第3节物质的组成

1、第一节 构成物质的基本微粒,(第3课时),1、分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。（都是保持物质化学性质的一种微粒） 2、分子是由原子构成的。 3、原子是化学变化中的最小微粒 4、在化学变化中，分子可分，原子不可分 5、化学变化的实质是：原子重新组合,在化学反应前后：,变化：分子的种类物质的种类 不变：原子的种类、数目元素的种类,分子和原子的比较,是保持物质化学性质的一种粒子,是化学变化中的最小粒子,质量小、体积小，有间隔，在运动。 同种分子（原子）性质相同，不同种分子（原子）性质不同。 分子、原子都是构成物质的一种微粒。,在化学变化中分子可分成原子,在化学变化中原子不可再分,分子在化学

2、变化中可以分成原子，原子重新组合形成新的分子。,判断： 同种分子构成纯净物 纯净物一定由同种分子构成,不同种分子构成混合物 混合物一定由不同种分子构成,在水电解反应前后，肯定发生变化的是 （ ） A、原子的数目 B、元素的种类 C、原子的种类 D、分子的种类 E、物质的种类,DE,下列能保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 A.二氧化碳分子 B.碳原子 C.氧原子 D.氧分子,A,在电解水这一变化中,没有变化的微粒是（ ） A、水分子 B、水原子 C、氢、氧两种原子 D、以上都不是,C,下列说法中不正确的是 ( ) A、 分子、原子和离子都是构成物质的微粒 B、氧气是由氧原子直接构成的 C、每个二

3、氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的 D、汞是由汞原子构成的,B,氧气是由氧分子构成，每个氧分子由两个氧原子构成,1个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成 B. 1个氢分子由2个氢原子构成 C. 水分解过程中，分子的种类不变 D. 水分解过程中，原子的数目、种类不变,下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是,C,对于分子、原子的说法中错误的是（ ） A、分子是保持物质化学性质的一种微粒 B、分子、原子都是构成物质的基本微粒 C、物质发生物理变化时，分子本身不发生变化 D、二氧化碳的化学性质由碳原子和氧原子保持,D,在下列变化过程中，物质的分子发生改变的是（ ） A、工

4、业上采用分离液态空气法制氧气 B、烙饼时温度过高，部分面粉变焦 C、将蔗糖溶于水，形成糖水 D、湿衣服经阳光照射后变干,B,下列物质中存在氧分子的是 A.高锰酸钾 B.液态氧 C.空气 D.双氧水,BC,一个氢原子与直径为1cm的小球相比，相当于一个苹果与地球相比,一、原子是真实存在的,扫描隧道显微镜（STM）,原子的构成,原子是化学变化中最小微粒，原子能不能再分呢？,你想象中的原子结构如何？,原子是一个实心球。 原子是一个空心球。 原子,原子的百年探索,1803年,英国道尔顿提出“原子学说”,硅表面原子图像,1803年道尔顿提出原子学说主要观点: (1)物质都是由原子构成的 (2)原子是由微

5、小的不可分割的实体 ,原子的百年探索,1897年,英国汤姆生发现带负电的电子,思考:汤姆生的发现说明了什么呢?,电子是比原子更小的粒子,原子可以再分,1911年,英国卢瑟福发现原子核,原子的百年探索,卢瑟福用带正电的粒子轰击金箔,用粒子轰击金箔,2、少数粒子发生偏转,1、大多数粒子方向未发生偏转,粒子运动轨迹示意图,3、极少数粒子被弹了回来,说明原子内部有很大的空间。,说明原子内部有带正电荷的粒子存在,说明原子中有一个非常小的核。,原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成的。 由于原子核和核外电子的电量相等，但电性相反，所以原子呈电中性。,原子核的半径约是原子半径的十万分之

6、一。 原子核在原子中所占体积极小， 电子在核外空间作高速运动。 电子非常小，电子的质量几乎可以忽略不计。 原子的质量主要集中在原子核上。,原子核内有什么？,原子核是由质子和中子构成的（一种氢原子除外），质子带正电，中子不带电； 一般的氢原子核内只有一个质子，没有中子。 每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷。 核电荷数质子数核外电子数,原子结构,原子的质量很小,一个铝原子：4.4821026kg 一个氟原子：3.1561026kg 一个钠原子：3.8191026kg,用这样小的数量来表示原子的质量使用起来极不方便，有什么化繁为简的办法？,真实质量,相对质量,标准,以一种碳原子（核内

7、有6个质子、6个中子）实际质量的1/12 作为基准； 这种碳原子质量是：1.9931026 千克,相对原子质量 以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。,其1/12约为1.6610 27千克,一个氧原子的相对原子质量，计算为：,-,-,练习：一个钙原子：6.641026kg、计算钙的相对原子质量。,碳的相对原子质量？,一些常见的相对原子质量（见P75.表34）,几种原子的构成：,仔细观察上表，你能发现什么？,0,6,11,56,14,13,26,相对分子质量：,相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。,注意： 相对分子质量与

8、相对原子质量一样、不是实际质量，而是相对质量； 相对原子质量、相对分子质量是一个比值。,计算O2、2N2、Ca(OH)2的 相对分子质量。,相对原子质量: H1 O16 C12 Ca40 N14,下列对原子构成的理解错误的 是（ ） A原子整体不显电性 B原子核比原子小得多 C原子核是不可分割的实心球体 D原子质量主要集中在原子核上,C,2.诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔，开创了“飞秒(1015)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，该技术不能观察到的是( ) A.化学变化中反应物分子的分解 B.反应中原子的运动 C.化学变化中生成物分子的形成 D.原子核的内部结构,D,3.据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是 （ ） A质子数是53 B核外电子数是53 C中子数是53 D质子数与中子数之和是1