《硅及其化合物》单元练习

1、硅及其化合物单元练习 高一化学硅及其化合物专项练习 一、选择题 2 、石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为A3B2(SiO4)3，式中A、B均为 金属元素，则A、B对应的化合价依次为（ ） A. 2，3 B. 3，2 C. 2，2 D. 3，3 3高温时不和碳反应的是 ( ) A. CuO B. CO2 C. SiO2 D. CO 4、镁橄榄石(2MgOSiO2)中阴离子是 ( )A. SiO32- B. SiO64- C. SiO44- D. SiO54- 5、向下列物质的溶液中通入CO2，不发生反应的是 ( ) A. Na2CO3 B. NaHCO3 C.

2、Na2SiO3 D. CaCl2 6、下列说法中，错误的是( ) A硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢 B氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中 C水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中 D烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中 7、美国“911”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分别为( ) A. 8，3 B. 5，8 C. 3，8 D. 5，5 9、下面有关硅的叙述中，正确的是( ) A. 光导纤维

3、是以二氧化硅为主要原料制成的 B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料 10、二氧化硅是酸酐的原因是( ) A.它溶于水得相应的酸 B.它对应的水化物是可溶性强酸 C.它与强碱溶液反应只生成盐和水 D.它是非金属氧化物 11、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( ) A.CO B.高温下能发生反应 Na高温 2是气体，而SiO2是固体2CO3SiO2=Na2SiO3CO2 C.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成

4、12、证明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正确方法是( ) A.加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出 B.加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解 C.加热至高温、观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成 D.先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解 13、下列说法正确的是 （ ） A普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe3+ B坩埚、蒸发皿都属于陶瓷制品 C“唐三彩”是一种玻璃制品 D高温下CaSiO3比CaCO3稳定 14、将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是（ ） A. Na2SiO3 B. Na2C

5、O3、Na2SiO3 C. Na2CO3、SiO2 D. SiO2 16、人造骨骼是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质和结构。人造骨骼可以依靠在人体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。人 造骨植入人体内形成新骨需吸收下列何种离子 （ ） A Cl BCa2+ CPO43- DNa+ 17、硅酸铜钡是当今用最新科学技术合成的一种物质，然而现在发现，我国秦兵马俑用的一种颜料是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的说法中错误的是( ) （ ） A易溶于水 B难溶于水 C属于硅酸盐 D属于氧化物 18、下列关于硅的叙述中，错误的是

6、（ ） A硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石 B晶体硅的结构类似于金刚石，硬度也很大 C常温下硅很稳定，不能跟强酸反应 D含硅的钢具有良好的导磁性和耐酸性 19、超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3OX。现欲合成0.5moL此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物质的量（moL）分别为 （ ） A0.50、0.50、0.50 B0.25、1.0、1.5 C0.50、1.0、1.5 D.1.0、0.25、0.17 20、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学

7、式可表示为Al2(OH)nClmyH2Ox，式中的m等于 （ ） A3-n B6+n C6-n D3+n 21、“空对空”响尾蛇导弹头部的“红外眼睛”，能分辩出0.001的温差变化，它是由热敏陶瓷材料和热释电陶瓷材料做成的。下列叙述中不正确的是 （ ） A“红外眼睛”对热非常敏感 B“红外眼睛”的热目标是敌机发动机或尾部喷口高温区 C“红外眼睛”的电阻值随温度明显变化 D“红外眼睛”的工作原理与人眼相同 22、下列离子方程式，正确的是 （ ） A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH? +CO2 =CaCO3+H2O B碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32? +SiO2=SiO32?

8、+CO2 C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH? = SiO32?+H2O D硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH? = SiO32?+2H2O 23、现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量）， 由此可以推知硬铝的组成为 （ ） A、Al、Cu、Mg、Si、Mn BAl、Mg、Si、Zn CAl、Fe、C、Cu DAl、Si、Zn、Na 24、某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条 件的是 （ ） A Ag+、Al3+、K+ B SiO32?、AlO2?、K+ C Ag+、

9、Cu2+、Na+ DAg+、Ba2+、 Na+ 二、填空 25、 “911”事件发生后，美国世贸大厦轰然倒下。在清理废墟中，人们发现很多石棉。石棉是一种压缩强度大、柔软性强、耐热、耐火、耐酸和耐碱的腐蚀，而且价格低廉的硅酸盐。石棉有毒，能使人患肺癌。 （1）有一种石棉叫做石棉矿青石棉，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为 ；分子中铁的化合价为 ，我们可以看 作 ；其物质的量分数为 。 （2）云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高电解强度、化学惰性和热稳定性。 叶蜡石的成分为AlSi2(OH)O5，白云母可看作叶蜡石中4 的Si()被Al()所取代，再由K

10、（I）平衡其电荷形成的，则白云母写成氧化物的形式为 。 （3）研究表明，在原硅酸盐中，Al()很容易取代Si()而不会引起原硅酸盐结构大的变化。从立体几何的知识看，Al()与Si()最直接的关系是 。 26、（1）三硅酸镁是一种胃病患者常用的制酸剂，该物质难溶于水，服用后能中和过多的胃酸，把三硅酸镁Mg2Si3O8nH2O改写成氧化物的形式_，写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式_。 （2）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处的风化作用是说矿物与H2O和CO2 同时作用的过程。例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土Al2Si2O5(OH)4，此反应

