化学高考复习课件专题22-化学与自然资源的开发利用.pptx

1、目 录 Contents,考情精解读,考点1,考点2,考点3,A.知识全通关,B.题型全突破,C.能力大提升,考法1,考法2,考法3,方法1,考情精解读,考纲解读,命题趋势,命题规律,高考帮化学 专题二十二化学与自然资源的开发利用,1.了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系。了解“绿色化学”的重要性。 2.了解常见高分子材料的合成及重要应用。,知识体系构建,考纲解读,命题规律,命题趋势,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,知识体系构建,高考帮化学 专题二十二化学与自然资源的开发利用,考纲解读,命题规律,命题趋势,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,知识体系构建

2、,高考帮化学 专题二十二化学与自然资源的开发利用,考纲解读,命题规律,1.热点预测高考对本专题内容的考查一般以自然资源的开发利用为载体,结合化学反应原理设题,其中常以金属矿物和海水资源的开发利用为背景设题,考查考生对知识的综合应用和迁移能力,而化石燃料的综合利用与环境保护和绿色化学常出现在“化学与STSE”的选择题中。 2.趋势分析预计2018年高考依然会以自然资源的开发利用为背景,结合环境保护和绿色化学的观点,考查化学反应原理在化工生产中的综合应用。,命题趋势,知识体系构建,高考帮化学 专题二十二化学与自然资源的开发利用,考纲解读,命题规律,返回目录,命题趋势,知识体系构建,高考帮化学 专题

3、二十二化学与自然资源的开发利用,知识全通关,考点1金属的冶炼,继续学习,1.金属的冶炼 (1)金属在自然界中存在的形式 除了金、铂等少数金属外,绝大多数金属主要以化合态形式存在于自然界。在这些化合物中,金属元素都显正化合价。 (2)金属的冶炼原理 金属的冶炼就是把金属从金属矿物中提炼出来。由于金属矿物中的金属大都以化合态的形式存在,所以金属冶炼的实质是将化合态的金属还原成游离态的单质: Mn+ne- M。,高考帮化学 专题二十二化学与自然资源的开发利用,继续学习,(3)金属的冶炼方法 根据金属活动性顺序,金属冶炼的方法可大致归纳如下:,高考帮化学 专题二十二化学与自然资源的开发利用,高考帮化学

4、 专题二十二化学与自然资源的开发利用,继续学习,(1)在金属活动性顺序中,处于锌和铜之间的金属,通常用还原剂(如C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来,这种方法叫热还原法。 (2)选择金属冶炼的方法要依据金属在自然界中的存在形态和金属的活动性。越活泼的金属,冶炼难度越大。,高考帮化学 专题二十二化学与自然资源的开发利用,返回目录,考点2海水资源的开发利用,继续学习,1.海水资源的开发利用 (1)海水淡化:通过从海水中提取淡水或从海水中分离出盐分,以达到淡化海水的目的。 (2)海水淡化的方法及原理,高考帮化学 专题二十二化学与自然资源的开发利用,(3)海水蒸馏原理示意图 注意 蒸

5、馏烧瓶内应加入少量沸石或碎瓷片以防暴沸;冷凝管中冷却水的流向是下进上出。 (4)其他资源的利用 氯碱工业;海水提溴;海带提碘;海水提镁,高考帮化学 专题二十二化学与自然资源的开发利用,返回目录,考点3化石燃料的综合利用与环境保护,继续学习,1.化石燃料的种类与组成,高考帮化学 专题二十二化学与自然资源的开发利用,2.化石燃料的综合利用 (1)天然气的综合利用 天然气,高考帮化学 专题二十二化学与自然资源的开发利用,返回目录,题型全突破,考法1 环境保护与绿色化学,继续学习,考法透析 1.常见的环境污染与防治措施,高考帮化学 专题二十二化学与自然资源的开发利用,考法1 环境保护与绿色化学,继续学

