2011年盐池高考化学研讨会 左海忠.ppt

1、,2011年全县高考化学研讨,至关重要的离子反应,盐池高级中学 左海忠,2011年4月18 日,主要内容：一、离子反应在教材中的地位及在考纲中的要求 二、各知识模块中离子反应的考查形式 三、离子反应在能力培养中的显现 四、2007-2010高考试题中离子反应所占的分 量,一、离子反应在教材中的地位及在考纲中的要求,1、离子反应在高中化学中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一，因为许多化学反应都是离子反应；因此离子反应既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知识的衔接，又有利于学生运用科学过程和科学方法进行化学学习。理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际

2、意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。离子反应在教材的安排中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。,2、（1）物质的组成、性质和分类 了解离子概念的含义。 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有

3、关计算。 根据物质的量与微粒（原子、分子、离子）数目、气体体积（STP下）之间的相互关系进行有关计算。 （2）电解质溶液 从离子角度理解电解质、强电解质、弱电解质的概念。 了解溶液PH的定义，能进行PH的简单计算。 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 了解常见离子的检验方法。,二、各知识模块中离子反应的考查形式,1、化学基本概念知识模块 （1）有关离子方程式书写正误判断知识考查 （2）有关离子共存问题知识考查 如:,13下表中评价合理的是,9下列离子组一定能大量共存的是 （ D ） A甲基橙呈黄色的溶液中：,B石蕊呈蓝色的溶液中.,C含大量Al3+的溶液中：,D含大量0H一的溶液中,如：

4、,2、化学基本理论知识模块 （1）溶液中离子浓度的大小比较 （2）化学平衡、电离平衡、盐类水解、溶解平衡中离子浓度改变对平衡的影响 如：在平衡常数等问题上离子反应的相关应用,1)、对于可逆反应：a A(g)+ b B(g) c C(g)+d D(g)，其中a、b、c、d分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数表达式为： 。,Ksp = c(Fe3+) c3(OH-),4)、Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+ 3OH-(aq), 溶度积常数 。,c(H+)c(OH-),2)、已知：25时 H2CO3 HCO3- + H+ Ka1=4

5、.310-7 HCO3- CO32- + H+ Ka2=5.610-11 HClO ClO- + H+ Ka=2.9510-8 (1)若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_ 。,Cl2+H2O+2CO32- = 2HCO3- + Cl- + ClO-,2Cl2+H2O+CO32- = CO2 + 2Cl- + 2HClO,H2CO3,HCO3-,(2)请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中 在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液,3).09高考卷10 在一定条件下，Na2CO3溶液存在

6、水解平衡： 下列说法正确的是 稀释溶液，水解平衡常数增大 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度， 减小 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小,B,4)、已知同温下Ksp：Zn(OH)2ZnS MgCO3 Mg(OH)2 就溶解或电离出S2-的能力而言：FeSH2SCuS 则以下离子方程式错误的是（ ） A、Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-= Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O B、Cu2+ + H2S =CuS +2H+ C、Zn2+S2-+2H2O = Zn(OH)2 + H2S D、 FeS+2H+ = H2S +Fe2+,3、元素及其化合物知识模块 元素周期表中典

7、型元素（Cl、S和O、N和P、C和Si、Na、Mg和Al、Fe和Cu ）的推断及元素化合物知识的综合应用中离子方程式的书写（多在二卷中） 如：,写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式,（07高考卷）根据下列框图回答问题,10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl +8H2O,写出X生成Y的离子方程式,2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ 2H2O,27. 下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。),

8、(1)A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、_ （填化学式）； (2)反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ； (3)反应中，若B与F物质的量之比为4:3,G、H分别是 _ 、_ （填化学式）； (4)反应产物中K的化学式为 ； (5)反应的离子方程式为 。,【答案】(1)Al、C、H2O、Na2O2 (2) Na2O2 + H2O = 2NaOH + O2 Al + NaOH + H2O = NaAlO2 +3/2 H2 (3) CO2、CO (4)Na2CO3 (5) CO2 + AlO2- + OH- + H2O = CO32- + Al(OH)3 或分步写亦可：OH- + C

