1612化学-南通二模选择题评讲课件.ppt

1、南通市2014届高三第二次调研测试,选择题讲评,高三8班单选得分情况：,有待提高的是：,1、5、6,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,6、,Cl2或HCl,熔融电解,水溶液电解,盐酸或Cl2,O2,C,O2,H2O,H2O,Cu,H2O,浓H2SO4170,H2,针对训练2：,SSO3 N2NO2 CuOCu(OH)2 NH3NO Na2SiO3SiO2 O2NO2 NO2HNO3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 HClOHCl Cl2Ca(ClO)2 NaNaOH CuCl2Cu Na2ONa2CO3 Na2SiO3Na2CO3 Na2CO3 Na2SiO3,NO,H2O,O2、H2

2、O,光,Fe,CO2,H2O,Ca(OH)2,CO2 、H2O,SiO2高温,熟悉常见物质化学性质，常看多记,高三7班不定项选择得分情况：,11,12,13,14,15,有待提高的是：,14、15,14、常温下用 0.1 molL1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为 0.1 molL1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是 AV0时：c(H)c(HCO3) c(H2CO3)c(OH) BV5时：c(CO3 2)c(HCO 3)c(H2CO3)2c(Cl) CV10时：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) DVa时：c(Na)c(Cl)c(H)c(OH),

3、2,1,0.5,2,12,NaHCO3,质子守恒,水解大于电离,离子浓度大小比较选择题得分技巧：,首先判断简单的选项正误： 起点单一溶液中的离子关系判断； 电荷守恒：不必管量的多少，只需看离子种类； 元素守恒：可直接从反应前物质找比例关系；,首先判断简单的选项正误： 起点单一溶液中的离子关系判断； 电荷守恒：不必管量的多少，只需看离子种类； 元素守恒：可直接从反应前物质找比例关系；,反应过程中离子浓度大小相对比较复杂，一般要 弄清楚溶质成分、过量问题、水解、电离程度的 大小等。,针对训练5：,常温下，0.10 mol/LKOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol/LH2C2O4 （二元

4、弱酸）溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A点：c(H)/ c(OH)1012 B点：c(K)c(H)c(HC2O4) c(C2O42)c(OH) C点：c(K)c(HC2O4)c(C2O42)c(H)c(OH) D点：c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42) 0.10 mol/L,D,C(H+)=10-1mol/L,C(H+)10-1mol/L,2,KHC2O4,c(总)=,0.1mol/L15mL+0.1mol/L10mL,15mL+10mL,=0.1mo/L,15、2L密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生：2NO(g)O2 (g)2NO2(g)

5、 2NO2(g) N2O4(g)浓度变化如图所示，下列说法正确的是A前5min反应的平均速率v(N2O4)0.18mol(Lmin)1BT1时反应的化学平衡常数K0.6C反应、均为吸热反应D若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%,0.4,放热,极限转化、全等平衡,2,4,7.6,7.6,3.8,少0.1,仅多0.1,速率平衡选择题得分技巧：,挑选简单选项，直接选中或排除：如求速率、 K的表达式、K与温度的关系、平衡移动方向等； 而涉及等效平衡、转化率大小比较等比较复杂， 要在掌握速率平衡基础知识的前提下，对放缩法、 等效平衡

6、建立等灵活运用,针对训练7：,4 mol SO3气体和4 mol NO置于2 L容器中，一定温度和 压强下发生如下反应(不考虑NO2和N2O4的相互转化)： 2SO3(g) 2SO2+O2 2NO+O2 2NO2 当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO3气体的物质的量为 ；c (SO2)平= 。 保持温度压强不变，若改为起始时在原2 L容器中充入4 molNO2和4 molSO2，则上述两反应最终达到平衡时，c (SO2)平= ；c (SO3)平= 。,0.2mol,1.9mol/L,1.9mol/L,0.1mol/L,3.6,1.8,1.9,3.8,3.8,转化,3.6,极限转化、全等平衡,课堂小结：,选择题得分两大要点：,踏实认真、夯实基础；仔细审题、避免失误！,6.对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加