2012高二化学课件：选修4第2章第3节化学平衡（第4课时）（人教版选修4）.ppt

1、化学反应原理,新课标人教版选修四,2020年8月31日星期一,第二章化学反应速率和化学平衡,第三节化学平衡 （第四课时-化学平衡常数）,复习回忆,平衡移动原理（勒沙特列原理）？ 如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。,课堂练习,在高温下，反应2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) （正反应吸热）达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是 A减压B缩小体积 C升温D增大H2浓度,B、C,密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则： (1)增大压强，A的转化率_ 平衡向

2、 移动， 达到平衡后，混合物中C的浓度_。 (2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是 ， (3)当降低温度时，C的浓度减小，正反应是_热反应。,增大,m+np,增大,吸,A的转化率,P,正反应方向,阅读课本：31表格，你能得出什么结论？,结论： 一定温度下，对于已达平衡的反应体 系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数,一、化学平衡常数定义：,这个常数叫做该反应的化学平衡常数,浓度的单位为molL-1 K的单位为(molL-1)n；,二、平衡常数的数学表达式及单位： 对于一般的可逆反应mA+nB pC+qD,例 N2 (g) +

3、3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 = 1.60 10 5 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2 = 3.87 10 2 K1 K2 ， K1 = K22,1、同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。,三、书写平衡常数关系式的规则,2、多重平衡规则 若干方程式相加(减)，则总反应的平衡 常数等于分步平衡常数之乘积(商) 例1: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 2NO2 (g) N2O4 K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K = K1 K2,例2: C (s) +

4、 CO2(g) 2CO(g) K C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1 CO (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K2 K = K1/K2,四、平衡常数的意义,平衡常数的计算,例1:合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物质的浓度平衡是:N2=3molL-1, H2=9molL-1,NH3 =4molL-1求该反应的平衡常数和N2、H2的初始浓度。,平衡常数的计算,解：求平衡常数K Kc=NH32/(N2H23)=16/(393)=7.3210-3 求N2、H2的初始浓度。 N2+3H22NH3 反应1摩尔N2同时需3molH2生成2molNH3 N2+3H22NH3平衡3molL-19molL-14molL-1 初始(3+2)(9+6)0 即：5150 答:K=7.3210-3,初始N2、H2为5、15molL-1。,练 习,1.(2000天津）在某温度下，可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为，下列说法正确的是（） .越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 .越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 .随反应物浓度改变而改变 .随温度改变而改变,练 习,吸热,2.(2002上海高考）在一定体积密闭容器中，进行如下反