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文档简介
1、高一化学期末考试,徐建,概括,1:化学实验 2:物质的量 3:分散系 4:离子反应 5:氧化还原反应 6:金属及其化合物 7:非金属及其化合物,物质的量,公式: 定义:表示微粒的多少 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的单位和符号,分散系,1:胶体的粒子直径1-100nm; 2:重要性质: 丁达尔现象:一束光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。(胶体粒子对光线的散射)(区分溶液和胶体) 电泳现象:在外加电厂的作用下,胶粒在分散剂里向阴极和阳极做定向移动的现象,工业上分离提纯物质。 3:胶体的聚沉:一定条件下,是胶体粒子凝结而产生沉淀。 主要聚沉方法:加入电解质、加入相反电荷的另一种胶体(氢氧
2、化铁胶体和稀硫酸)、加热。,离子反应,1:离子共存 2:离子方程式的书写和正误的判断 3:与量有关的离子方程式,离子共存,1:沉淀生成 2:气体生成 3: 生成电解质 4:发生氧化还原反应 5:络合反应:,离子方程式书写,1:步骤:写、拆、删、查 2:规则: 难容、难电离不拆; 气体、单质、氧化物不拆 3:判断:是否符合事实; 电子、原子是否守恒 易容易电离是否写离子符号 必要条件等,氧化还原反应,1:电子转移的方向和数目 2:氧化性和还原性的强弱 3:质量守恒、电子守恒的综合考查,金属及其化合物,1:Na的物理性质、化学性质(氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠) 2:Al的物理性质、化学性质(氧化铝、氢氧化铝) 3:Fe的物理性质、化学性质(铁的氧化物、铁的氢氧化物) 4:Cu的物理性质、化学性质(氧化铜、硫酸铜),非金属及其化合物,1:Si的存在形式、物理性质和化学性质(硅酸、硅酸钠) 2:Cl的性质和用途 3:氯水的成分和性质 4:氯气的制法 5
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