6、习,2.绿色化学 绿色化学的研究主要是围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂和产品的绿色化开展的,因此绿色化学反应及其产物具有以下特征: (1)采用无毒、无害的原料; (2)在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行; (3)产品应该是环境友好的; (4)具有“原子经济性”,即反应具有高选择性、极少副产物,甚至实现“零排放”。此外,它还应当满足“物美价廉”的传统标准。 3.原子经济性 减少废物的关键是提高选择性,即选择最佳反应途径,使反应物的原子尽可能多地转化成产物的原子,最大限度地减少副产物,才会真正减少废物的产生。原子经济性的反应有两个显著优点:一是最大限度地利用了原料,二是最大限度地减少了废

7、物的排放。 原子经济性可用原子利用率来衡量,其定义可表示为原子利用率=100%。,高考帮化学 专题二十二化学与自然资源的开发利用,【考法示例1】,下列叙述中不正确的是 A.工厂废气中的飘尘以及微细的固体颗粒物(例如硅酸盐粉尘)分散在空气中形成气溶胶,对人类健康危害极大 B.在含硫的煤中加入适量生石灰,可有效降低二氧化硫对大气的污染 C.利用一氧化碳合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g), 其原子利用率为100% D.工业生产中排放的废渣、废水、废气只会对环境产生污染,无任何价值 解析A项,胶体微粒直径很小,易被吸入人体,进入肺部等重要器官,对人类健康造成极大危害,正确。B项,

8、含有硫的煤在燃烧过程中释放的SO2被CaO吸收最终生成CaSO4,从而有效降低了SO2对大气的污染,正确。C项,反应物的原子全部进入CH3OH中,其原子利用率为100%,正确。D项,可以对“三废”进行利用,变废为宝,实现其价值,错误。 答案D,高考帮化学 专题二十二化学与自然资源的开发利用,返回目录,考法2 常见金属的冶炼原理,继续学习,考法透析,高考帮化学 专题二十二化学与自然资源的开发利用,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,【考法示例2】,继续学习,冶炼金属一般有以下四种方法:焦炭法;水煤气法(或氢气、一氧化碳法);活泼金属置换法;电解法。古代有()火烧孔雀石Cu2(OH)2CO3炼铜;

9、()湿法炼铜。现代有()铝热法炼铬;()从光卤石(KClMgCl26H2O)中炼镁。下列对应关系不正确的是 A.() B.() C.() D.() 思路分析解题时除了考虑金属的活动性外,还要注意题给信息中的关键点,如“火烧”暗示加热,“湿法”暗示在溶液中,“铝热”暗示铝与其他活动性相对较弱的金属氧化物共热等。,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,高考帮化学 专题二十二化学与自然资源的开发利用,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,【考法示例2】,继续学习,冶炼金属一般有以下四种方法:焦炭法;水煤气法(或氢气、一氧化碳法);活泼金属置换法;电解法。古代有()火烧孔雀石Cu2(OH)2CO3

10、炼铜;()湿法炼铜。现代有()铝热法炼铬;()从光卤石(KClMgCl26H2O)中炼镁。下列对应关系不正确的是 A.() B.() C.() D.() 思路分析解题时除了考虑金属的活动性外,还要注意题给信息中的关键点,如“火烧”暗示加热,“湿法”暗示在溶液中,“铝热”暗示铝与其他活动性相对较弱的金属氧化物共热等。,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,高考帮化学 专题二十二化学与自然资源的开发利用,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,继续学习,解析()火烧孔雀石炼铜是用树木煅烧孔雀石,孔雀石分解后产生CuO,树木变成焦炭后还原CuO得到Cu:Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+C

11、O2,2CuO+C =2Cu+CO2,符合。()湿法炼铜是我国西汉时期用铁从铜盐溶液中置换出铜:Fe+Cu2+ =Fe2+Cu,符合。()铝热法炼铬:2Al+Cr2O3 2Cr+Al2O3,符合。()从光卤石中炼镁,先从光卤石中得到MgCl2,再电解 熔融的MgCl2得到Mg:MgCl2(熔融) Mg+Cl2,符合。 答案B,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,高考帮化学 专题二十二化学与自然资源的开发利用,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,不同的还原剂,各有其优缺点:(1)用焦炭还原法冶炼金属时,炼得的金属中往往含有少量的碳。(2)用CO冶炼金属时,由于CO一般是通过反应C+O2

