高中化学 第3章 小专题 大智慧 物质熔、沸点高低的比较课件 鲁科版选修3.ppt_第1页
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1、小专题 大智慧,专题讲坛,专题专练,第3章,物质熔、沸点高低的比较,物质熔、沸点高低的比较在考试中比较常见，只要掌握其规律，有关问题便可迎刃而解。 1根据物质的聚集状态 常温常压下，固体的熔、沸点高于液体，液体的熔、沸点高于气体。 2根据晶体的类型 判断晶体熔、沸点的高低要抓住晶体熔化和汽化时所需要克服的作用力来分析。因为不同晶体微粒间的作用力不,同，影响晶体熔、沸点的因素不同，所以比较晶体熔、沸点时首先应该明确晶体的类型。一般来说，熔、沸点：原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔、沸点比较特殊，有的很高，如钨、铂等；有的很低，如汞、铯等。 3同种类型晶体的比较规律 (1)原子晶体： 比较原子

2、晶体熔、沸点高低的关键是比较共价键的强弱。一般来说，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔、沸点越高。如熔、沸点：金刚石碳化硅硅。,(2)离子晶体： 离子晶体熔、沸点的高低决定于离子键的强弱，离子所带电荷数越多，阴、阳离子核间距越小，则晶格能越大，晶体的熔、沸点一般越高。如熔、沸点：MgOMgCl2，NaClCsCl。 (3)分子晶体： 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，其熔、沸点越高。如熔、沸点：HIHBrHCl。 组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，其熔、沸点越高。如熔、沸点：CON2。,在同分异构体中，一般支链数越多，熔、沸点越低。如熔、沸点：正戊烷异戊烷新戊烷

3、。 具有氢键的分子晶体，与同类化合物相比，其熔、沸点反常。如熔、沸点：H2OH2TeH2SeH2S。 (4)金属晶体： 金属晶体熔、沸点的高低决定于金属键的强弱。金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，熔、沸点越高。如熔、沸点：NaMgA1。,例证下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 () ASiO2CsClCBr4CF4 BSiO2CsClCF4CBr4 CCsClSiO2CBr4CF4 DCF4CBr4CsClSiO2,解析物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体离子晶体分子晶体；即：SiO2CsClCBr4、CF4。当晶体的类型相同时，原子晶体的熔点与原子半径有关；离子晶体的熔点与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，

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