高中化学 第三章 第三节 盐类的水解课件 新人教版选修4.ppt

1、,第三章 水溶液中的离子平衡,第三节 盐类的水解,（第一课时）,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？,酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、 K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,【知识回顾】,它们的酸碱性会如何呢,盐溶液,?,【回忆思考】,Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？,NaHCO3溶液,Na2CO3溶液,一、寻找规律,探究盐溶液的酸碱

2、性,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：,P54,中性,酸性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,H2O,?,中性,二、探究原因,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,H2O H+ + OH,纯水中：,当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：,（1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？,分析后，填写书 P55 表格,【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。,Na

3、+、Cl、H+、OH、H2O,无,c(H+) c(OH),=,中性,无,（对水的电离平衡无影响）,探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：,NH4Cl = NH4+ + Cl-,C(OH-) C(H+),【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。,+,有,（促进水的电离）,NH3 H2O,c(H+) c(OH),酸性,Cl、NH4+、H+、OH、H2O、 NH3 H2O,水解方程式,探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：,探究盐溶液呈不同酸碱性的原因,【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。,+,有,（促进水的电离）,CH3COOH,c(H+) c(OH),碱性,Na+、CH3COO、O

4、H、H+、H2O、CH3COOH,水解方程式,三、盐溶液呈不同酸碱性的原因：,盐类的水解,在溶液中盐电离出来的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出来的H+ 或OH 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,(弱酸、弱碱),1、概念：,盐 + 水 酸 + 碱,盐 + 水 酸 + 碱,盐溶于水，有“弱”离子（弱碱阳离子或弱酸根阴离子)。,促进水的电离,并建立了水解平衡。,2、水解的条件：,3、水解的实质：,使 c (H+) c (OH);,生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,4、水解的特点：, 可逆, 吸热, 一般很微弱, 水解平衡（动态）,中和,水解,H0,与加酸、碱比较,5、水解的规律：,

5、 有_就水解，无不水解； 都都水解， 越_越水解； 谁_显谁性；同强显_性。,弱,弱,强,中,能,弱酸的 阴离子,促进水的 电离,碱性,NH4Cl,能,弱碱的 阳离子,促进水的 电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,记住啦！,CH3COONa,弱,弱,1. 判断：请大家利用水解规律推测Na2SO3， AgNO3 ，KNO3溶液的酸碱性。,2. 应用：在医院中，为酸中毒的病人输液不应采用 A. 0.9%氯化钠溶液 B. 0.9%的氯化铵溶液 C. 0.25%碳酸氢钠溶液 D. 5%葡萄糖溶液,轻松实践,B,某些肉类食品中加入适量的亚硝钠（NaNO2），可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2

6、剧毒，其外观和食盐相似而且有咸味，因而将它误认为食盐使用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简单的方法鉴别它们吗？ （提示：HNO2为弱酸）,快乐体验,能力提高：,若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生 水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？,醋酸的ka(1.7610-5)和氨水的kb(1.7710-5)相当，因此醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当，醋酸铵溶液呈中性。,盐 + 水 酸 + 碱,2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 多元弱碱盐的水

7、解，常写成一步完成。,弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH ( or H+ ),1.先找“弱”离子：找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱酸弱碱离子与水反应的离子方程式。,四、盐类水解方程式的书写：,盐类水解方程式的书写：,（一）一元弱酸强碱盐,如：CH3COONa、NaF,化学方程式：,离子方程式：,CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH,CH3COO + H2O CH3COOH + OH,化学方程式：,离子方程式：,NaF + H2O HF + NaOH,F + H2O HF + OH,（二）多元弱酸强碱盐,如：Na2CO3、 Na3P

8、O4,离子方程式：,HCO3 + H2O H2CO3 + OH ,CO3 2 + H2O HCO3 + OH ,(主),(次),Na2CO3溶液中含有的粒子？,5种离子，2种分子。,？,（三）强酸弱碱盐水解,如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3,水解的离子方程式：,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+,Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+,（四）酸式盐(NaHA)的酸碱性 若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） 若既有电离又有水解，取决于两者相对大小,电离水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4- 电离水解，呈

