化学人教版九年级上册核外电子排布规律.ppt

1、第三单元 物质构成的奥秘,运用分子和原子的观点解释氧化汞分解这一化学变化？,思考与回顾,氧化汞分解的微观过程,化学变化的实质,旧的分子,分解（离解）,原子,重新组合,新的分子,化学变化中，分子是可分的，原子不可分。,小 结,原子结构的发现史,公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 17661844),2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,3.原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各

2、种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,18561940）,英国物理学家卢瑟福粒子散射实验,大部分粒子在穿过金属箔片； 少数的粒子方向明显发生大角度改变,原子不是简单而不可分割的实心球体。,4.粒子散射实验（1909年）原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,原子的结构,一、原子的构成,1、原子的

3、结构,原子,原子核,核外电子,质 子,中 子,带正电,不带电,带正电,带负电,不带电,观察表格,思考下列问题,1.不同原子之间有哪些区别？,2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,原子里质子数不同，原子种类也不同,不是所有的原子都有中子。如氢原子,3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？,质子数不一定等于中子数。,4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数,1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_，电性_，所以整个原子_(填显或不显)电性。2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_；

4、化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_ _；不显电性的粒子有 、 、 。3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子， 161个中子，则该元素核外电子数是_ 。,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子和原子核,中子,111,原子,分子,你知道吗？,原子核的半径为原子半径 的十万分之一,原子核的体积为原子体积 的千亿分之一,所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。,原子核外的电子是如何运动的？,1、高速运动,2、无规则运动,3、分层运动,电子经常出现的区域叫电子层。,二 原子核外电子的排布,核外电子是分层排布的

5、,电子层 一 二 三 四 五 六 七,K L M N O P Q,离核远近:,近,远,能量高低:,低,高,观察118号元素的原子结构示意图，找出原子核外电子排布的一般规律,核外电子排布的一般规律,1电子总是从能量最低的电子层排起，然后再由里往外，依次排在能量逐渐升高的电子层里。,以上三点，相互联系，相互制约,2每个电子层只能容纳一定数目的电子，所容纳的电子数最多只能容纳2n2个（n为电子层数）。例如：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。,3、最外层最多排8个电子。,11,+,原子核,电荷种类,质子数,电子层,1,2,8,第二层,第一层,第三层,最外层,该层的电子数目,钠原子结构示意图,

6、次外层,原子结构示意图,画法:画圆圈,标核电, 弧线呈扇面,数字一条线。,Na,原子结构示意图,请按以下排列格式画出118号元素的原子结构示意图： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar,比一比,看一看你画对了吗？,氢 H 氦He,锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne,钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？,元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。,(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一

7、种稳定结构.,(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个.,(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个.,元素的化学性质主要取决于原子的 .,最外层电子数目,一、原子的构成,原 子,（带正电）,（不显电性）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,核电荷数质子数,核外电子数,本节小结,二、核外电子排布的一般规律,1电子总是从能量最低的电子层排起，然后再由里往外，依次排在能量逐渐升高的电子层里。,以上三点，相互联系，相互制约,2每个电子层只能容纳一定数目的电子，所容纳的电子数最多只能容纳2n2个（n为电子层数）。例如：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。,3、最外层最多排8个电子。,1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为 ，图中x为( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4,B,2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )。,A,B,C,D,A,4. 下列具有相似化学性质的元素组别是( )。,3.这是磷原子的结构示意图 ,该原子的核电荷数是，共有个电子层，第二电子层上有个电子，最外层上的电子数是。,15,3,8,5,CD,5.已知碘元