9、O2 = HCO3- HCO3- + AlO2- + H2O = CO32- + Al(OH)3,4、化学实验知识模块 实验试题中反应离子方程式书写（二卷中出现的较多，如：物质的分离、提纯和除杂、鉴别以及气体的制备等）的出现几率较大。 如：2010高考27题,27.(15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_ ，其中发生反应的化学方程式为_； (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_ ； (3)装置D的目的是探究SO2与品红

10、作用的可逆性，请写出实验操作及现象_； (4)尾气可采用_溶液吸收。,28工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：,完成下列填空： 1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。 A B 2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为： 取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。 3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。 碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。 4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：,5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为： 滤液D加石

11、灰水,前先要加热，原因是 。 6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）,5、化学计算知识模块,试题考查的形式以选择题和填空题的形式出现，注重考查化学计算的基本能力和基本计算方法。 （1）有关pH值的基本计算。 （2）离子浓度的相关计算 如：,例题1：（全国高考题）相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONaNaHSO4 NaCl C6H5ONa，按pH由大到小的顺序排列，正确的是 （ ） A B C D 方法：溶液pH的大小由两种情况决定，一是电解质本身的电离，二是水的电

12、离，而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱，充分依靠水解规律判析。,捷径：四种溶液可分成三组，NaHSO4，电离显酸性，pH ，以此得答案A。 总结：此类试题解答的一般步骤为：先分组，然后再对组内物质根据电离与水解程度进行判析。题中溶液除为盐溶液外，还可能为酸或碱。如等浓度的八种稀溶液：Na2SO4H2SO4 NaHSO4 NH4Cl NaHCO3 NaCO3 NaOH Ba（OH）2 ，其pH由小到大的顺序为 。,例题2 ：在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（ ） ApH = 3的硝酸跟pH = 11的氢氧化钾溶液 BpH =

13、3的盐酸跟pH = 11的氨水 CpH = 3的硫酸跟pH = 11的的氢氧化钠溶液 DpH = 3的醋酸跟pH = 11的氢氧化钡溶液 方法：对半分析，pH = 3的酸溶液与pH =11的碱溶液其 c(H+)= c(OH-)，等体积混合后，电离出的H+和 OH-完全反应，若溶液显酸性，则必须酸过量，也即酸为弱酸。 捷径：c(H+)和 c(OH-)相等的强酸强碱溶液等体积混合后，必为中性，即pH =7，现要使溶液呈酸性，酸一定要过量，即应选用一种弱酸（部分电离）和强碱溶液混合才能达到目的。以此得答案为D。 总结：等体积是解答该题的关键字词，在酸碱相互混合时，如果存在等量关系，均可用对半法来分析

14、。,例3：把0.02molLHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 c(c)c(Na+) c（HAc）c(c) c(H)c(c)c（HAc） c（HAc）+ c(c)=0.01mol/L 方法：根据溶液中电荷守恒和物料守恒求解。 捷径：此题实质上是0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得： c(H)c(Na+)c(c)c（OH） （） 由物料守恒关系可得： c（HAc）c(c)c(Na+)20.01mol / L （） 由（2）式可知正确。 将（1）2（2）可得： 2c(H)c(c)2 c（O

15、H）c（HAc） （） 选项错误。以此得答案为 A、D。 总结：在电解质溶液中通常存在两类守恒关系。一类为电荷守恒，即溶液中各种离子所带电荷数相等，在列式时要注意：离子带多少个电荷，其离子浓度必须乘以多少。另一类为物料守恒，即通过元素比较获得的元素关系守恒。,三、离子反应在能力培养中的显现,观察能力、实验能力、思维能力、自学能力的培养： 入门，培养兴趣、提高学习积极性。能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。如：离子反应在生活中的应用一节课（节选王春老师课件）。,地方性甲状腺肿,相关反应：

16、,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,Fe3+ 3SCN- = Fe(SCN)3,方案设计1,相关反应：,2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,Fe3+ 3SCN- = Fe(SCN)3,方案设计2,感悟： 以生活中的真是实例形象生动的介绍了离子反应，培养了学生的学习兴趣，提高了学习积极性；培养了学生对实验的操作能力、思维能力、好奇自学能力。 对离子方程式的书写有易到难，学会了用原子守恒、电荷守恒来验证方程式的正误；甚至拓展到离子方程式在高考试卷中的出现。这种在教学中，尝试着不断引入“鲜活”的材料作情景，激发学生学习的兴趣和“活化”学生的知识。使学生在学习化学知识时，能从生活走向化

