化学方程式计算.ppt

1、化学方程式计算,专题讲座,复习：,写出木炭在空气中燃烧的化学反应方程式及其物质质量比,12 32 44,？ ？ 22,6 16 22,例1,加热分解5.8g氯酸钾可以得到多少g氧气？,解：设加热分解5.8g氯酸钾可以得到氧气的质量为x。,1-设,245 96,5.8g x,x,96,5.8g,245,x,965.8g,245,2.3g,答：加热5.8g氯酸钾可得到氧气22.3g,2-写,3-关,4-己,未,5-列比例,6-求解,7-答,例2：把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克加热至不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为11.2克。求反应所生成的气体的质量？混合的中氯酸钾的质量？二氧化锰在化学反

2、应前后所占的质量分数？生成的氯化钾质量是多少？,例题3：在实验室中用氢气还原氧化铜制取铜，若制取6.4克铜，需要氧化铜多少克？同时最少需用氢气多少克？,解：设需要氧化铜的质量为X，至少需要氢气为Y。,CuO+H2=Cu+H2O,80 2 64,X Y 6.4g,80,64,X,6.4g,X,80,6.4g,64,8g,2,64,6.4g,Y,Y,0.2g,答：制取6.4g铜需要氧化铜8g,至少需要氢气0.2g。,化学方程式计算中应注意的几个问题:,1,解题格式一定要规范和程序化. 2,化学方程式一定要正确,一定要配平,否则违背客观事实和质量守恒定律. 3,各物质之间的质量比一定要计算准确,不能

3、马虎,更不能张冠李戴. 4,化学方程式计算依据的是“质量守恒定律”,因此题中如给的条件是体积先要换算成单位. 5,化学方程式中各量都是纯物质之间的质量关系,计算时一定要把杂质去掉才行.,化学方程式计算中几个常用公式,分解百分率=,已分解的物质质量,未分解时该物质质量,100%,物质纯度,纯物质质量,不纯物质质量,100%,不纯物质质量,纯物质质量,杂质质量,质量,体积,密度,化学计算题型小结：,题型一，已知某反应物或生成物的质量，求另 一反应物或生成物的质量。,例一：7.9克高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气多少克？,化学计算题型小结：,题型二，含杂质物质的计算,例2：有一含杂质的的锌8 克与足

4、量的稀硫酸反应共产生0.2克氢气，计算锌的纯度？,化学计算题型小结：,题型三，理论数据与实际应用相关的计算,例3，实验室计划把16克氧化铜用氢气完全还原，实际所需氢气的质量是多少？,化学计算题型小结：,题型四，利用差量法,例4，向一定量的锌粒中加入100克稀硫酸，过一会儿取出剩余的锌，称得溶液质量为106.3克，求有多少克锌参加了反应？,化学计算题型小结：,题型五，利用差量法,例4，向一定量的锌粒中加入100克稀硫酸，过一会儿取出剩余的锌，称得溶液质量为106.3克，求有多少克锌参加了反应？,拓展题：对4.6克铜和氧化铜的混合物，在加热的条件下不断通入氢气，直至质量不再改变为止，冷却后，称得残

5、留固体质量为3.76克，求原混合物中铜的质量分数？,化学计算题型小结：,题型五，无数据或缺少数据的计算,例5，在氯酸钾和MnO2混合加热制O2的反应中，若MnO2在混合物中的质量分数由25%提高到30%，则氯酸钾的分解率是多少？,化学计算题型小结：,题型六，在化学计算中的天平问题,例8，在托盘天平两盘上的烧杯里，各放入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，再向两烧杯中放入一定质量的铁片和锌粒，通过计算回答（1）为保持天平平衡，至少加入的锌粒和铁片的质量为多少？（2）如果反应后酸有剩余，所加锌与铁的质量少于上述中的质量，天平是否平衡？若不平衡，天平指针指向哪一边？,题型七：利用质量守恒定律,1，化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量是（） 2，若反应206克A与71克B恰好完全反应，生成160克C，则生成D的质量是（）,巩固练习,1，将氧化铜和铜的混合物2克加热，通入氢气使其质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体1.68克，求原混合物中氧化铜的质量分数？,巩固练习,2，质量相同的下列金属分别与足量的盐酸反应，产生H2最多的是_ A, Mg B Al C Zn D Fe 3,