溴碘及其化合物性质练习题

1、1卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是()a加碘食盐中加入的是碘酸钾b常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯c可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水d变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银2粗碘中通常含icl和ibr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时icl和ibr皆可像i2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是()ah2o bzn cki dkcl3下列能够检验出ki中是否含有br的实验是()a加入足量的新制氯水，溶液变色则有brb加入酸性kmno4溶液，观察溶液颜色是否褪去c加入少量的碘水，再

2、加入ccl4振荡，有机层有色，则有brd加入足量fecl3溶液，用ccl4萃取后，取无色的水层并加入agno3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有br4cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰(scn)2的化学性质与cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如(scn)22naoh=nascnnascnoh2o，阴离子的还原性顺序为iscnbrcl。下列说法中不正确的是()a若cl2、(scn)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理bkscn可以与fecl3溶液反应ccl2与kscn溶液发生反应的离子方程式为cl22scn=(scn)22cld(scn)2可以与kbr溶液发生反应：(scn)22kb

3、r=2kscnbr25a和b均为钠盐的水溶液，a呈中性，b呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答下列问题：(1)写出a、b和c的化学式：a_，b_，c_。(2)依次写出ad和de(e中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：_。(3)写出将so2气体通入k溶液中发生反应的离子方程式：_。(4)写出由fh的化学方程式：_。6(2016临汾一中高三3月月考)碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提取碘的流程如下：回答下列问题：(1)“氧化”时，cl2过量会将i2氧化为hio3，写出生成hio3的化学方程式：_。(2)“吹出”在吹出

4、塔中进行，含碘卤水从_(填“塔顶”或“塔底”，下同)进入，热空气从_进入，理由为_。(3)吸收塔应选择耐酸材料，原因是_。(4)结晶时，发生反应的离子方程式为_。(5)从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加ccl4的方法，该分离方法为_；为进一步分离i2和ccl4，向其中加入naoh溶液与i2反应，生成的i、io进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘。加入naoh后溶液中i、io的物质的量之比为_。(6)h2o2也能发生与cl2类似的反应，若先用h2o2将卤水中的i氧化为io，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘，处理含i为254 mgl1的卤水1 m3，理论上需20%的h2o2_ g。答

5、案精析1b2.c3d在ki中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘使溶液变色，不能根据溶液变色确定是否含有溴离子，a错误；溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，b错误；加入少量的碘水，再加入ccl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生，c错误。4d解题时，可将(scn)2看作氧化性介于br2和i2之间的一种特殊卤素单质，再进行分析。a项，(scn)2可与naoh溶液反应，类推可知(scn)2也能与石灰水ca(oh)2溶液反应；b项，kscn可以与fecl3溶液发生显色反应：fe33scn=fe(scn)3，溶液变成红色；c项，scn的还原性强于cl的，则cl2的氧化性强于(sc

6、n)2的，cl2与kscn溶液发生反应：cl22scn=(scn)22cl；d项，scn的还原性强于br的，则br2的氧化性强于(scn)2的，(scn)2不能置换出br2。5(1)nainacloagi(2)2icloh2o=i2cl2oh、i25clo2oh=2io5clh2o(3)2fe3so22h2o=2fe2so4h(4)cl22naoh=naclonaclh2o解析根据图示可以明显看出，黄色沉淀c是a经加agno3、稀hno3生成的，c应是agi，则a是nai溶液；b溶液显碱性，其碱性应为水解所致，说明b是某弱酸的钠盐，b与浓hcl反应得黄绿色气体cl2，说明b具有氧化性，b还与n

7、ai反应生成d，d为i2，同样说明b具有氧化性，i2还能被b氧化生成e，当cl2与naoh反应时有b生成，可知b是naclo；e中所含的5价元素的含氧酸根必是io。6(1)5cl2i26h2o=2hio310hcl(2)塔顶塔底热空气密度小，气体与溶液逆向接触时有利于提高吹出率(3)反应生成hi和h2so4两种强酸(4)cl22i=2cli2(5)萃取(或萃取、分液) 51(6)170解析卤水中碘和氯气发生氧化还原反应生成hcl和hio3，反应物的接触时间越长，反应越充分，所以含碘卤水应该从塔顶加入，热空气从塔底加入，向剩余液体中加入二氧化硫和水，发生氧化还原反应生成hi和硫酸，再向溶液中通入

8、足量氯气，氯气将hi氧化生成碘单质，最后通过精制得到碘单质。(1)氯气、碘在水溶液中发生氧化还原反应生成碘酸和hcl，化学方程式为5cl2i26h2o=2hio310hcl。(2)反应物接触时间越长，反应越充分，热空气密度小，且气体与溶液逆向接触，有利于提高吹出率，所以含碘卤水从塔顶进入，热空气从塔底进入。(3)碘和二氧化硫在水溶液中能发生氧化还原反应生成hi和h2so4两种强酸，酸能腐蚀某些物质，所以吸收塔应选择耐酸材料。(4)结晶时，通入氯气，将溶液中的碘离子置换出来，反应的离子方程式为cl22i=2cli2。(5)碘在四氯化碳中的溶解度远远大于在水中的溶解度且碘和四氯化碳不反应，四氯化碳和水不互溶，所以可以采用萃取方法分离；naoh溶液与i2反应，生成的i、io进入水溶液，离子方程式为6oh3i2=5iio3h2o,加入naoh后溶液中i、io的物质的量之比为51。(6)1 m3的254 mgl1的卤水中n(i)2 mol，h2o2将卤水中的i氧化为io，发生的反应为3h2o2i=3h2oio，酸性条件下，i和碘酸根离子反应方程式