赛课（佘小华）.ppt

1、老河口市高级中学 佘小华,第二章 化学反应与能量,第三节 第一课时,化学反应的速率,煤炭形成,你了解下列化学反应的快慢吗？,鲜奶变质,化学反应过程进行的快慢用“反应速率”来表示。,食品变质,塑料降解,橡胶老化,香蕉成熟,哎，人类只给我3天寿命,物质本身的性质：一般很难改变,哈，我是不老松！,温度：,变质慢,变质更慢,温度越高，反应速率越快,外面太热了，快进来吧！,反应物浓度越大，反应速率越快。,浓度：,小姑娘，扇快点！,压强越大，反应速率越快,压强：,老哥，你能不能煮快点？,接触面积越大，反应速率越快,接触面积：,催化剂,我吃了酵母之后长得快多了！,内因,物质本身的性质,温度,浓度,压强,催化

2、剂,接触面积,厨房里的探究：,设计实验方案的一般思路,明确实验目的和原理,实验仪器和药品的选择,操作过程,通过现象得出结论,设计实验方案的一般思路,例：锌和盐酸反应，探究表面积对反应速率的影响,原理：,实验目的：,Zn 2HCl = ZnCl2 H2,表面积对反应速率的影响,实验仪器：,药品：,小试管、胶头滴管,2mol/L盐酸、锌块、锌粉,操作过程：,取2支大小相同的试管分别加入3mL 2mol/L盐酸；向其中一支试管中加入2克锌块 ，另一只试管中同时加入2克锌粉。,以小组为单位设计探究催化剂、温度、浓度对H2O2分解速率的影响的实验方案,原理: 2H2O2 = 2H2O + O2,小组讨论

3、出最佳方案写在学案上指定小组长准备回答,药品 :5% H2O2、20% H2O2、MnO2粉末、 1 mol/L FeCl3溶液、冷水、热水,实验仪器 : 试管、烧杯 、滴管、钥匙,实验探究,二、温度对化学反应速率的影响 （5、6、7、8小组）,一、催化剂对化学反应速率的影响（1、2、3、4小组）,三、浓度对化学反应速率的影响 （9、10、11、12小组）,实验探究,Hours,Minutes,Seconds,Hours,Minutes,Seconds,探究一、催化剂对化学反应速率的影响,气泡增多,几乎看不到气泡,催化剂能改变化学反应速率,速率增大,气泡增多,速率增大,探究二、温度对化学反应速

4、率的影响,产生气泡多、 速率更快,温度越高， 反应速率越大,产生气泡少、 速率慢,产生气泡多 速率快,产生气泡少 速率慢,浓度越大， 反应速率越大,探究三、浓度对化学反应速率的影响,数学表达式：,单位：molL1min1 或 mol/(Lmin),通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。,化学反应速率的表示方法：,河高化学兴趣小组-【H2O2催化分解实验探究】,1907年 E.毕希纳（德国）研究酵素和酶化学 1919年 P巴萨特（法国）使用细金属粉末作催化剂， 发明了一种制取氢化不饱和烃的有效方法 1929年 A.哈登（英国），冯奥伊勒歇尔平（瑞典） 阐明了糖发酵过程和酶

5、的作用 1963年 K.齐格勒（德国人）、G.纳塔（意大利人） 发现了利用新型催化剂进行聚合的方法 1975年J.W.康福思（澳大利亚人） 研究酶催化反应的立体化学 2001年威廉诺尔斯(美国人)、野依良治(日本人) 在“手性催化氢化反应”领域取得成就 2004年 巴里夏普莱斯(美国人)、伊夫肖万（法国）、 施罗克（德国）提出烯烃复分解反应中的 催化剂应当是金属卡宾，并详细解释了催化剂 担当中间人、帮助烯烃分子“交换舞伴”的过程。,诺贝尔奖章,将锌粒换为锌粉；,1、有哪些方法可以加快锌粒与稀盐酸制氢气的速率？,加热；,增大盐酸浓度；,加入少许CuSO4溶液；,练习内化,2、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，下列不影响反应速率的是（ ） A、盐酸的浓度 B、铝条表面积 C、溶液的温度 D、加入少量氯化钠固体,D,练习内化,3、已知恒温恒容条件下，SO2与O2反应在某些时刻的一些数据如下：, 试解释上述反应前、后2s内的反应速率为何有差异？,0.2 mol/(Ls), 前2s内SO2的平均反应速率为 _, 后2s内SO2的平均反应速率为 _,0.1 mol/(Ls),随着反应进行，反应物浓度降低。,4、把除去氧化膜的铝条投入到2 mol/L的盐酸中，发现产生氢气速率情况如图:,t1t2速率增大的主要原因是：_ t2t3速率减小的主要