高考化学一轮复习 第八章 第22讲 弱电解质的电离课件.ppt

1、水溶液中的离子平衡,第八章,第22讲弱电解质的电离,1强电解质和弱电解质,强、弱电解质,全部,强酸,强碱,大多数盐,部分,弱酸,弱碱,水,2电离方程式的书写 (1)强电解质：如H2SO4的电离方程式为_ _。 (2)弱电解质 多元弱酸分步电离且以第一步电离为主，电离方程式分步写，如H2CO3的电离方程式：_、_。 多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：_。,1电离、电解和通电的区别 电离是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；电解指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应；通电指接通电源，它是电解反应的条件。 2强、弱电解质与化合物类型的关系

2、 强电解质主要是离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。,1有以下10种物质：铜，稀硫酸，氯化氢，氨气，氟化氢，二氧化碳，乙酸，氯化钠，碳酸钙，氯气。结合下表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。,【答案】(1)(2)(3) (4)(5),【答案】C,3下列溶液导电能力最强的是() A100 mL 0.1 mol/L氨水 B50 mL 0.1 mol/L CH3COOH C100 mL 0.05 mol/L HCl D10 mL 0.05 mol/L H2SO4 【答案】D,1电离平衡的概念 在一定条件下，当弱电解质在水溶液中_的速率与_的速率_时的状态

3、。,弱电解质的电离平衡及电离平衡常数,电离成离子,离子结合成分子,相等,2电离平衡的特征,可逆,浓度一定,升高,增大,降低,增大,增大,(2)特点 电离平衡常数与_无关，只与_有关，升高温度，K值_。 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2，故其酸性强弱取决于第一步电离。 相同条件下，K值越大，表示该弱电解质_电离，弱酸对应的酸性_。,浓度,温度,增大,越易,越强,相同条件下常见弱酸的酸性强弱顺序 H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。,(6)0.1 mol/L某一元酸HA溶液的pH3，HA溶液中存在：HA=HA() (7)温度不变时，向CH3COOH溶液中加入固

4、体CH3COONa，平衡左移() (8)氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质() 【答案】(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8),5在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是() A溶液显电中性 B溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C氢离子浓度恒定不变 Dc(H)c(CH3COO) 【答案】C,一、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较 强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度不同，在很多方面表现出不同的性质(如下表)：,二、强、弱电解质的判断方法 1依据物质的类别进行判断 在没有特殊说明的情况下，我们就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、

5、强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)也为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SO3、NH3H2O等。,2依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判断,3.根据盐类水解进行判断 以证明醋酸为弱酸为例： (1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。 (2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH7。 (3)配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。现象：溶液由红色逐渐变为橙色。,C取等体积、等

6、pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱电解质 D配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质,【解析】若是一元强酸，则0.1 mol/L的酸溶液的pH1,0.01 mol/L的酸溶液的pH2，该酸的钠盐溶液的pH7。若CH3COOH是弱酸，那么0.1 mol/L的CH3COOH溶液的pH1,0.1 mol/L CH3COOH与0.01 mol/L CH3COOH溶液的pH1，CH3COONa溶液呈碱性均可说明CH3COOH是弱酸。C中观察到的现象应为产生H2的速率先相等后醋酸较快，C

7、错误。 【答案】C,【答案】D,三、外界条件对电离平衡的影响 电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒夏特列原理。,对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是() A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B使温度都升高20 后，两溶液的pH均不变 C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 思路指导：本题的关键点是抓住醋酸是弱酸、盐酸是强酸，温度和浓度对弱电解质电离平衡的影响。,【答案】A,【答案】D,【解析】向溶液中加入醋酸铵固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸

8、电离，氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，c(H)/c(CH3COOH) 值减小，故A错误；降低温度，抑制了醋酸电离，氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，c(H)/c(CH3COOH)值减小，故B错误；加入少量氯化钠固体，不影响醋酸电离，所以c(H)/c(CH3COOH)值不变，故C错误；升高温度，促进醋酸电离，氢离子浓度增大，醋酸分子浓度减小，c(H)/c(CH3COOH)值增大，故D正确。,历年高考对弱电解质电离的考查主要是以选择题型出现，考查外界条件对弱电解质电离平衡的影响，电解质水溶液的导电能力。,强、弱电解质溶液导电性的实验探究,某化学研究性学习小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了

9、一个“电解质水溶液导电能力强弱的影响因素”的课题，让该小组完成课题的研究，已知HCl在水中完全电离。,(2)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你_(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_。 (3)通过上述探究实验，你能得到的结论是_ _。,【解析】(1)已知HCl在水中能完全电离，通过导电能力的不同可以判断出CH3COOH在水溶液中不能完全电离，溶液中自由移动离子的浓度比盐酸中小，即CH3COOH是弱电解质；(2)通过NaOH和CuSO4导电能力的实验，可知自由移动离子浓度相同时，电解质溶液的导电能力与离子所带电荷数目有关；(3)综合(1)和(2)即可得出正确结论。,【答案】(1)同意阴、阳离子带电荷数目相同时，单位体积内自由移动离子数目越大，电解质溶液的导电能力越强 (2)不同意当单位体积内自由移动离子数目相同时，阴、阳离子带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强 (3)电解质溶液的导电能力由单位体积内自由移动