第四节 硫酸、硝酸和氨ppt.ppt

1、4 硫酸、硝酸和氨,大柴旦行委中心学校 乔生辉,一、氨（Ammonia）,物理性质 ：,容易液化,分子式：,NH3,颜色：,密度：,气味：,水溶性：,无色,比空气小,有刺激性气味,极易溶于水（1：700）,1、氨的物理性质,无色有刺激性气味的气体，密度小，极易溶于水。,（1） 氨与水的反应,2、氨的化学性质,氨水不稳定，受热会分解。,NH3 H2O=NH3 +H2O,氨气的喷泉实验,演示实验：氨气溶于水的喷泉实验,实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。,结论：氨气易溶于水，生成了碱性物质。,氨水中存在哪些微粒？,想一想：,分子：,离子：,NH3 H2O NH3 H2

2、O,NH4+ OH-,思考与交流,（1）内为什么会形成喷泉？ （2）溶液为什么变成红色？,1 因为氨极易溶于水，外界大气压强大于瓶内压强，促使水进入烧瓶内。 2 碱液能使无色酚酞变成红色。,（2） 氨与酸反应生成铵盐,演示实验：使两根分别蘸有浓氨 水 和浓盐酸的玻璃棒接近。,实验现象：两根玻璃棒靠近时产生 大量白烟。,实验结论：这种白烟是氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的HCl化合生成的NH4Cl晶体。,NH3+HCl=NH4Cl,注意： 氨能与多种酸反应，生成铵盐。但只有与挥发性酸反应才有产生白烟的现象,请写出下列反应的化学方程式， 并推测反应的现象：,NH3+HNO3=,NH3+HNO3=

3、NH4NO3,NH3+H2SO4=,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,3、铵盐的性质,（1）易溶于水，受热易分解,(2) 与碱反应放出氨气,产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。,思考与交流,氮气氨气+氧气一氧化氮+氧气 二氧化氮+ 水硝酸,思考,（1）试分析上述反应中氮元素的化合价的变化，以及在每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应？ （2）期中氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为：4NH3+5 O2 = 4 NO + 6 H2O 写出其余的化学方程式。,练习：用氧化还原反应分析下面几个反应,N2+3H2=2NH3 4NH3+5O2 =4NO + 6H2O 2NO+O2=2NO

4、2 3NO2H2O2HNO3NO,4、氨气的实验室制法,反应原理：利用氨盐与碱反应的性质 制取氨气,收集方法：,向下排气法,验满方法：,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。,环保措施：,用稀硫酸吸收多余的氨气。,干燥方法：,用碱石灰(NaOH和 CaO)干燥。,氨气的制备,发生装置与收集方法,基本原理,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3,氨与酸的反应生成 铵盐,铵盐的性质：,与碱反应放出氨气,都易溶于水,受热易分解,干燥剂的选择,选择酸性干燥剂（如浓硫酸和P2O5）,方法1、用湿润的红色石蕊试纸,方法2、用玻璃棒蘸取浓盐酸,检验,不宜,不宜,

5、选择碱性干燥剂（如碱石灰） 或中性干燥剂硅胶,可以,，因为CaCl2会吸收NH3 （CaCl2+8NH3=CaCl2。8NH3）,选择无水CaCl2,氨的用途,性质特点,主要用途,易液化,作致冷剂,易溶于水 跟水反应,制氨水,跟酸反应,制氨肥（化肥）,决定,反映,思考与交流,1.氨在自然界中主要以那些形式存在？ 2.人体里蛋白质中的氨从哪儿来？ 3.自然界中有哪些固定氮的途径？ 4.简单描述氨在自然界的循环过程。 5.人类的那学活动参与了氨的循环？,分析结果,空气中含有大约78%的氮气，占有绝大部分的氮元素。 氮是许多生物过程的基本元素；它存在于所有组成蛋白质的氨基酸中，是构成诸如DNA等的核酸的四种基本元素之一。 生物固氮和人工固氮 动植物体腐烂后分解成铵离子、硝酸根例子、和氨又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用。,本课小结,氨气的性质 1.氨的物理性质 （1）无色有刺激性气味的气体 （2）密度比空气小（3）极易溶于水（4）易液化 2.氨的制法 3.氨的化学性质 （