化学必修一常见物质的检验.ppt

1、常见物质的检验,常见物质的检验,鉴别与鉴定的区别,鉴别：重在别，即区别。根据不同物质具有不同 的特性，用物理或化学的方法将两种或两种以上 的已知物质一一区别开来。,鉴定：根据物质的某种特性，用实验的方法来确定 它是否是某种物质。鉴定某种物质必须分别检验其 中的阴离子、阳离子或其他成分。,讨论,现有四瓶标有1、2、3、4无色溶液它们分别为NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液，KCl溶液，K2SO4溶液四种, 如何将四瓶溶液一一加以鉴别。,NH4+,SO42-,K+,Cl-,Cl的检验,NH4Cl、KCl、AgNO3、稀硝酸溶液,溶液中有不溶于稀HNO3的白色 沉淀产生,溶液中含有Cl-,取两只

2、试管，分别加入少量的NH4Cl溶液和KCl溶液，再各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象,SO42-的检验,(NH4)2SO4、K2SO4、BaCl2、稀盐酸溶液,溶液中有不溶于稀HCl的白色沉淀,溶液中含有SO42-,取两支试管，分别加入少量的(NH4)2SO4溶液和K2SO4溶液，再各滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸，观察实验现象,在一个未知的溶液中，检测其中有是否含有硫酸根离子,想一想,？,取样品溶液向内加入稀HCl，没有明显现象，然后加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HCl，证明该试样中含有SO42- 。,SO42-的检验方法：,问题：稀盐酸的作用是什么？,排除

3、Ag+和 CO32-的干扰,NH4+的检验,NH4Cl、(NH4)2SO4、NaOH,加热溶液后产生刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变为蓝色,溶液中含有NH4+,取两支试管，分别加入2ml NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液，再各加入2ml的NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化,取试样与碱混合加热,若有刺激性气味的气体产生,且该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。,NH4+的检验方法:,思考：如何鉴别K+？,焰色反应,许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,焰色反应,4、K+的检验,K2SO4、 KCl、铂丝,透过

4、蓝色钴玻璃，看到火焰呈紫色,K2SO4、 KCl中含有K+,焰色反应实验步骤,(1)取一根铂丝(或光洁无绣的铁丝)在稀盐酸中清洗一下，然后在火焰上灼烧至无色,(2)蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰的颜色,(3)用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧至无色,注意： 焰色反应属于物理变化 焰色反应是元素的性质 每次实验前和实验后都应洗净铂丝 洗涤铂丝的试剂稀盐酸 判断铂丝是否洗净的方法 注意观察K元素焰色的方法,用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团,用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素,5. 仪器分析法：课本P22,用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素,1、能用来区别B

5、aCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的 试剂是（ ） A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸,练习,B,A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42- C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液 D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-,2、对下列实验过程的评价，正确的是( ),D,3、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ） ANaOH BNa2CO

6、3 CAgNO3 DBaCl2,A,4、证明一瓶久置的NaOH变质了,可加入（ ）,A、Na2CO3,B、CuCl2,C、BaCl2,D、KCl,C,5.下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ ）A.KNO3 NaCl NaOH B.KOH Na2CO3 HCl C. KNO3 NaOH FeCl3 D. AgNO3 BaCl2 HNO3,A,归纳物质检验的一般方法：,在物质检验或鉴别时，一般先对试样进行外观观察，注意特征性质，确定其状态、颜色、气味等，然后准备试样（如当试样是固体时，应先取少量试样配成溶液，注意观察试样是否溶解，在溶解过程中有无气味产生等，以初步判断试样可能会是哪类物质）。