2012高一化学课件：2.2.2离子反应及其发生的条件(人教版必修1).ppt

1、,【典例1】下列离子方程式表达不正确的是 (2010海南高考)铝溶于稀硫酸中： Al+2H+=Al3+H2 (2010全国卷)将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 (2010江苏高考)用食醋除去水瓶中的水垢： CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O (2009广东理基)氯化钙与碳酸氢钾溶液反应： Ca2+CO32-=CaCO3 A. B. C. D.全部,【思路点拨】解答此题注意以下两点： (1)要符合客观事实。 (2)要遵循电荷守恒、原子守恒。,【自主解答】选D。中电荷不守恒；中不符合客观事实，反应后铁只能产生Fe2+和H2，错；中，水垢中的主要成分

2、为CaCO3，是难溶物，不能拆成离子，错；中HCO3-不能拆开，错。,【互动探究】(1)你能写出、正确的离子方程式吗？ 提示：2Al+6H+=2Al3+3H2 Fe+2H+=Fe2+H2 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O (2)把中铝改成铜能否反应，为什么？ 提示：不反应。在金属活动性顺序表中，Cu位于H的后面，不能置换出酸中的氢。,【变式训练】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。 图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( ),A.OH-+HCl=H2O+

3、Cl- B.Ca(OH)2+Cu2+=Ca2+Cu(OH)2 C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D.Fe+2H+=Fe3+H2 【解析】选C。A项应为OH-+H+=H2O；B项应为 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2；C正确，符合原子守恒、电荷守恒；D项应为Fe+2H+=Fe2+H2。,【典例2】某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是 A.H+ Na+ MnO4- SO42- B.Na+ CO32- Al3+ Cl- C.K+ Na+ Cl- SO42- D.K+ Cl- Ba2+ HCO3-,【思路点拨】(1)注意隐含条件、限制条件； (2)看离子之间能否

4、发生反应。,【自主解答】选C。A项，MnO4-是紫红色；B项，酸性时CO32-+2H+=CO2+H2O，碱性时Al3+生成沉淀；D项，酸性时HCO3-+H+=CO2+H2O。,【互动探究】(1)如果去掉题干中“无色”这一限制条件，A项中各组离子一定能大量共存吗？ 提示：不一定。如果溶液呈强碱性，则H+不能大量存在。 (2)如果去掉题干中所有限制条件，A、C、D三项中离子能大量共存吗？ 提示：能。因为这些离子之间相互不能反应。,【规律方法】解决离子共存问题的方法： (1)看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。 (2)看能否发生复分解反应。可分三步进行：查H+

5、，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；查OH-，主要看是否有NH4+、酸式酸根离子和金属离子；查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶)。,【变式训练】下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( ) A.K+ MnO4- Cl- SO42- B.Na+ CO32- SO42- Cl- C.NO3- Na+ HCO3- Ba2+ D.Na+ NO3- H+ SO42- 【解析】选B。A项，MnO4-为紫红色；C项，HCO3- 与OH-反应生成CO32-和H2O，生成的CO32-发生反应： CO32-+Ba2+=BaCO3；D项，H+与OH-反应生成H2O。,【典

6、例】某电解质溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-。你认为该溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_，可能存在的离子是_；如何判断可能存在的离子是否存在？_。,【思路点拨】解答本题应注意以下三点： (1)充分利用离子共存知识； (2)大胆假设，分析验证； (3)充分利用电荷守恒原理。,【自主解答】本题看似无任何突破口和附加条件，但实质上解决的关键和依据是离子共存的基础知识。假设溶液中有Ag+，因Ag+Cl-=AgCl、2Ag+CO32-=Ag2CO3、 Ag+OH-=AgOH、2AgOH=Ag2O+H2O，所有的阴离子都不能存在，违背了电荷守恒原理，所以A

7、g+一定不存在；同理，CO32-、OH-不可能存在，如有CO32-、OH-，则溶液中所有的阳离子都不能存在，所以一定没有CO32-、OH-，则一定存在Cl-；H+、Cu2+可能存在。Cu2+可以根据颜色判断是否存在，只要用简单的方法检验H+是否存在即可。,答案：Cl- Ag+、CO32-、OH- H+、Cu2+ 如溶液呈蓝色，证明溶液中有Cu2+，再另向溶液中加入锌粒，若有无色气体产生，说明溶液中有H+,【互动探究】如果该溶液是无色溶液，溶液中一定不存在哪种离子，为什么？ 提示：可以排除Cu2+的存在，因为Cu2+在溶液中呈蓝色。,【变式训练】某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu

8、2+中的几种离子。 (1)不做任何实验，就可以肯定溶液中不存在的离子是 _。 (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关离子方程式为_。 (3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的_ _(填序号)。,A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH- 【解析】Cu2+有色，不做实验就可以肯定有无。加入稀盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，肯定存在Ag+。向(2)的滤液中加过量NaOH溶液，产生的白色沉淀为Mg(OH)2。阴离子

9、从离子共存角度判断只能含NO3-。 答案：(1)Cu2+ (2)Ag+ Ag+Cl-=AgCl (3)Mg2+ (4)B,【典例1】下列说法正确的是 A.Fe与稀硫酸反应的离子方程式： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.向HCl溶液中加入少量的NaOH固体，溶液的导电能力增强 C.BaCO3与硫酸反应的离子方程式：Ba2+SO42-=BaSO4 D.把CO2通入到BaCl2溶液中无沉淀产生 【易错选项】B,【易错剖析】 (1)易错选项分析 错选B的原因在于对问题的分析不具体、不到位。尽管NaOH是强电解质，但加入后发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，由方程式很容易观察出加入NaO

