高考化学一轮复习 5.3 硫及其重要化合物课件.ppt

1、第3节硫及其重要化合物,-2-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点一硫及其氧化物的性质,落实基础 1.硫 (1)自然界中硫元素的存在: 游离态:存在于火山口附近或地壳的岩层里。 (2)物理性质: 硫单质俗称:硫黄,颜色状态:黄色晶体,溶解性:水中不溶,酒精中 微溶,CS2中易溶。,-3-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,-4-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2.二氧化硫 (1)物理性质: 通常状况下,二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水。 (2)化学性质: SO2是一种酸性氧化物,由于SO2中硫元素为+4价,属于中间价态,所以SO2既有还原

2、性又有氧化性。,-5-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,-6-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,-7-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(3)二氧化硫对大气的污染: 来源:煤、石油的燃烧及金属矿物的冶炼等。 危害:危害人体健康,形成酸雨(pH5.6)。 治理:燃煤脱硫、改进燃烧技术、尾气处理等。,-8-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,方法指导我们在复习二氧化硫的性质时,要从以下几个角度复习:(1)属性:属于酸性氧化物,具有酸性氧化物的性质;(2)价态:二氧化硫中的硫为+4价,处于中间价态,既能降,也能升,既具有氧化性,也具有还原性,但主要表现还原性;(3)特性:漂白性。,-9

3、-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考查角度一硫单质的性质及应用 例1下列说法错误的是 。 A.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 B.将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体,用激光笔照射,有丁达尔效应,微蓝色液体为胶体 C.少量的硫在纯氧中充分燃烧生成SO3 D.试管内壁上附着的硫可以用CS2洗去 E.附着在试管内壁上的硫可用酒精清洗,答案,解析,-10-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,-11-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考查角度二二氧化硫的性质 例2下列说法不正确的是 。 A.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,不能说明SO2具有漂白性

4、B.葡萄酒中含有的微量的二氧化硫具有抗氧化剂作用 C.二氧化硫可用于消毒杀菌和漂白纸张、草帽等 D.将SO2通入品红溶液中,溶液先褪色,加热后无变化 E.可用同一原理解释品红溶液中分别通入SO2和Cl2,品红均褪色 F.将某气体通入品红溶液中,品红褪色,说明该气体不一定是SO2 G.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好,答案,解析,-12-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,方法指导(1)SO2使溶液褪色的原理。 漂白性:使品红溶液褪色; 还原性:使酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水褪色; 酸性氧化物的性质:使滴有酚酞的NaOH溶液褪色。 (2)注意:HC

5、lO的漂白性是HClO的强氧化性,把有色物质氧化为无色物质,而SO2的漂白性与氧化性、还原性及酸性无关,所以、均不是SO2的漂白性。,-13-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考查角度三SO2、CO2的鉴别及除杂 例3下列溶液中,不能鉴别CO2、SO2气体的是 。 石灰水稀硝酸KMnO4溶液溴水 酸化的Ba(NO3)2溶液品红溶液,答案,解析,-14-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,互动探究(1)用BaCl2溶液、NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液、FeCl3溶液能否鉴别CO2和SO2? (2)如何鉴别混合气体中既含有SO2,又含有CO2? 答案:(1)只有FeCl3溶液可以用于鉴

6、别;原因:CO2和SO2均不与BaCl2溶液反应;NaHCO3溶液虽与SO2反应,但无明显现象;CO2和SO2均能与Na2SiO3溶液反应,有白色沉淀生成。(2)首先通过品红溶液检验SO2,再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2,用品红溶液检验SO2已除尽,最后通过澄清石灰水检验CO2。,-15-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,方法指导复习此部分知识时,要从分类、物质的特性的角度进行分析。 (1)酸性氧化物。 SO2、CO2均属于酸性氧化物,溶于水均为弱酸,所以CO2不易溶于饱和NaHCO3溶液,同理SO2也不易溶于饱和NaHSO3溶液。 SO2、CO2均与碱反应生成正盐或酸式盐,通入澄清石灰

7、水均变浑浊,不能用澄清石灰水鉴别。,-16-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(2)特性。 在解决这类问题时,要抓住SO2的特性,特别是SO2的还原性和漂白性,这是鉴别和除杂试题中常常涉及的内容,如: CO2、SO2的鉴别: a.利用SO2的刺激性气味。 b.利用SO2的漂白性,用品红溶液鉴别。 c.利用SO2的还原性,用酸性高锰酸钾溶液、溴水、FeCl3溶液等鉴别。 除去CO2中SO2的方法: a.利用SO2的还原性,用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等。 b.利用H2SO3与H2CO3的酸性强弱,把混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。,-17-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,注

8、意:如果没有特殊说明,检验SO2的方法应是教材中所给的方法,通入品红溶液,品红溶液褪色,加热又恢复到红色。 检验SO2和CO2同时存在的一般流程:,-18-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考查角度四环保 例4某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程,于是取来雨水作水样进行测定,随时间的推移,多次测定该样品的pH,得到如下数据:,-19-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为(用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是。 如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合,pH将(填“增大”“减小”或“不变”),原因是,二氧化硫表现性。 (2)下面是酸