12、=CO2、CO2+C2=CO生成的,所以用CO炼得的金属中也会含有少量的碳。(3)用H2还原法冶炼金属,炼得的金属的纯度相对较高,但成本较高。(4)用铝热反应冶炼金属,解决了被冶炼金属及其氧化物熔点高、难以冶炼的问题,但成本较高。(5)用热还原法冶炼得到的金属不纯,如有必要,需再进行提纯精炼。,返回目录,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,高考帮化学 专题二十二化学与自然资源的开发利用,考法3 海水化学资源的综合利用,继续学习,考法透析 1.从海水中提取食盐 从海水中提取食盐的方法主要是盐田法。盐田法(又叫滩晒法)历史最悠久,而且也是最简便和经济有效的方法,现在还在广泛使用。 2.从海

13、带中提取碘 (1)工艺流程 2)反应原理 海带中的碘元素主要以碘离子的形式存在,提取时用适当的氧化剂(H2O2)将其氧化成单质碘,再用有机溶剂将碘萃取出来,反应的离子方程式为2H+2I-+H2O2 I2+2H2O。,高考帮化学 专题二十二化学与自然资源的开发利用,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,继续学习,3.从海水中提取溴空气吹出法 (1)工艺流程 (2)主要过程及反应原理 a.浓缩:海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br-得到浓缩。 b.氧化:向浓缩的海水中通入Cl2,将Br-氧化为Br2,Cl2+2Br- Br2+2Cl-。 c.富集:利用溴的挥发性,通入热空气和水蒸气,吹出的溴蒸气用S

14、O2吸收, Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4。 d.氧化:利用Cl2将HBr氧化得到溴单质,2HBr+Cl2 2HCl+Br2。,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,高考帮化学 专题二十二化学与自然资源的开发利用,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,继续学习,4.从海水中提取镁 (1)工艺流程 (2)主要过程及反应原理 a.分解贝壳、制备Ca(OH)2:CaCO3 CaO+CO2;CaO+H2O Ca(OH)2。 b.沉淀Mg2+:Mg2+2OH- Mg(OH)2。 c.制备MgCl2:Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O。 d.制取Mg:MgCl2(熔融) M

15、g+Cl2。,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,高考帮化学 专题二十二化学与自然资源的开发利用,2HBr+H2SO4,溴元素被还原,D选项错误。,答案C,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,【考法示例3】,继续学习,海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图),下列有关说法正确的是 A.第步中除去粗盐中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸 B.加热蒸干氯化镁溶液获得氯化镁固体,通过电解熔融氯化镁冶炼金属镁 C.从第步到第步的目的是富集溴 D.在第步中溴元素均被氧化,高考帮化学 专题十七水的电离和溶

16、液的酸碱性,高考帮化学 专题二十二化学与自然资源的开发利用,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,继续学习,解析粗盐提纯时,Na2CO3溶液要在加入BaCl2溶液之后加入,这样可以除掉溶液中过量的Ba2+,A选项错误;因为氯化镁为强酸弱碱盐,加热氯化镁溶液时,Mg2+发生水解,HCl易挥发,蒸干后得不到氯化镁固体,需在HCl环境下加热蒸干,B选项错误;第步反应为SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4,溴元素被还原,D选项错误。 答案C,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,高考帮化学 专题二十二化学与自然资源的开发利用,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,【考法示例3】,仅通过物理

17、方法就能从海水中获得的物质是 A.钠、镁B.溴、碘 C.食盐、淡水 D.氯气、烧碱 解析钠、镁在海水中以化合态形式存在,获得钠、镁需要通过化学方法,A项错误;溴、碘在海水中以化合态形式存在,获得溴、碘需要通过化学方法,B项错误;食盐可利用海水晒盐获得,淡水可利用海水蒸发获得,均通过物理方法获得,C项正确;氯气、烧碱通过电解NaCl溶液获得,D项错误。 答案C,返回目录,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,高考帮化学 专题二十二化学与自然资源的开发利用,能力大提升,无机化工生产流程题的解题策略,继续学习,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,1.化工工艺流程题常见类型 (1)金属冶炼类,如

