分子的极性与物质性质的关系.ppt

1、复习巩固下列要点：同桌提问 1如何判断分子是极性分子还是非极性分子？ 2范德华力大小与相对分子质量，分子极性，物质的熔沸点，气体的溶解性之间的关系。 3氢键的概念，本质，表示方法，种类及其对溶沸点，溶解度的影响。,1、极性分子与非极性分子,极性分子:正电中心和负电中心不重合,非极性分子:正电中心和负电中心重合,判断方法: 1.结构简单的从结构上判断: 完全对称的是非极性分子.例如 CH4 2.从溶解性能上判断 :例如水是极性分子易和水互溶的酒精（乙醇）可以初步判断是极性分子 。,经验:判断ABn型分子极性的规律：,若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等

2、则为极性分子。,2范德华力及其对物质性质的影响,(1)范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级.,(2)结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大.,(3)相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大.,(4)结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。,(5)结构相似，相对分子质量越大，极性越强，气体的溶解性越大。,是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。,1.氢键的概念：,3 氢键及其对物质性质的影响,2.氢键的本质：,是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化

3、学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能,有方向性和饱和性.,3.氢键的表示：,表示为：X-H Y（X、Y为N、O、F）。,4.氢键的种类：,分子内氢键,分子间氢键,（属于分子间作用力）,（不属于分子间作用力）,5.氢键对物质熔沸点影响：,分子间氢键使物质熔沸点升高 分子内氢键使物质熔沸点降低,极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大。,6.氢键对物质溶解度的影响：,巩固练习：,1在下列物质中CO2NH3CCl4BF3H2OSO2SO3PCl5PCl3O3中，属于非极性分子的是_。 2现已知O3分子为V字形结构，据理推断O3应为_（极性或非极性）分子，O3在水中的溶解度

4、比O2要_（大或小）得多，其主要原因是_。,3下列变化中，不存在化学键断裂的是 A氯化氢气体溶于水 B干冰气化 C氯化钠固体溶于水 D氢气在氯气中燃烧 4下列实验事实不能用氢键来解释的是 A冰的密度比水小，能浮在水面上 B接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18 C邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 DH2O比H2S稳定,乙醇的极性强，分子间作用力大，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间作用力；乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，上述两点使乙醇的沸点比二甲醚的高。,5下列物质中分子间能形成氢键的是 AN2 B

5、HBr CNH3 DH2S 6试从不同角度解释：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5，而二甲醚的沸点为23？,7组成和结构相似的物质随式量的增大，熔、沸点升高。如N2的式量是28，O2的式量是32，所以O2的沸点（183）比N2的沸点（196）高。由此推测NO的式量为30，它的沸点应介于N2和O2之间。这一推测_（对或不对），原因是_。 8 氢键一般以XHY表示。根据氢键形成的条件，可以推测，还有_元素的原子可以代替氢原子而形成类似氢键的结构。,第三节 分子的性质,学习目标 1了解相似相溶原理； 2了解手性分子的特征； 3会判断无机含氧

6、酸的酸性强弱。,第二课时:分子的极性与物质性质的关系,蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。,生活现象：,“相似相溶”的规律： 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。,溶解性的影响因素(共价化合物),（1）内因：相似相溶原理 （2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。 （3）其他因素： 如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。 溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。,思考与交流:完成课本P51T13,1.NH3为极性分子,CH4为非极性分子,而水是极性分

7、子,根据”相似相溶”规则,NH3易溶于水,而CH4不易溶于水,并且NH3与水之间还可形成氢键,使得NH3更易溶于水. 2.油漆的主要成分为非极性分子,有机溶剂也是非极性分子,而水为极性分子,根据”相似相溶”规则,应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆. 3.实验表明碘在CCl4溶液中的溶解性较好,这是因为I2和CCl4都是非极性分子,非极性溶质一般溶于非极性溶剂,而水是极性分子.,溶质分子与溶剂分子的结构越相似，相互溶解越容易。 溶质分子的分子间力与溶剂分子的分子间力越相似，越易互溶。,小结：,PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶

8、解度较大，请回答下列问题： PtCl2（NH3）2是平面四边形结构，还是四面体结构？ 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图， 淡黄色固体： ，黄绿色固体： 。 淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”） 黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是 。,平面正方形,非极性,极性,水分子是极性分子，而黄绿色结构的分子也是极性分子， 根据相似相溶原理可知黄绿色结构固体在水中的溶解度 应比淡黄色固体要大。,手性,观察一下两组图片，有何特征？,右旋与左旋,自然界中的手性,一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三

9、维空间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。中心原子称为手性原子。,手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性药物，必须把手性异构体

10、分离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。,“反应停”事件,含氧酸的强度取决于中心原子的电负性、原子半径、氧化数。 当中心原子的电负性大、原子半径小、氧化数高时，使O-H键减弱，酸性增强。,无机含氧酸分子的酸性,同周期的含氧酸，自左至右，随中心原子原子序数增大 ，酸性增强。,同一族的含氧酸，自上而下，随中心原子原子序数增大 ，酸性减弱。,同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价 。,无机含氧酸强度的变化规律,H2SiO3 H3PO4 H2SO4,HClO3 HClO4,HClO HBrO HIO,练习：比较下列含氧酸酸性的强弱,无机含氧酸分子的酸性,无机含氧酸分子的酸性,把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn， 就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。 n0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。 n1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。 n2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。 n3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。,无机含氧酸分子的酸性,指出下列无机含氧酸的酸性强弱,HClO4 HClO3 H2SO4 HNO3 H3PO4 H2SO3 H3BO3 HNO2,某些含氧酸可表示为：（HO）mROn，它的强