17、学，从化学走向社会。,典例精练，培养能力: 构建一个“点实”、“线清”、“面广”和“体全”的高中化学知识网络体系，同时注重培养学生的综合运用能力,（ 2007年高考化学试题）下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）,请按要求回答： （1） 写出B的化学式_， （2）反应的离子方程式为 _。（3）反应进行的条件是_ _，（4）反应的化学方程式_,四、2007-2010高考试题（宁夏卷）中离子反应所占的分量,2007卷11题：

18、考查了离子反应及离子方程式的书写6分,11、下列反应的离子方程式正确的是A、锌片插入硝酸银溶液中：ZnAgZn2AgB、碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC、少量金属钠加到冷水中:Na2H2ONaOHH2D、氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22HCu22H2O,答案 D 命题思路本题考查内容属于必修-离子方程式正误判定。主要考查学生关于离子方程式方面知识的综合应用能力，思考容量较大，对思维的严密性有较高的要求。,2008年高考化学试题中26题：14分,填写下面空白。 (1)图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、 _、_、_. (2

19、)写出处发生反应的离子方程式_; 写出处发生反应的化学方程式_. (3)铁红的化学式为_;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一 种主要用途：铁红_;氧化铜_.,命题思路:,本题考查内容属于化学实验基础，结合元素化合物知识考查了物质的分离与提纯，同时考查了重要化学用语离子方程式、化学方程式的书写。,2009年高考化学试题：12、27题：6+14分 12. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A向次氯酸钙溶液通入过量CO2： Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO B向次氯酸钙溶液通入SO2： Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液

20、反应： Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2+4H+NO3- = 3Fe3+2H2O+NO,【答案】D 【解析】A项没有考虑量的关系（过量CO2）；B项违反化学事实，ClO-具有强氧化性，会与SO2发生氧化还原反应：H2O +Ca2+ClO-+SO2（过量）=CaSO4+Cl-+2H+；C项还应生成Mg(OH)2沉淀，故选D。,27. 下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。),(1)A、B、C、D代表

21、的物质分别为 、 、 、_ （填化学式）； (2)反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ； (3)反应中，若B与F物质的量之比为4:3,G、H分别是 _ 、_ （填化学式）； (4)反应产物中K的化学式为 ； (5)反应的离子方程式为 。,【答案】(1)Al、C、H2O、Na2O2 (2) Na2O2 + H2O = 2NaOH + O2 Al + NaOH + H2O = NaAlO2 +3/2 H2 (3) CO2、CO (4)Na2CO3 (5) CO2 + AlO2- + OH- + H2O = CO32- + Al(OH)3 或分步写亦可：OH- + CO2 = HCO3- H

22、CO3- + AlO2- + H2O = CO32- + Al(OH)3,【解析】新课程宁夏第三年高考,久违的无机推断又闪亮“登场”. (5)反应溶液甲的成分为NaOH和NaAlO2，通入CO2后，CO2可以和NaAlO2(aq)反应生成Al(OH)3沉淀,同时CO2又和NaOH(aq)反应生成Na2CO3，两者相加即得总方程式，然后再拆为离子方程式或直接写出离子方程式。,2010年高考化学试题中10、12、13、27题：6+6+6+15分,10把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液

23、，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度（ ） A 0.1（b2a）mol / L B 10（2ab）mol /L C 10（ba）mol / L D 10（b2a）mol /L,答案D 解析本题属于无机综合计算，着重考查了守恒思想（电荷守恒）和物质的量浓度计算。 一份溶液中 n（K+）=（b-2a）mol， 故 c（K+）= n/V =（b-2a）/0.1 = 10（b-2a）molL-1。,12根据下图可判断下列离子方程式中错误的是 A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq),答案A 解析考查了原电池的概念、化学反应强弱规律和离子方程式的书写，命题角度新。,13下表中评价合理的是,答案B 解析考查离子方程式正误判定，呈现方式新颖。A项违反化学事实，起氧化作用的是NO3-而不是H+；B 项正确；C项中复杂离子方