制取氧气 课件 3

1、制取氧气,关于可制取原料的背景资料,制取氧气一,高锰酸钾（KMno4）,俗称灰锰氧或PP粉，紫黑色晶体， 其溶液为紫红色，是常用的消毒剂， 受热很快分解而放出氧气（O2）。,氯酸钾（KClO3）,白色晶体，熔点为368，400 时分解放出氧气（ O2 ）。,过氧化氢（H2O2）,俗称双氧水，无色液体。 家庭和医院用的消毒水就是其3的溶液，它也是一种常用的消毒剂， 药房均有购， 每 100ml 大约1. 80元。常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若与二氧化锰（MnO2）混合， 会大大加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。,氧化汞（HgO）,红色粉末， 俗称三仙丹。加热 到500时分解为汞蒸气和

2、氧气。 （汞蒸气有毒！）,水（H2O）,加热至1000高温或借助一定的电解设备 通以直流电 （耗电量较大） 可分解为氧气 和氢气。,药品的选择,1、必须含有相关成分 2、无毒无害没有污染 3、节约能源价格便宜 4、装置简便易于操作 5、易于反应常温更好,物质制取方案的选择原则： 原料、条件的最佳经济效益原则； 过程、方法的最简便易行原则； 原料、过程、产品的绿色环保原则 。,为了保证长时间的潜行，潜水艇里要配备 氧气的再生装置， 有以下几种 制 备氧气的方法： 加热高锰酸钾 通电使水分解 常温下用一种叫过氧化钠（Na2O2）的物质与二氧化碳反应生成氧气。 你认为最合适在潜水艇里制氧气的方法是第

3、几种？ 与其他方法相比优点是什么？,反馈练习,化学反应原理,1、H2O2 H2O + O2,3、KClO3 KCl + O2,MnO2,2、KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,MnO2,思考题,1、这三种物质的反应速度如何？ 2、如果不用带火星的木条，还有更简单 的方法检验生成氧气的速率吗？ 3、比较加热高锰酸钾和氯酸钾制氧气时 有什么不同？ 4、这些方法都适用于大量制取氧气吗？大量制取氧气最廉价易得的原料是什么？ 5、第一和第三个反应原理的箭号上的 Mno2起什么作用？,关于催化剂,1、概念： 见书 P35 2、辨析：见思考题5 13,6、含氧的物质一定能放出氧气吗？ 7、含氧的物质在

4、一定的条件下能放出氧气 就一定能用来制氧气吗？ 8、一个不能发生的反应加了催化剂就能反应了吗？ 9、催化剂一定是加快反应速度吗？其作用是什么？ 10、是否所有的反应都需催化剂？ 11、什么办法可以证明催化剂在反应前后其化学性质和质量不变？怎样从过氧化氢溶液中回收二氧化锰？ 12、二氧化锰就是催化剂，催化剂就是二氧化锰吗？ 13、能做过氧化氢溶液制氧气的催化剂的只有 二氧化锰吗？人皮肤破损时以双氧水消毒为什么会产生气体？,反馈练习,研究表明许多金属氧化物对氯酸钾的分解 有催化作用。分别用下列金属氧化物做催 化剂， 氯酸钾开始发生反应和剧烈反应时 的温度如下表所示：,实验室用氯酸钾来制氧气如果不用

5、二 氧化锰做催化剂，最好选用以下哪种试剂： A. Fe2O3 B. Al2O3 C. CuO D. MgO,制取氧气二,可供制取的装置,装置的选择,由反应物的状态和反应条件决定 1、若用高锰酸钾、氯酸钾 选“固热”型装置 装置要点：1、2、3、4、 2、若用双氧水 选“固液常温”型装置,思考题,1、氧气在水中的溶解性如何？ 2、氧气的密度如何？,取气方法的选择,由气体的密度和溶解性决定 1、因为氧气不易溶于水，所以可用排水法 收集。（排水法收集时要注意等气泡连续均匀冒出时，为什么？） 2、因为氧气的密度略大于空气，所以可用 向上 排气法收集。（排气法收集时要注意导气管尽可能接近集气瓶底部，为什

6、么？）,氧气的检验和验满方法,检验：带火星的木条伸入瓶中，观察是否复燃。 验满：带火星的木条放在瓶口,观察是否复燃。,为什么?,实验室制氧气的操作步骤（用排水法收集）,1 、查(装置气密性) 2 、装(装药品在试管中,塞紧单孔塞) 3 、定(固定试管在铁架台上)（同时准备好收集 氧气的集气瓶） 4 、点(酒精灯加热药品) 5 、收(收集气体) 6 、移(导管出水槽) 7 、熄(灭酒精灯) 可简单归纳为：“茶、庄、定、点、收、利、息”,思考题,1、制气体装置气密性如何检查? 2、装药品在试管中应如何操作? 3、试管在铁架台上如何固定? 4、加热药品时要注意什么问题? 5、排水法收集气体,什么时候开始收集? 6、什么现象证明已收满? 7、实验室制氧气的操作步骤中1与2步,6与7步能颠倒吗? 正确操作 1 2 错误操作 1