化学反应与能量.ppt

1、第二章 化学反应与能量,归纳复习,分析化学反应,放出能量,一、化学能与热能,分析化学反应,吸收能量,规 律,取决于所有反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量的相对大小。,1、宏观上：,取决于所有断键吸收的总能量与所有新键形成放出的总能量的相对大小。,2、微观上：,（1）若E反 E生，,（2）若E反 E生，,放出能量,吸收能量,放热反应,吸热反应,1、物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。,2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,3、化学反应中遵循质量守恒和能量守衡原则。,小结：,常见的放热反应和吸热反应,放热反应,所有燃烧 中和反应

2、溶液里的置换 一般的化合反应 特殊的分解,吸热反应,盐类的水解 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合,（1）火力发电的原理,1、化学能与电能的相互转化,二、化学能与电能,（2）化学能直接转化为电能原电池,“负极出电子，电子回正极”,氧化反应,Zn-2e-=Zn2+,铜锌原电池,电解质溶液,e-沿导线传递，有电流产生,还原反应,2H+2e-=H2,阴离子,阳离子,总反应：,负极,正极,2H+2e-=H2,Zn2e-=Zn2+,Zn+2H+=Zn2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,(离子方程式）,（化学方程式）,电极反应,正极：,负极：,（氧化反应）,（还原反应）,阴阳离子定向移动产生电流

3、,2、原电池工作原理,3、原电池的构成条件,1、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。 相对活泼的金属作负极 2、电解质溶液。 3、电极用导线相联构成闭合回路。 4、必须有自发进行的氧化还原反应。,负极：电子流出的电极(较活泼的金属) 正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、 石墨等),三、化学反应的速率和限度,化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。,常用单位：,mol/(Lmin) 或mol/(L s),注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、也可以表示气体反应速率 3、指平均速率,1、化学反应的速率,（1）概念,（

4、2）表达式,（3）影响化学反应速率的因素,浓 度：,温 度：,催化剂：,浓度大，反应速率快,温度高，反应速率快,催化剂一般加快反应速率,固体的表面积,压 强：,反应物的状态等,压强大，反应速率快,内因：反应物本身的性质（最主要因素）,外因,（1）定义：平衡状态,在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。,（2）特征: 条件：一定条件下 对象：可逆反应 动：动态平衡 等： v(正) v(逆) 定：反应物和生成物浓度保持不变,2、化学反应的限度,3、化学反应条件的控制,我们在生产、科研和生活中都需要控制化学反应的条件。,（1）有利的反应，要想办法增大反应

5、速率：,升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度,（2）有害的反应，要设法降低反应速率：,降低反应温度，使用负催化剂,或隔离会引发反应的物质,练习：, 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 （ ） 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材 A B C D,2. 下列说法正确的是 （ ） A由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量 B所有燃烧反应都是放热反应 C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热 D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 3. 实验室中制取氢气，最

6、好的方法是( )。 A纯锌与稀硫酸反应 B纯锌与浓硫酸反应 C纯锌与稀盐酸反应 D粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应,4. 据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是( )。 A锌为正极，空气进入负极反应 B负极反应为Zn-2e-=Zn2+ C正极发生氧化反应 D电解液肯定不是强酸,5. 可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g)达到平衡状态时的标志是 （ ） A.混合气体的体积恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等 6. 一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z