化学人教版九年级上册原子的结构第二课时.ppt

1、,第三单元 物质构成的奥秘,长葛市榆林森源希望学校 孔凡举,课题2 原子的构成（第二课时）,有些物质是由分子构成的,有些物质是由原子直接构成的。,分子由原子构成。,课前一分钟训练,原子的体积大小怎样？ 原子是实心球体吗？,原子,原子核,核外电子,质子,中子,一、原子的构成,1 质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正 电荷；,1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,原子核带正电,原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数,核电荷数核内质子数核外电子数,1.是否所有原子的原子核内都有中子? 2.同种原子的原子核内的质子数和中子数有何特点? 3.原子中有带电的粒子，那么整个原子是 否带

2、电?为什么?,不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子,在原子中，质子数不一定等于中子数,不同种的原子内质子数不同,原子不带电，因为质子数等于核外电子数,分 析 表 格,阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？,1.质子带正电，中子不带电，电子带负电。,2.质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量，因此原子的质量主要集中在原子核上。,原子核,原子,原子核比原子小得多,二.原子核外电子是如何运动的,二.原子核外电子是如何运动的,1. 核外电子的分层排布,1 2 3 4 5 6 7,能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。,第一层（2个）,第二层（8个）,第三层（1个） （最外层

3、）,钠原子的结构 （11个电子）,+11,2. 原子结构示意图：,电子层,原子核,质子数,各电子层上的电子数,原子核带正电,最外层电子数,2 8 1,各电子层最多排2n2个电子。第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,3. 核外电子的排布规律：,(2)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过_个电子。,由里向外排。,2,8,8,2,前18号原子结构示意图：,【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？,非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个,稀有气体元素的原子最外层电子数都等于8个（氦为2个）,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：

4、水往低处流；树上的苹果往下掉）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【相对稳定结构】像稀有气体元素，如氦、氖等，它们的最外层电子都是8个（氦为2个），由于它们均不易与其他物质发生化学反应，呈现“化学惰性”，所以人们认为最外层具有8电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构属于相对稳定结构，称为8电子稳定结构（如Ne ）或2电子稳定结构（如：He）。,元素的化学性质与其原子的最外层电子数密切相关,钠离子Na+,氯离子Cl-,NaCl,氯化钠的形成过程,四、离子的形成,1.离子的概念:,2.阳离子:,3.离子符号的

5、书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“” “”号）。,4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,阴离子：,带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2- 、S2-、 F- 、Cl-,带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+,写到离子别着急， 右上角上请注意， 左数右符（有福）要牢记， 数字为“1”要省去。,学完本课题你知道什么,一.原子的构成,二、核外电子的排布 1、核外电子的分层排布：核外的电子在不同的电子层内运动的现象. 2、原子结构示意图的意义. 3、元素化学性质与原子最外层电子数的关系.,原子里：核电荷

6、数质子数数核外电子,小 结,练习：填表：,6,6,12,8,8,16,11,12,11,16,16,16,12,12,24,课堂练习,1. 组成一切原子必不可少的粒子是( ) A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子,B,2.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡 原子核外电子数为( ) A.50 B.86 C.136 D.222,B,C,4、原子结构中与元素的化学性质关系最密切的是 ( ) A电子层数 B质子数 C最外层电子数 D核外电子数,C,5.下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是( ),A,6、据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14原子含量来推断古城年代。碳14