水的电离和溶液的酸碱性pH.ppt

1、水的电离和溶液的酸碱性 pH计算,练习 1.有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的 两倍，则甲溶液中H+与乙溶液中H+的关系 是 A. 2:1 B. 100:1 C. 1:100 D. 无法确定 2.已知浓度均为0.1mol/L的8种溶液：HNO3 H2SO4 HCOOH Ba(OH)2 NaOH NH3H2O KCl 其溶液pH由小到大的顺序是： 。,D,改变溶液pH的常用方法,注意： 酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且 仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能 接近于7，且仍大于7。,练习 在0.1mol/L醋酸溶液中，要使醋酸的电离 程度和溶液的pH都减小，同时又使醋酸根离子

2、 浓度增大，可加入的试剂是 A. CH3COONa浓溶液B. 1mol/L氨水 C. 1mol/L硫酸溶液D. 冰醋酸,D,1、单一溶液的pH计算 (1)求强酸溶液的pH 例1：求110-3mol/LHCl溶液的pH 解：pH=-lg10-3=3,四、有关pH的计算,(2)求强碱溶液的pH 例2、求0.1mol/LNaOH溶液的pH 解:C(H+)=KW/C(OH-)=110-13mol/L pH=-lg10-13=13,练习: (1)常温下，取0.1mL 0.5mol/L的硫酸， 稀释成100mL的溶液，求稀释后的pH. (2)常温下，0.01mL 醋酸溶液中C(H+) =4x10-4 mo

3、l/L,求此溶液的pH. (3)将0.8gNaOH溶于水，配成200mL溶液， 求所得溶液的pH是多少？,四、有关pH的计算,1、单一溶液的计算 强酸溶液中，如HnA，设浓度为c mol/L , H+=nc mol/L ， pH= lg H+= lg nc 强碱溶液中，如B(OH)n ，设浓度为c mol/L , H+=10-14/nc ，pH= lg H+= 14 lg nc 一元弱酸溶液中，设浓度为c mol/L ，电离度 为，H+=c mol/L ， pH= lg H+= lg c 一元弱碱溶液中，设浓度为c mol/L ，电离度 为， H+=10-14/c， pH= lg H+= 14

4、 lg c,四、有关pH的计算,2.混合溶液的pH计算 (1)求强酸与强酸混合溶液的pH 例3、10mL0.1mol/LHCl与20mL0.2mol/LHCl 混合，求该混合溶液的pH值。 解：C(H+)混 =(0.010.1+0.020.2)mol/(0.01+0.02)L =0.17mol/L pH=-lg1.710-1 =1- lg1.7,四、有关pH的计算,练习将pH=1和pH=3的盐酸溶液等体积 混合，求该混合溶液的pH值。 解:C(H+)=(0.1V+0.001V)mol/2VL =0.0505mol/l pH=-lg5.0510-2 =2- lg5.05 =1.3,四、有关pH的

5、计算,(2)求强碱与强碱混合溶液的pH 例4、10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/L Ba(OH)2混合，求该混合溶液的pH值。 解： C(OH-)混 =(0.010.1+0.020.22)mol/(0.01+0.02)L =0.3mol/L C(H+)混=KW/C(OH-)混 =3.310-14mol/L pH= - lg3.310-14 =14-lg3.3,四、有关pH的计算,练习将pH=11和pH=13的NaOH溶液等 体积混合，求该混合溶液的pH值。 解: C(OH-)混=(0.001V+0.1V)mol/2VL =0.0505mol/l C(H+)混=KW/C(O

6、H-)混=1.9810-13mol/L pH= - lg1.9810-13=13-lg1.98=12.7,四、有关pH的计算,(3)求强酸与强碱混合溶液的pH 例5、10mL0.1mol/LHCl与10mL0.3mol/LNaOH 混合，求该混合溶液的pH值。 解：n(H+)=110-3mol n(OH-)=310-3 mol 余OH-: C(OH-)混=(310-3-110-3)/0.02=0.1mol /L C(H+)混=110-13mol/L pH= - lg 110-13=13,四、有关pH的计算,【练习】将pH=6的HCl和pH=10的NaOH溶液 等体积混合，求该混合溶液的pH值。

