电离说课.ppt

1、2020/9/5,第二节 离子反应,第二章 化学物质及其变化,第一课时,酸、碱、盐在水溶液 中的电离 说课,张 宜,德宏州民族第一中学,说课结构,说教材,通过学习理解电解质和非电解质，电离的概念 ，书写简单的电离方程式,说教学目标,说教学目标,说教学目标,说教学重难点,根据新课标、教材内容设置及对今后教学的影响,“教师为主导，学生为主体”,问题引导法、对比学习法、 探究学习法等,说教法,“教学有法， 但无定法”,“由旧引新， 以旧促新”,说学法,说教学过程,你知道在烧杯中加入什么溶液灯泡才会亮吗？为什么？,创设情景,讨论,思考,说教学过程,1电解质：在_里或熔融状态下能够导 电的_，如酸、碱、

2、盐等。 2非电解质：在_里和熔融状态下都不 导电的_，如酒精、蔗糖等。,一、电解质和非电解质,水溶液,化合物,水溶液,化合物,提问,讲解,对比,归纳,说教学过程,对比,归纳,记忆,说教学过程,练习：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3蔗糖,电解质：,非电解质：,能导电：,1、能够导电的物质不一定是电解质。,2、是电解质的物质不一定能导电。,启示：,提问,讲解,提问,说教学过程,1、固体NaCl、融融NaCl、 NaCl溶液,思考分析：能否导电，是否是电解质,3、氯化氢（HCl）气体、液态H

3、Cl、盐酸溶液,2、固体NaOH、融融NaOH 、 NaOH溶液,4、CO2、SO2、NH3等气体的水溶液,提问,讲解,提问,对比,说教学过程,二、电解质的电离,说教学过程,三、酸碱盐的定义,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物,碱：,电离时产生的阴离子全部都是OH-的化合物,盐：,电离时产生金属阳离子（包括NH4+)和酸根离子的化 合物,讨论,思考,讨论,归纳,分析,说教学过程,热点实验探究电解质溶液的导电性 探究举例李亮同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验：在5只250 mL的烧杯中分别加入浓度均为0.1 mol/L的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、Na

4、Cl溶液、氨水各150 mL。在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按如图所示连接好。接通电源，仔细观察现象。,说教学过程,说教学过程,现象1：五只灯泡都亮起来。 结论1：_。 现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液相对应的灯泡较亮，醋酸、氨水相对应的灯泡较暗。 结论2：_。,说教学过程,思考：(1)酸、碱、盐导电与金属导电的原理是否相同，为什么？ (2)李亮同学为了探究不同电解质之间电离能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质的电离能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度。在实验中，李亮同学采取哪些主要措施来控制其他因素对

5、灯泡亮度的影响？,说教学过程,(3)李亮同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意他这个观点吗？为什么？ (4)为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，李亮同学在老师的帮助下测定了0.1 mol/L的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可说明氯化氢是强电解质，他的理由是：测得溶液中的氢离子浓度_(填“”“”或“”)0.1 mol/L。,说教学过程,A与混合前无任何区别 B五只灯泡都亮起来，亮度完全相同 C只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮 D五只灯泡都亮起来，盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗，但明显比混合前明亮,说板书,离子反应 一、酸碱盐在水溶液中的电离,1、电解质 和非电解质