高考化学大一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第2节考点2化学平衡的移动课件.pptx_第1页
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文档简介

1、化学反应速率和化学平衡,第七章,第二节化学平衡,考点2化学平衡的移动,栏目导航,夯 实 考 点,1化学平衡移动的过程 2化学平衡移动方向与化学反应速率的关系 (1)v正_v逆：平衡向_反应方向移动。 (2)v正_v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。 (3)v正v逆：平衡向_反应方向移动。,【知识梳理】,正,逆,3外界因素对化学平衡的影响 (1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：,正,逆,减小,增大,不,吸热,放热,不能,(2)几种特殊情况说明： 改变固体或纯液体的量，对化学平衡无影响。 “惰性气体”对化学平衡的影响。,同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。

2、 全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度始终保持不变。,4勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着_的方向移动。,减弱这种改变,【思维深化】,【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8),【答案】正向增大逆向减小增大逆向减小减小不移动不变不变,考 点 突 破,1已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是() 生成物的体积分数一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率加入催化剂可以达到以上目的 AB CD 【答案】B,外界条件对化学平衡移动的影响,【答案

3、】B,【解析】A是固体，其量的变化对平衡无影响；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；此反应为反应前后气体分子数不变的反应，故增大压强，平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)v(逆)；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。故正确。,解答化学平衡移动类试题的一般思路,化学平衡移动原理在物质制备中的应用,【答案】(1)防止CO使催化剂中毒(2)低温、高压(3)高温、低压,【答案】(1)I2 (2)在该条件下，CO的转化率已很高，再增大压强CO转化率提高不大，同时生产成本增加，得不偿失,【解析】(1)由题意可知，未提纯的TaS2粉末变成纯净TaS2晶体，要经过两步转化：TaS22I2=TaI4S2，TaI4S2=TaS22I2，即反应()先在温度T2端正向进行，后在温度T1端逆向进行，反应()的H大于0，因此温度T1小于T2，该过程中循环使用的物质是I2。(2)从图像来看，随着温度的升高，CO的转化率变小，故H0，综合温度、压

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