9、雨给人类造成的危害,其中不正确的是。 A.腐蚀建筑物、雕塑等B.污染水源 C.改良碱性土壤D.损害庄稼 (3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是。 少用煤作燃料把工厂的烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中施加石灰开发新能源,-20-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸,亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸,降落下来形成酸雨减小自来水中的氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸还原(2)C(3) 解析:(1)要抓住亚硫酸的还原性进行分析,空气中含有氧气、自来水中含有氯气;(2)把烟囱造高,不会改变二氧化硫的排放量;在已酸化的土壤中施加石灰,是对因酸雨造成的危害的被动治理措施,与

10、从源头上控制二氧化硫的产生无关。,-21-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,落实基础 1.物理性质 浓硫酸难挥发,密度比水大,与水以任意比互溶,溶于水时放出大量的热,稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中,并不断搅拌。 2.稀硫酸的性质 稀硫酸具有酸的通性,硫酸是二元强酸,能与酸碱指示剂、排在H前面的金属、碱性氧化物、碱、某些盐等物质发生反应。,-22-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,3.浓硫酸的特性,-23-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考查角度一浓硫酸的性质 例1下列说法中正确的是 。 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体浓硫酸具有吸水性,可以作为干燥

11、剂稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性浓硫酸与铜的反应中,浓硫酸仅表现强氧化性常温下浓硫酸可以用铁制容器或铝制容器盛放,答案,解析,-24-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,-25-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(2)浓硫酸表现性质。 一般金属与浓硫酸反应,浓硫酸既表现氧化性,也表现酸性; 一般非金属与浓硫酸反应,浓硫酸只表现氧化性,如碳与浓硫酸反应。 (3)反应条件及特性。 不活泼金属、碳、S与浓硫酸反应均需加热,而浓硝酸、稀硝酸与铜反应时,均不需加热。 活泼金属(除铁、铝发生钝化外),一般不需要加热。,-26-,

12、考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(4)浓度变化。 不活泼金属,如Cu与浓硫酸反应时,如果Cu过量,随着硫酸浓度的降低变成稀硫酸后,两者不再反应,产生的SO2的物质的量要小于浓硫酸物质的量的一半。 活泼金属,如Zn与浓硫酸反应时,如果Zn过量,开始产生SO2,随着硫酸浓度的降低变成稀硫酸,两者仍可继续反应,产生H2。,-27-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,答案,解析,-28-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,-29-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,-30-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,-31-,-32-,例1下列实验方案可以用于实验室制取纯净SO2的是() A.Na

13、2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体与浓盐酸 C.固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热的浓硫酸,答案,解析,-33-,二、性质探究 SO2具有多种性质:具有酸性氧化物的通性;从氧化还原角度分析,既具有氧化性,又具有还原性,与O2、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、硝酸、H2S均反应;漂白性。对于SO2性质的实验设计是高考的重点,也是学习的难点,解题时要紧紧抓住SO2的性质结合实验要求及题设信息进行解答。,-34-,例2某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。,-35-,请回答下列问题: (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,其中发生反应的化学方程式为。 (2)实验过程中,装

14、置B、C中发生的现象分别是、,这些现象分别说明SO2具有的性质是和;装置B中发生反应的离子方程式为。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象。 (4)尾气可采用溶液吸收。,-36-,-37-,对点训练 .实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。,-38-,(1)装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为。 (3)验证产生的气体是SO2的方法是。,-39-,.SO2气体为无色气体,有强烈刺激性气味,是大气主要污染物之一,具有一定的还原性,探究SO2气体还原Fe3+、I2可以使用的药品和装置如图所示:,(1)装置

15、E中的现象是。在SO2还原Fe3+的反应中SO2和Fe3+的物质的量之比是。 (2)装置G的作用是。,-40-,(3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证E中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,取E中的溶液,分成两份,并设计了如下实验: 方案:往第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去。 方案:往第二份溶液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。 上述方案不合理的是,原因是。 (4)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是。,-41-,答案:.(1)d e c b f(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2(3)将气体通入品红溶液,溶液褪色,加热恢复原

16、色 .(1)溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色12(2)吸收SO2,防止SO2污染环境(3)若SO2过量,SO2能使酸性KMnO4溶液褪色(4)F中蓝色褪去 解析:A是造气,浓硫酸除去SO2中的水蒸气,向上排空气法收集,c进b出,f安全瓶尾气处理;.(1)装置E中Fe3+被还原为Fe2+,SO2升高2价、Fe3+降低1价,依据得失电子守恒可知为12。,-42-,2,1,3,4,6,5,考点一硫及其氧化物的性质 1.下列溶液中,能除去CO2中混有的SO2杂质的是。 石灰水稀硝酸KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液品红溶液,答案,解析,-43-,2,1,3,4,6,5,2.下列实验中能证明某气体为SO2的是。 使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生,答案,解析,-44-,4,3,1,2,6,5,3.利用下列试剂,选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液,最佳试剂组是() A.BaCl2、HCl溶液、品红溶液 B.BaCl2