9、碱性：如HCO3-、HS-、 HPO42-,电离：HA- H+ + A2- （显酸性） 水解：HA- + H2O H2A + OH- （显碱性）,多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：, NaHCO3,HCO3 + H2O H2CO3 + OH ,HCO3 + H2O CO32 + H3O +, 水解, 电离,程度：,溶液呈 性,碱, NaHSO3,HSO3 + H2O H2SO3 + OH ,HSO3 + H2O SO32 + H3O +, 水解, 电离,程度：,溶液呈 性,酸,（五） 某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可

10、用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物质可加“”、“”。此种现象叫做盐类的双水解反应。,能够发生双水解反应的离子不能大量共存。,常见的离子间发生双水解的有：,Fe3+与CO32-、HCO3-,Al3+与CO32-、HCO3- 、S2- 、HS-、AlO2- ,NH4+与SiO32-,例：书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2,如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4,思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ） A. NH4+H2O NHH2O+H+ B. S2-+2H2O H2S+2OH- C. CH3COOH+H2O CH3COO-+

11、H3O+ D. CH3COOH+OH - CH3COO-+H2O E.Fe3+3H2O Fe(OH)33H,A,S2-+H2O HS-+OH-， HS-+H2O H2S+OH- 或只写S2-+H2O HS-+OH-,1. 下列溶液pH小于7的是,A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁,3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A. NH4+ B. SO42 C. Al3+ D. F ,4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是,A. NH4+ 、H + 、OH 、Cl B. Cl 、

12、NH4+ 、H + 、OH C. H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H +,【课堂练习】,Exercises,6.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4,5. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ ）,A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定,D,下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：,D、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1,B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1,C、(NH4)2SO4

13、c(NH4+) : c(SO42-) 2 : 1,A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1,习 题 ：,B、C,课后探究：,盐类水解程度的大小是否一样，若不一样，主要受什么因素的影响？,四、盐的水解平衡,1.盐类的水解平衡,盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫做水解平衡,一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解反应为吸热反应。,2、影响盐类水解平衡因素,（1）内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）, 不同弱酸对应的盐,NaClO (aq) CH3COONa (aq),MgCl2 (aq) AlCl3 (aq),对应的

14、酸,HClO CH3COOH,碱 性, 不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,Mg(OH)2 Al(OH)3,16, 同一弱酸对应的盐,Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq),对应的酸,HCO3 H2CO3,碱 性, 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度,11,相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。,注 意：,内因：越弱越水解,盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。,思考：,正反应,增加,降,增大,颜色变深,逆反应,正反应,逆反应,正反应,增加,增加,减少,减少,降,升,升,升,减小,增大,减小,增大,颜色变浅,颜

15、色变浅,颜色变浅,红褐色沉淀，无色气体,（2）、外因：, 温度：,升温，促进水解。, 浓度：,加水稀释，促进水解。,10,问题：蒸干并灼烧AlCl3溶液，最后得到什么物质？,盐的浓度： 增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，水解程度减小； 盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，盐的水解程度增大，但溶液酸性（或碱性）减小。 例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度 ，溶液的碱性 ， pH 。,增大,减弱,变小,（2）外因：, 加酸：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解。,抑制,促进, 加碱：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解。,促进,抑制,配制FeCl3溶液需要注意什么问题？,加入一定量的 ，

16、抑制FeCl3的水解。,思考,HCl,10,H2SO4？,填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,比较下列溶液的pH大小（填“”“”或“=”）,1)0.2mol/LNH4Cl溶液_0.1mol/LNH4Cl溶液 2)0.1mol/LNa2CO3溶液_0.1mol/LNaHCO3溶液 3)25时1mol/LFeCl3溶液_80 时1mol/LFeCl3溶液,在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ， 加热后 。若在该溶液中再滴加过量 的氯化钡溶液，观察到的现象是 ， 原因： _ （用离子方程式和简要文字说明表示）,红色,红色加深,产生白色沉淀，且红色褪去,下列情况不需考虑盐的水解,发生复分解反应：当发生复分解反应生成的沉淀比水解反应生成的沉淀更难溶时，物质之间发生复分解反应。,如硫酸钠与氯化钡的反应；氯化钙与碳酸钠的反应。,如：硫酸铜与硫化钠的反应，因硫化铜比氢氧化铜更难溶于水，所以反应按复分解反应进行。,发生氧化还原反应：物质之间若既能发生氧化还原反