18、冶炼铁、铜、锰和钨等金属,针对产品纯度测定、冶炼条件控制以及混合物的分离和提纯等设问。 (2)中学重要化工产品的制备类,如胆矾、绿矾、明矾、氧化铁、硝酸铜等物质的制备。 (3)模拟化工原理,设计实验类。如海水资源综合应用、石化工业、接触法制硫酸、合成氨、氨催化氧化法制硝酸和硅的精炼等原理。,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,高考帮化学 专题二十二化学与自然资源的开发利用,2.问题设置与考查知识点 有关无机化工生产试题考查的内容主要有六个方面: (1)产品的生产原理:考查复分解反应、氧化还原反应、水解反应等。 (2)除去杂质及产品的分离提纯:考查物质分离提纯的实验操作。 (3)提高产量

19、与产率(转化率):考查化学反应速率和化学平衡。 (4)减少污染:考查绿色化学生产。 (5)原料的来源:考查物质的来源和成本问题。 (6)工艺生产:考查生产设备,生产工艺等。 要准确、顺利地解答无机化工生产流程题,同学们除了要掌握物质的性质、物质之间相互作用的基本知识以及除杂、分离、提纯物质的基本技能外,还要具备分析工艺生产流程的能力。,继续学习,高考帮化学 专题二十二化学与自然资源的开发利用,3.解答无机化工生产流程题的思维方法 (1)抓首尾,看中间 从原料到产品为一条龙的生产工序类试题,解题关键是认真对比分析原料与产品的组成,从中得出将原料转化为产品和除去原料中所含杂质的基本原理和所用的生产

20、工艺。 (2)用交叉,看分流 有些化工生产选用多组原料,解题关键在于找准中间产品和相互交叉的流水生产线,在分析过程中,抓住中间产品的关联作用,逐一破解。 (3)明目的,读流程 化工工艺流程综合题目一般是有关物质的制备,解题时,首先明确是制取什么物质,从题干或问题中获取有用信息,了解产品的性质,然后将基本概念和反应原理与元素及其化合物知识相结合,从质量守恒的角度分析未知物质,寻找解题的突破口。箭头进入的是投料(反应物),箭头出来的是生成物。,高考帮化学 专题二十二化学与自然资源的开发利用,继续学习,(4)看控制,找分离 物质制备工艺都涉及物质的分离提纯,注意制备过程中所需的原料、条件的控制(如溶

21、液pH与沉淀、溶度积常数与沉淀等)以及物质分离方法的选择(如过滤、萃取分液、蒸馏等),尽可能写出主要的化学反应方程式或制备原理。若出现工艺评价问题,从成本、环保、现实等角度考虑分析即可。,高考帮化学 专题二十二化学与自然资源的开发利用,继续学习,示例5 明矾石的主要成分为K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O,另外还含有少量的 Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如图所示: (1)焙烧过程中发生的反应为2Al2(SO4)3+3S =2Al2O3+9SO2,其中氧化剂为。 (2)“溶解”时发生反应的离子方程式为。 (3)调节pH后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀,证明已洗涤干净的实

22、验操作和现象是 。 (4)调节pH时使用的是质量浓度(单位体积溶液所含溶质的质量)为882 gL-1的H2SO4溶液,配制1 L该溶液,需用量筒量取质量分数为98%的硫酸(密度是1.8 gcm-3)mL。 (5)“废渣”、“母液”中可回收的物质分别是、。 (6)请设计一个简单实验,证明明矾石中存在铁元素:。,高考帮化学 专题二十二化学与自然资源的开发利用,继续学习,解析(1)根据元素化合价分析知,该反应中Al2(SO4)3中硫元素由+6价降为+4价,为氧化剂。(2)“溶解”时,氧化铝与氢氧化钠反应,生成偏铝酸钠和水。(3)洗涤Al(OH)3沉淀的目的是洗去吸附在沉淀表面的Na+、K+、S等,可以取少量最后一次洗涤液,用盐酸酸化的氯化钡溶液检验是否含有S的方法判断沉淀是否已洗涤干净。(4)需要配制的1 L溶液中含溶质硫酸882 g,根据浓硫酸的