNa2O2是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源2下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是A钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜B氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源D质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体的质量相同3.（10分）钠和铝是两种重要的金属。请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是_；可观察到的实验现象是 （填字母序号）。a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动 d有嘶嘶声（2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是_。（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是_，_。（4）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是_（填字母序号） a. 1.12L b. 1.12L c. 1.12L 4（10分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：低温已知反应I为：NaCl + CO2