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文档简介

1、第六单元 碳和碳的氧化物,课题2 二氧化碳制取的研究,思考：下列反应适合用于实验室制取CO2吗,1.碳在氧气中燃烧 2.碳还原氧化铜,C + O2 CO2,高温,C +2CuO CO2 + 2Cu,很快,很快,适中,气体先有后无,不适合,适合,不适合,不适合,A B C D E,发生装置的选择：,收集装置的选择：,现提供以下仪器，你能设计几种发生装置的方案呢？,A B C D E F,双孔单孔水槽酒精灯 G H I J K,锥形瓶平底烧瓶烧杯试管集气瓶长颈漏斗,四、工业上制取二氧化碳,1、实验室能用粉末状 Na2CO3 代替大理石来制取 CO2 吗？,2、实验室能用 H2SO4 代替 HCl

2、来制取 CO2 吗？,3、实验室能用浓盐酸代替稀盐酸来制取 CO2 吗？,答：不能。反应太快，不容易控制。,答：不能。反应会停止。 （因为大理石或石灰石的主要成份 CaCO3与 硫酸 H2SO4 反应生成的 CaSO4 微溶于水， 会覆盖在大理石或石灰石的表面，使反应停止。）,答：不能。制得的CO2气体不纯。 （因为浓盐酸有挥发性，会使制得的CO2气体 中混有HCl气体而不纯。）,下图是某同学制取二氧化碳的装置图， 请指出图中的错误之处。,实验室制取二氧化碳的实验步骤,1、实验原理,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O,3、发生装置 收集装置,反应物的状态 反应条件,气体的密度 气体的溶解性,4、检查装置的气密性,先把导管一端浸在水中 双手紧握试管外壁 导管口有气泡，则气密性良好,5、装药品,先固体再液体（长颈漏斗）,6、收集气体,只能用向上排空气法（密度比空气大） 不能用排水法（能溶于水）,7、验满,8、检验,燃着的木条放在瓶口 火焰熄灭则满,滴加或

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