7、 解: C(H+)=110-6mol/L n(H+)=110-6Vmol n(OH-)=110-4 V mol 故混合液中余约 n(OH-)混=110-4 V mol C(OH-)混=510-5mol/L （体积约为2V) C(H+)混=KW/C(OH-)混 = 210-10mol/L pH=-lg210-10=10- lg2=9.7,四、有关pH的计算,强酸、强碱溶液混合后溶液的计算,两强酸混合,两强碱混合,一者过量,例3：将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液 等体积混合，求该混合溶液的PH值。,例1：将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合， 求该混合溶液的PH值。,例2：将PH=

8、11和PH=13的NaOH溶液等体积 混合，求该混合溶液的PH值。,回顾,pH= 1.3,pH= 12.7,pH= 9.7,强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH的计算,注意：酸碱溶液的pH之差必须2，否则 误差较大,练习1、弱酸HY溶液的pH=3.0，将其与 等体积水混合后的pH范围是( ) 3.03.3 B. 3.33.5 C. 3.54.0 D. 3.74.3,A,2、常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH 之和为16，当它们按一定体积比混合时， 溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是（ ） A110B101 C1100D1001,D,例1.在10mL10-4mol/LHCl溶液中加水至10

9、0mL 时，溶液的PH值是_；若加水至 105mL时，溶液的PH值_。,例2.在10mLPH=10的NaOH溶液中加水至1000 mL时，溶液的PH值是_；若加水至106mL时，溶液的PH值_。,5,PH7 但略小于7,8,PH7 但略大于7,3、稀释、混合时pH的相关规律,四、有关pH的计算,(1)稀释的计算 强酸溶液， pH(稀释)= pH(原来)+lgm (m为稀释的倍数) 强碱溶液， pH(稀释)= pH(原来)lgm (m为稀释的倍数),弱酸弱碱的稀释，不能求得具体数值， 只能确定其pH的范围， 弱酸： pH(原来) pH 强酸pH(稀释) 弱碱：强碱pH(稀释) pH pH(原来)

10、,四、有关pH的计算,小结 强酸 pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n 强碱 pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n 弱酸 pH=a，加水稀释10n倍，则pHb-n,思考：比较下列各组酸稀释后的pH大小: 1.pH均为1的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同 倍数,则前pH_后pH 2.浓度均为1mol/L的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释 相同倍数,则前pH_后pH 3.pH均为1的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同 倍数,则前pH_后pH 4.浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释 相同倍数,则前pH_后pH,=,(2)有关pH值相同的强酸溶液与弱酸溶液规律 溶液中c（H+） _ （填“相等”或 “不

11、等”）。 溶液中溶质的物质的量浓度：强酸_弱酸 （填“”或“”）。 耗碱规律：pH和溶液体积均相同的 HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时， 消耗碱物质的量最多的是_ 。,答案： 相等 强酸 弱酸 CH3COOH,(2)有关pH值相同的酸规律（含强酸和弱酸） 稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的 物质的量浓度均变为原来的_,强酸中c（H+） 变为原来的_,但弱酸中c（H+）减小 程度 (填“大于” “小于”或“等于”) m倍，故稀释后弱酸酸性比强酸_ （填“强” 或“弱”）。,答案： 1/m， 1/m 小于， 强,(3)当强酸溶液与强碱溶液混合呈中性时，二者 体积与pH的关系 若pH酸+pH碱=14，V酸：V碱=1：1 若pH酸+pH碱=A14，V酸：V碱=10A-14 若pH酸+pH碱=A14，V酸：V碱=1：1014-A