化学人教版九年级下册复分解反应专题复习.ppt

1、复分解反应专题复习,三 十 中 李 智,1,认识复分解反应,定义：由两种化合物_，生成另外两种化 合物的反应，叫做复分解反应。可表示为： ABCD=AD CB。 特征：双交换，价不变 。即该反应是在两种化合物 之间进行，互相交换成分的实质是相互交换离子，生成了两种新化合物，且反应前后各元素的_不变。,基础课堂精讲精练,精 讲,互相交换成分,化合价,1.,2.,2,基础课堂精讲精练,精 讲,（1）酸 + 金属酸氧化物盐 + 水 （2）酸 + 碱 盐 + 水 （3）酸 + 盐 新酸 + 新盐 （4）碱 + 盐 新碱 + 新盐 （5）盐 + 盐 新盐 + 新盐,非金属氧化物 + 碱 盐+水 是复分解

2、反应吗？,CO2 Ca(OH)2= CaCO3 H2O,3,运用复分解反应发生的条件判断反应能否发生,基础课堂精讲精练,精 讲,酸、碱、盐的溶解性规律 （1）酸：初中范围内的酸全溶。 （2）碱：除了 K、Na、Ca、Ba、氨 溶于水（氢氧化银不存在） 其他的难溶（可结合金属活动性顺序 来记)。,基础课堂精讲精练,精 讲,（3）盐： 钾、钠、铵、硝酸盐全溶。 盐酸盐： AgCl难溶，其余全溶。 硫酸盐：BaSO4难溶，CaSO4、 Ag2SO4 微溶 ，其余全溶。 碳酸盐：含钾、钠、铵的碳酸盐 全溶于水，碳酸镁微溶于 水，碳酸铝、碳酸铁、碳酸铜在溶液中不存在，其他的难溶。,基础课堂精讲精练,精

3、讲,（3）盐： 钾、钠、铵、硝酸盐全溶。 盐酸盐：AgCl难溶，其余全溶。 硫酸盐：BaSO4难溶，CaSO4、 Ag2SO4 微溶 ，其余全溶。 碳酸盐：含钾、钠、铵的碳酸盐 全溶于水，碳酸镁微溶于 水，碳酸铝、碳酸铁、碳酸铜在溶液中不存在，其他的难溶。,1.下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ） AFeCl3 、Na2SO4 、HCl BNaOH 、NaCl 、HNO3 CMgSO4 、NaNO3、KOH DNa2CO3 、KNO3 、HCl,A,【分析】此类题目可用排除法来选择。B组中NaOH和HNO3可以反应，C组中MgSO4 和KOH可以反应，D组中Na2CO3 和HCl可以反应

4、，故选A。,【中考题典一】 共存问题,【要点把握】物质本身可溶、且相互间不反应就能 在溶液中共存。 比如：H+ 与 HCO3-、CO32-、OH- 不能共存， OH- 与 NH4+、H+、Fe3+、Cu2+ 不能共存， Ag+ 与 Cl-不能共存， Ba2+ 与 CO32-、SO42- 不能共存， Ca2+ 与 CO32- 不能共存。,2、选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2 杂质？写出有关反应方程式：,【中考题典二】 除杂问题,【分析】Ba(NO3)2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需 加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它 就是碳酸钠或者硫酸钠

5、。,Na2SO4Ba(NO3)2 = BaSO42NaNO3 或 Na2CO3Ba(NO3)2 = BaCO32NaNO3,【要点】除杂原则：选用试剂只和杂质反应且不带入新杂质。 除杂方法：物理方法：根据溶解性 过滤 化学方法： 将杂质变成气体或沉淀,3、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别以下五种溶液， NaOH MgSO4Ba(NO3)2FeCl3KCl则被鉴 别出来的物质的正确顺序是（ ）,【中考题典三】 物质鉴别,【要点把握】此类题目常常有两种解题方法:从有特殊颜 色的物质着手打开解题的入手。从和其它物质发生反应 的现象最多的物质着手。本题通过观察可首 先通过颜色鉴别出FeCl3，继而用F

6、eCl3鉴别出NaOH，然 后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba(NO3)2。,或,4、小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ ） AHCl NaOH BaCl2 Na2SO4 BHCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 CH2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 DH2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4,【中考题典四】 物质转化,C,【要点把握】酸和碱反应生成BaSO4。可以推断酸应该是H2SO4，碱是Ba(OH)2，

7、两者相互反应的方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，碱与甲盐反应要生成BaSO4，根据复分解反应的条件，可以推知甲盐应该是可溶性的硫酸盐（如：Na2SO4或 K2SO4等），而酸与乙盐反应要生成BaSO4，根据复分解反应的条件，可以推知乙盐应该是可溶性的钡盐（如：BaCl2或Ba(NO3)2），故选C,1.有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。 （1）将白色粉末溶于水得无色溶液； （2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成； （3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解 并放出无色气体。根据实

8、验现象判断：此白色粉末中肯定含有： ，肯定不含有 。,【中考题典五】 物质推断,【要点把握】解答本地涉及有关化学方程式： Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3+2NaCl BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2 + H2O + CO2,【中考题典六】探究 在复习课堂中，同学们利用“硫酸、 硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。【知识回答】 通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的个 化学方程式通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的个 化学方程式： (1)一个中和反应: (2)一个有沉淀生成的反: H2SO4 Ba(NO3)2=BaSO42HNO3 或K2CO3Ba(NO3)2=BaCO32KNO3。 (3)NaOH在水中解离出Na和OH，依次类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)；,H2SO42NaOH=Na2SO42H2O,(5)通过探究上述四种溶液两两之间能否发生反应的实质，我发现NaOH、H2SO4溶液能发生复分解反应，因为溶液中的H和O