化学人教版九年级上册课题二 二氧化碳制取的研究.ppt

1、课题2 二氧化碳制取的研究,列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学讨论这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由？,提示： 可操作性是前提 操作是否简便易行、是否安全，原料是否廉价易得，产生的气体是否有利于收集，整个过程是否绿色环保等。,开动脑筋,哪些反应可以产生二氧化碳？,1.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,2.蜡烛燃烧也可以生成二氧化碳,3.木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳,4.石灰石高温分解,5.石灰石与稀盐酸在常温下反应,高温,2,2,CaCO3 2HClCaCl2 + H2O + CO2,碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,蜡烛燃烧也可以生成二氧化碳,木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳

2、,石灰石高温分解,石灰石与稀盐酸在常温下反应,所得气体不纯,取材不便,条件限制,实验探究,有大量气泡产生，反应剧烈,有大量气泡产生，反应剧烈,反应速率太快，不易收集,反应速率太快，不易收集,产生气泡速率比较适中,适合实验室制取二氧化碳气体,有大量气泡产生，反应剧烈,有大量气泡产生，反应剧烈,反应速率太快，不易收集,开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生,反应一会儿就停止反应,反应速率太快，不易收集,反应原理的探究,Na2CO3 2HCl2NaCl+ H2O + CO2,CaCO3 H2SO4CaSO4 + H2O + CO2,现象：开始反应时有气泡，一会儿就无气泡产生。,现象：有大量的气泡产生，反

3、应很激烈。,CaCO3 2HClCaCl2 + H2O + CO2,现象：反应速率比较适中，适合实验室制取CO2,一、药品及反应原理 药品： 石灰石（或大理石）和稀盐酸 原理： CaCO3 2HClCaCl2 + H2O + CO2,注意： 1、不能用浓盐酸：浓盐酸具有挥发性，会使制得的气体混有氯化氢气体而不纯。 2、不能用稀硫酸：因稀硫酸与块状大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，使反应难以继续。 3、实验室一般不用碳酸钠来制取CO2：碳酸钠为固体粉末，与盐酸接触面积大，反应剧烈，产生的气体难以收集。,回忆：实验室制取氧气的两套装置,过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气,加热高锰

4、酸钾制取氧气,这套装置能否用于实验室制取二氧化碳？,这套装置呢?,提示：回忆实验室制取二氧化碳的药品及反应原理,1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？ 2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 3、收集气体一般有哪两种方法？ 4、确定气体收集装置时应考虑哪些因素？,讨论：,发生装置选择,收集装置选择,二、装置的确定,发生装置选择依据,反应物状态,反应条件,固体和固体反应,固体和液体反应,液体和液体反应,（是否需要加热、加催化剂等）,实验室制取气体的发生装置,固体与液体反应，不需加热,固体与固体反应，需要加热,收集装置,不易溶于水或难溶于水，不与水反应,密度比空气大，不与空气中的物质反应，不污染

5、空气,密度比空气小，不与空气中的物质反应，不污染空气,实验室制取气体装置的确定：,发生装置,收集装置,（不易溶于水、不与水发生反应）,CO2发生装置根据什么来选择？,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,固态,加热,固态和液态,常温,固态和液态,常温,反应装置,收集装置选择依据,难溶或不易溶于水且不与水发生,比空气的密度大且不与空气发生反应的气体。,比空气的密度小且不与空气发生反应的气体。,排水法,向上排空气法,向下排空气法,注意事项： 长颈漏斗必须液封 导管应在橡皮塞下少许 导管应接近集气瓶底部,防止气体从长颈漏斗口逸出,便于排出气体,能充分排走集气瓶中的空气,？,目的：,实验室制取二氧化碳的装置,讨论： 1、实验操作步骤有哪些？应当注意什么？ 2、如何检验生成的气体是CO2 ？ 3、怎样检验瓶内CO2已收集满？,操作步骤： 1、检查装置的气密性 2、加入药品（注意先加固体后加液体） 3、收集气体（只能用向上排空气法收集）,检验方法,澄清石灰水 变浑浊,验满方法,检验：将气体通入澄清石灰水，振荡后石灰水变浑浊， 说明该气体是CO2。,验满：将燃烧的细木条放在集气瓶口，木条熄灭 说明CO2集满。,检验方法,澄清石灰水 变浑浊,验满方法,放置方法,盖上玻璃片。正放,实验室制取二氧化碳的实验步骤,小结,二氧化碳实验室制法,1）药品选择,2）反应原理,3