2020版高中化学3.2.2盐类水解的实质与规律课件2鲁科版.pptx

1、第2节 第2课时盐类水解的实质与规律,草木灰（主要成分为K2CO3）和铵态氮肥（如主要成分为NH4Cl）为什么不能混合使用？,同学们，你们是否想过：,有两盐溶液： 第一组： CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、 NaCl溶液； 第二组：K2CO3溶液、Al2（SO4）3溶液、 KNO3溶液； 请同学们设计实验方案测定其酸碱性。,实验探究,现象与结论,碱性,碱性,中性,酸性,酸性,中性,7,7,7,7,=7,=7,1、盐溶液的酸碱性是随机出现的，还是 有规律可循呢？,2、有规律可循！用什么方法总结现象背 后的规律？,思考与总结,归类求同 对比求异,强碱弱酸,强酸弱碱,强酸强碱,盐溶液的酸碱性与

2、生成该盐的 酸和碱的强弱间有什么光系？,为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性 就不同呢？请以CH3COONa、NH4Cl、 NaCl为例展开分析讨论。,理论探究,盐类的水解,定义：在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,实质：弱电解质的生成破坏了水的电 离平衡,增大了水的电离程度并 且常常使溶液呈酸性或碱性。,弱酸阴离子或 弱碱阳离子,弱酸或弱碱,思考填空,CH3COONa,能,弱酸 阴离子,促进水 的电离,碱性,NH4Cl,能,弱碱 阳离子,促进水 的电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,规律：有_才水解；无_不水解； 谁_谁水解；谁

3、_显谁性。 (填强或弱）,弱,弱,强,弱,在溶液中，不能发生水解的离子是（） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-,D,随堂练习,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4,1、3、4,2、5,随堂练习,盐类水解的表示方法,（1）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐,（2）多元弱酸强碱盐（正盐）,由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解电离是分步进行的,（3）多元弱碱强酸盐,尽管多元弱碱的电离是分步进行的，但在中学化学里不要求

4、分步表示多元弱碱的电离,反思总结一,书写盐类水解离子方程式的注意事项,1、盐类水解是可 逆 的，生成符号应写可 逆 号；,2、水解是微弱的，生成物中不应出现沉淀符号，也不应出现气体符号；,3、多元弱酸阴离子的水解要分步书写。,反思总结二,盐类水解的过程中正确的说法是（ ） A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.没有发生中和反应,B,随堂练习,D,下列水解离子方程式正确的是 ( ) A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4+ H2O NH3.H2O +H+,随堂练习,氯化氨溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 （ ） A.NH4+、H+、OH -、Cl- B.Cl-、NH4+、H+、OH - C.H+、Cl-、NH4+、OH - D.Cl-、NH4+、OH -、H+,B,随堂练习,1、为什么热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强？盐类的水解平衡会受哪些因素的影响？ 2、我们只总结了强酸强碱盐和强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？其溶