化学平衡图像专题复习课件.ppt

1、化学平衡图像专题,已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H = 1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）,对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析： 认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与平衡移动原理（勒夏特列原理）挂钩。 紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。 看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势和图象中线的斜率。 先拐先平,数值大。

2、例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温高、浓度大、压强高。 定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系,例如做等温线、等压线。,二常见图像分类,图像分类,时间为横轴,温度或压强为横轴,1.反应速率时间图像,3.百分含量（转化率）温度（压强）时间图像,2.物质的量（浓度）时间图像,4.百分含量压强温度图像,一、速度-时间图：,1) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。,引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。,增大反应物浓度,正,引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。,减小生成物浓度,正,二、速度-时间图：,已知对

3、某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。,升高,正,吸,若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。,二、速度-时间图：,对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动， m+n (、=)p+q。,增大,逆,若对以上反应已知m+np+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v t 图。,二、速度-时间图：,对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么

4、？并说明理由。,因素是升高温度。,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。,二、速度-时间图：,由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。,二、浓度 - 时间图：,1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率：,练：,5A 3B+2C,A的转化率=62.5%,1.何为反应物、生成物 2.反应物、生成物计量数关系 3.是否为可逆反应,浓度-时间图像的关键:,练习:,例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s

5、时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是_（2）该反应的化学方程式为_ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ ） A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂 C、缩小体积，使体系压强增大 D、升高了反应温度,X、Y,X+Y Z,D,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反应吸热,m+np+q,正反应放热,m+n=p+q,例3、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) ; H 0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措

6、施是（ ）,A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强,A D,百分含量（转化率）温度（压强）时间图像,C,08高考理11 已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)， H = 1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）,C,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),m+np+q,正反应吸热,百分含量（转化率）温度（压强）时间图像,变一变对于反应mA(g)nB(g) qC(g)有如右图 所示关系，则: p1与p2的关系 _；mn与q的关 系_；T1与T2的 关系

7、_； (选填“”“”或“”) 正反应是吸热还是放热?,正反应为放热反应。,p1p2,mnq,T1T2,四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反应放热m+np+q,正反应放热m+np+q,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反应吸热m+np+q,正反应吸热m+n=p+q,可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);Hp。分析下列各图， 在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P,关系正确的是（ ）,B,对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A

8、、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%,A、D,例7：如图曲线是在其他条件一定时，反应： 2NO2 N2O4 ； H (逆)的点是（ ）,（A） A 或 E （B） C （C） B （D） D;,B,经典例题,C D,变一变,五、其它：,正反应吸热,正反应吸热,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),例11 下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（ ）,例10 甲图中C%表示反应物的百分含量，t表示反应时 间，乙图中v表示反应速率，p表示压强，T1、

9、T2表示 不同的温度，下列反应中符合此图的是（ ）,A. 2N2O3(g) 4NO(g)+O2(g)(吸热反应) B. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)(放热反应) C. 3NO2(g)+H2O(g) 2HNO3(g)+NO(g)(放热反应) D. CO2(g)+C(s) 2CO(g)(吸热反应),C,五、其它：,正反应放热,m+np+q,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),12（2009年广东卷）取5等份NO2 ，分别加入温度不同、 容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： 2NO2（g） 0,N2O4（g）,反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%） ，并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中 ，可能与