10、H前后溶液中离子的浓度没有发生任何变化(加入前为HCl，加入后为等量的NaCl),故溶液导电能力不变。,(2)其他错误选项分析,【标准答案】D 【正确选项错误理解】 本项很容易认为CO2会与Ba2+反应生成BaCO3沉淀。我们经常写碳酸盐与盐酸的反应，而如果再认为本项正确，那就自相矛盾了。实际上CO2通入到BaCl2溶液中根本不能发生反应。这一点可用化学中的“强酸制弱酸”的理论解释。,【典例2】下列说法中正确的是 A.某无色溶液中可能含有下列离子：H+、Cl-、Na+、Fe2+ B.能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl-、K+、Na+、NO3- C.取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液

11、，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42- D.H+OH-=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质 【易错选项】C,【易错剖析】 (1)易错选项分析 错选C的原因在于对所学知识掌握不准确，对于问题的分析不全面。检验SO42-存在的方法是先加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2，如果有白色沉淀，证明SO42-存在。加入盐酸的目的是排除CO32-、Ag+、SO32-的干扰。如果不加盐酸，加入BaCl2产生的白色沉淀可能是BaSO4、AgCl，它们都不溶于盐酸。,(2)其他错误选项分析,【标准答案】B,1.在含有下列离子的溶液中，分别加入少量氢氧化钠固体，不能引起该离子浓度减少的是(

12、 ) A.H+ B.HCO3- C.NO3- D.Cu2+ 【解析】选C。加入少量氢氧化钠固体后在溶液中电离产生OH-，分别发生反应：H+OH-=H2O、 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、Cu2+2OH-=Cu(OH)2。,2.下列化学方程式中，不可以用H+OH-=H2O表示的是 ( ) A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O C.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D.KOH+HCl=KCl+H2O 【解析】选C。H+OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，A、B、D均符合，而C项

13、中Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式。,3.(双选)对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是( ) A.K+、Na+、Cl-、NO3- B.Cu2+、NO3-、OH-、HCO3- C.Na+、OH-、Cl-、NO3- D.MnO4-、K+、S2-、Na+ 【解析】选B、D。因为Cu2+在溶液中呈蓝色，MnO4-在溶液中呈紫红色。,4.下列离子方程式正确的是( ) A.硝酸汞溶液和铝反应：Hg2+Al=Al3+Hg B.氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2+2H+=Cu2+H2O C.锌和稀硫酸反应:Zn+2H+=Zn2+H2 D.醋酸和氢氧化钠溶液反应：H+OH-=

14、H2O 【解析】选C。A项电荷不守恒，B项CuO应写化学式， D项CH3COOH为弱酸，应写化学式。,5.下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是( ) A.K+、Na+、SO42-、NO3- B.OH-、Na+、Cl-、SO42- C.Ba2+、K+、Cl-、SO42- D.K+、NH4+、HCO3-、Cl- 【解析】选A。强酸性说明溶液中含有大量H+，则OH-(与H+反应生成H2O)、HCO3- (与H+反应生成CO2)不能大量共存；Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀不能大量共存。,6.离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反

15、应，以离子反应式：Ba2+SO42-=BaSO4为例，写出三个不同类别的复分解反应。 _ 【解析】Ba2+SO42-=BaSO4表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸)的一类反应、强碱Ba(OH)2溶液和可溶性硫酸盐的一类反应。 答案：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4、 BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4、 Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4,7.某同学从一种未知的无色溶液中检验出有Ba2+、Ag+，以下离子：Cu2+、Cl-、CO32-、K+、SO42-、NO3-中在该溶液中一定不存在的是_。 【解析】由溶液呈无色，推知无Cu2+；因含有Ba2+、A

16、g+，故与之不能大量共存的离子Cl-、SO42-、CO32-不能存在。 答案：Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-,一、选择题(本题包括5个小题，每小题4分，共20分) 1.下列反应属于离子反应的是( ) A.氢气还原氧化铜 B.酸碱中和反应 C.分解氯酸钾制氧气 D.胆矾(CuSO45H2O)失去结晶水 【解析】选B。电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应，固体反应不是离子反应。,2.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明 则该饮用水中还可能较大量存在( ) A.OH- B.Ag+ C.Na+ D.Ca2+,【解析】选C。该饮用水中存在Cl-，故Ag+不能大量共存，Mg2+与OH-不能大量

17、共存，SO42-与Ca2+生成微溶物，不能大量共存。,3.(2011深圳高一检测)下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是( ) A.HCl+Na2CO3，HCl+NaHCO3 B.HCl+Na2CO3，HNO3+K2CO3 C.H2SO4+Ba(OH)2，H2SO4+KOH D.BaCl2+Na2SO4，BaCO3+HCl,【解析】选B。A项中，前者为2H+CO32-=CO2+H2O，后者为H+HCO3-=CO2+H2O；B项中，两者均为： 2H+CO32-=CO2+H2O；C项，前者为2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，后者为H+OH-=H2O；D项中，前者为Ba2+SO42-=BaSO4，而后者BaCO3不溶于水，二者离子方程式不同。,4.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应： HCO3-+H+=H2O+CO2 B.饱和石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O C.钠与水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2 D.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2,【解析】选A。碳酸氢钙为可溶性盐，写成离子形式，硝酸为强