物质结构元素周期律.ppt

1、第一章,物质结构 元素周期律,单元复习,（一）原子结构知识 一、原子结构和构成粒子数量间的关系 1、原子(AzX)中，质子有 个，中子有 个，核外电子有 个。 2、相互关系 (1)质量数= (2)原子中：质子数= (3)阳离子中： 质子数=,Z,A-Z,Z,质子数+中子数,核电荷数=核外电子数,核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数,核外电子排布的一般规律 归纳为：一低四不超。 即核外电子总是尽先排布在 的电子层里，每层电子不能超过 个，最外层电子不能超过 个，次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子不能超 过 个。,能最最低,2n2,8,18,32,阴离子中： 质子数=,核电荷数=离子的核外电

2、子数-离子电荷数,巩固试题： 1、电荷数分别为16和6的 元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ） A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数 2、2311Na+中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。 3、3216S2-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。,D,11,12,10 23,16 16,18 32,1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ）,B,2、质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子，则中子数为（ ） A、B-a+n B、2B

3、C、B-a-n D、2a,A,（二）四“素”的概念不同,元素、核素、同位素之间的关系,同种元素，可以有若干种不同的核素。 核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一元素。 同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。,注意：同位素的“同”的含义是指质子数相同，电子数、电子排布相同，原子的化学性质相同，原子的化学性质相同，元素符号相同，在元素周期表中位置相同。 同位素有二个特性：同一元素的各种同位素化学性质基本上相同；天然存在的元素里各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。,小结:,（1）相对原子质量：,（2）元素的相对原子质量（平均值）：,换算关系:,（3）同

4、位素的相对原子质量：M,练习:11H、2H、3H+、H2是 （ ） A氢的5种同位素 B5种氢元素 C氢的5种同素异形体 D氢元素的5种不同微粒 2原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 19177Ir则其核内的中于数是（ ） A77 B114 C191 D268,D,B,1.R原子的核内质子数为m，中子数为，则下列叙述正确的是( ) A.这种元素的相对原子质量为 B.不能由此确定该元素的相对原子质量 C.其原子质量与 C原子质量之比约为：()12 D.原子核内中子数为的原子可能是R原子的同位素 2硼有两种

5、天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为1080，则对硼元素中105B质量百分含量的判断正确的是 （ ） A20% B略大于20% C略小于20% D80%,练习:,三、理解相对原子质量的概念,BC,C,四、核外电子排布 练习1.下列叙述正确的是( ) A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 小结 : 排布规律 最外层不超过8个 （分层）次外层不超过18个 各电子层最多容纳2n2个 最先排布在能量较低的

6、电子层里,CD,几个决定：,元素的种类是由_决定的。 核素的种类是由_决定的。 元素的同位素是由_决定的。 原子的质量数是由_决定的，近似等于_ 元素的化学性质是由_决定的。 元素在同期表中的位置是由_ 决定的。,质子数,质子数和中子数,中子数,质子数和中子数,相对原子质量,最外层电子数,电子层数和最外层电子数,(二)元素同期表,一、元素同期表的结构： 1.元素周期表一共 行， 纵列。从横的方面看，分为 个短周期， 个长周期，共 为 个周期。从纵的方面看，分为 个主族， 个副族，一个 族和 族。 用口诀表示 。,七 18,三 三,七,七,七,0 VIII,三短三长一不全，七主七副0和VIII,

7、元素周期表中元素性质递变规律,大小,小大,电子层数相同、最外层电子增多,逐渐减小 逐渐增大,逐渐增大 逐渐减小,金属性减、非金属性增,金属性增、非金属性减,最高正价+1+7,最高正价=族系数,碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强,碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱,形成：难易 稳定性：弱强,形成：易难 稳定性：强弱,电子层增多最外层电子数相同,3.周期表与原子结构的关系：,周期序数= 。 主族序数= = =价电 子数 主族元素的最低负化合价=8 。,电子层数,最外层电子数,最高正化价,主族序数,最高正价数最低负价8,元素的性质与元素在周期表中位置的关系,同一主族元素，结构相似，性质相似,Na 11钠,Li 3锂

8、,K 19钾,Rb 37铷,Cs 55铯,最外层电子数_ 从上到下 核电核数_ 电子层数_ 原子半径_ 原子核对最外层电子吸引力_ 失电子能力_ 单质的还原性_元素金属性_ 得电子能力_ 单质氧化性_元素非金属_,F 9氟,Cl 17氯,Br 35溴,I 53碘,At 85砹,相同,增多,增多,增大,减弱,增强,增强,增强,减弱,减弱,减弱,同一周期元素（稀有气体除外）,同一周期，电子层数_ 从左到右，原子半径逐渐_，失电子 能力逐渐 _，得电子能力逐渐_ 金属性逐渐_非金属性逐渐_ 金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_ 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性_ 单质与氢气反应条件越_

9、生成的氢化物稳定性_,相同,减弱,增强,越强,越容易,越强,减小,增强,越强,减弱,金属性和非金属性强弱判断依据 金属性强弱的判断依据：,(1) 。(2) 。(3) 。,金属单质与水或者酸反应快慢,最高价氧化物的水化物的碱性强弱,金属与盐溶液发生的金属间的置换反应,非金属性强弱判断依据： (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。,非金属 单质与氢气反应的难易,气态氢化物的稳定性强弱,最高化氧化物的水化物的酸性强弱,非金属单质间的置换反应,巩固试题： 1、下列变化的比较, 不正确的是:（ ） A.酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B. 原子半径大小: Na S

10、O C. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I- 2、下列各组中，属于同位素的是：（ ） AH2、D2、T2 B 金刚石和足球烯C60 C。H2O和D2O D 16O和18O,D,D,3、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是:（ ） A. 原子序数为 34 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4 C.Se 的非金属性比 Br 弱 D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强,D,第三节：化学键,化学键,离子键,共价键,非极性共价键,极性共价

11、键,同种元素的原子间,不同种元素的原子间,活泼金属元素与活泼的非金属元素,物质中相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用，称为化学键。,离子键与共价键比较,原子：,离子：,离子化合物：,用电子式表示离子化合物的形成,1.电子式：在元素符号周围用小点（或）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。,用电子式表示离子化合物的形成过程,例：,例：氯化氢分子的形成：,H ,用电子式表示共价化合物的形成过程,五、化学键：_ 1、离子键：_。 2、共价键：_。 3、电子式：_。 原子的电子式：_； 阴离子的电子式：_； 阳离子的电子式：_。,分子中相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键

12、.,阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键,原子之间通过共用电子对作用所形成 的叫化学键,叫共价键.,在元素符号周围用小黑点或来表示原子结构的式子,叫电子式,是离子符号本身,4、用电子式表示下列物质的形成过程： NH3 MgCl2 H2O _,4、用电子式表示下列物质的形成过程：,N2_ Na2O2_ HCl NaCl,N,2Na +,Na+,Na+,+,Na +,Na +,5、写出下列物质的电子式： NaOH _， Cl2_ Mg(OH)2 ，_ H2O2 _ ,H2O_ CaCl2_N2_,Na +,N,Mg2+,OH,H,六、已知A元素原子的K、L层上的电子数之和比它的L、M层上的电子数之和多1个电子，B元素的原子M层上的电子数比A原子M层上的电子数多6个电子。 写出这两种元素的元素符号和名称：_ 写出这两种元素的原子结构简图:_ 用电子式表示A、B形成化合物的过程： _,Na钠 Cl氯,Na +,Na +,1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种