11、的离子方程式是： 2KASi3O8+11H2O+2CO22K+2HCO3-+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4这个反应能发生的原因是 。 Al2Si2O5(OH)4改写成氧化物的形式为_ 27露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色沉淀，同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因： （1）溶液变浑浊： ； （2）生成白色沉淀： ； （3）产生气泡： 。 29、阅读下列材料，回答有关的问题。锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅 元素的化合物均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。

12、例如：Sn2 还原性比Fe2 还原性强。PbO2的氧化性比Cl2氧化性强。(1)写出下列反应的化学方程式 氯气跟锡共热： ； 氯气跟铅共热： ； 二氧化铅跟浓盐酸共热： 。 (2)能说明Sn2还原性比Fe2 还原性强的离子方程式是 。 30、判断下列说法的正误，并加以解释。在括号中填正误，横线上填解释。 (1)二氧化硅溶于水显酸性。( 。 (2)二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸。( (3)已知高温时有CaCO高温 3SiO2=CaSiO3CO2 ，所以硅酸的酸性比碳酸强。( (4)因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸。( 。 31、某学生兴趣小组想利用高岭土其主要成分是Al2O32SiO

13、22H2O试验新型的净水剂。试验程序如下： 其中滤液E就是欲求的净水剂。试回答下列问题： 写出混合物A、B，滤液C、D的主要成分 A：B：；C：D： 写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式 ； 该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有 A玻璃坩埚 B瓷坩埚 C氧化铝坩埚 D铁坩埚 6(2010模拟精选)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备 高纯硅的主要方 法，生产过程示意图如下： 焦炭高温粗硅HCl精馏石英砂H2 573 K以上SiHCl3(粗) SiHCl3(纯)1 357 K高纯硅 写出由纯SiHCl3

14、制备高纯硅的化学方程式 _。 整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学方程式_；H2还原SiHCl3过程 中若混入O2，可能引起的后果是 _。 (2)下列有关硅材料的说法正确的是( ) A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维 D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 E盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵 溶液，振荡。写出

15、实验现象并给予解释 。 高温 6(1)SiHCl3H2=Si3HCl SiHCl33H2O=H2SiO33HCl H2 氧气与氢气混合，在高温下可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3 (2)BC (3)现象：试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性气味的气体生成。 解释：Na2SiO3和NH4Cl均能够水解，二者相互促进，Na2SiO3水解生成H2SiO3， NH4Cl水解产 生NH3 10下列各单质和化合物之间有以下转化关系，而且各单质和化合物组成的元素皆为 短周期元素。 根据上述关系判断： (1)单质A只可能是_。 (2)单质B是金属还是非金属？_。 (3)写出各化合物的化学式：甲_、乙_

16、、丙_、丁_。11在下图所示的物质相互转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色不溶于水 的物质。据此填空。 (1)写出各物质的化学式： A_、B_、C_、D_、 E_F_。 (2)B与a溶液反应的离子方程式是_。 (3)A与a溶液反应的离子方程式是_。 12. (2010试题调研，浙江杭州质检)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主 要步骤如下： 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅； 粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl300 3：Si3HCl=SiHCl3H2； SiHCl3与过量的H2在1 0001 100反应制得纯硅。 已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。 请回答下

17、列问题： (1)第步制备粗硅的化学反应方程式为 _。 (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0)中含有少量SiCl4(沸 点 57.6)和 HCl(沸点84.7)，提纯SiHCl3采用的方法为 _。 (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)： 装置B中的试剂是_。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 _。 反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_，装置D中发生反应的化学方程式为_。 为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检验实验装置的气密性，控制好反应温度以及_。 为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试

18、样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是( ) a碘水 b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液 eNa2SO3溶液 10.(1)硅 (2)非金属 (3)SiO2 Na2SiO3 H2O H4SiO4 11.(1)Si SiO2 Na2SiO3 H2O H2SiO3 H2 (2)SiO 22OH=SiO2 3H2O (3)Si2OH H 2O=SiO232H2 高温 12.(1)2CSiO2=Si2CO (2)分馏(或蒸馏) (3)浓硫酸 使滴入烧瓶的SiHCl3汽化 有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl1 000=1 100 3H2Si3HCl 排尽装置

19、中的空气 bd 三、计算题 32、有碳酸钙和二氧化硅的混合物30g，在高温下使两者充分反应，放出气体，冷却后称重为21.2g，把反应生成物加适量水，搅拌，再把水蒸干，称其重量为22.1g，问： （1）标准状况下产生多少升气体？ （2）原混合物中碳酸钙的质量分数为多少？ 33由硅、铁、铝组成的试样19.4g均匀地分成等质量的两份：一份与足量的稀硫酸反应可产生气体aL； 一份与足量的氢氧化钠溶液反应也能产生同种气体bL，合并两次所收集的气体共11.2L，试分析此试样的组成？（气体均在标准状况下测得其体积，且a=b） 一、选择题 2 、A 3D 4、C 5、B D 6、A 7、B 9、A D 10、C 11、D 12、D 13、B D 14、A 16、B C 17、A D 18、A C 19、B 20、C 21、D 22、CD 23、A 24、AB 25.（1）Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O；2.4，Fe()和Fe()的混合物；Fe（）占57.4%，Fe()占42.6% （2）K2O3Al2O36SiO22H2O （3）Al()与Si()的半径相近，插入后不会引起