2018年高考化学二轮复习第1部分第5讲物质结构元素周期律课件新人教版.pptx

1、专题整合突破,第一部分,专题二化学基本理论,第5讲物质结构、元素周期律,高 考 点 击,高 频 考 点,考点一原子结构和化学键,B,解析本题考查元素周期表和元素周期律。同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或Mg)Al，B项正确。原子半径：Na(或Mg)AlSO，A项错误；Al2O3对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，C项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2S，D项错误。,D,D,解析该题考查“位置结构性质”关系等知识，意在考查考生的分析推断能力。结合四种元素的原子序数依次增大及X原子核外最外层电子数是

2、其电子层数的2倍，可知X为碳元素；X、Y的核电荷数之比为34，则Y为氧元素；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为钠元素；又因W的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故W为氯元素。A项，碳和氧形成的化合物主要为CO、CO2，其中CO不能与氢氧化钠反应，错误；B项，原子半径：CO，NaCl，错误；C项，化合物Na2O中只存在离子键，而化合物NaClO3中存在离子键和共价键，错误；D项，O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒剂，正确。,1不能正确分析原子核外电子排布，如盘查T2(B)。 2核外电子排布与元素在周期表的位置关系，如盘查T2。 3不能利用原子结

3、构推断元素，如盘查T1、T3。,微粒组成及相互作用力 判断正误 (1)当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物() (2)共价化合物中一定只存在共价键() (3)在离子化合物中一定存在金属元素，而共价化合物中一定不存在金属元素() (4)氢化物一定是共价化合物() (5)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。() (6)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键(),(6)同位素分为稳定同位素和放射性同位素。 (7)同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。 (8)不是任何物质中都存在化学键，如稀有气

4、体分子中不存在化学键。 (9)不是有化学键的断裂就一定发生化学反应，如NaCl熔化时断裂化学键。,110电子和18电子微粒的判断方法 (1)10电子微粒,(2)18电子微粒 2化学键与物质类别关系 (1)只含非极性共价键的物质：非金属元素组成的单质，稀有气体除外，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。,(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素组成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (3)既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。 (4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O

5、、NaH等。 (5)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。 (6)由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如HF等。,解析同素异形体是同种元素形成的不同单质之间的互称，H2O、D2O均属于化合物，C项错误。,C,B,解析考查元素推断，元素化合物性质的判断。W的L层无电子，则W是H元素；X的L层有5个电子，则X是N元素，Y与Z的L层都是8个电子，则二者都是第三周期元素。根据最外层电子数之和为18可知Y与Z的最外层电子数之和为12，Z的原子序数大于Y，所以Y是P元素，Z是Cl元素。A氢气与氮气都是分子晶体，相对分子质量大的沸点高，沸点XW，错误；BH元素的非金属性比Cl弱，所以简单

6、阴离子的还原性WZ，正确；C未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，错误；DN与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，错误，答案选B。,B,解析考查元素推断及元素周期律的应用。原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，则a是H。b和c的次外层有8个电子，所以b是S，c是Cl。c和d的电子层结构相同，则d是K。A元素的非金属性次序为cba，A正确；B氢元素与钾元素不能形成共价化合物，B错误；Cd和其他3种元素均能形成离子化合物，即KH、K2S、KCl，C正确；D氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分别是1和1、6或2、7

7、或1，所以元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6；D正确，答案选B。,考点二元素周期表、元素周期律,D,解析本题考查物质结构及元素周期律。根据元素周期表的结构可以判断出W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。NH3存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键，所以NH3的沸点比HCl的沸点高，A项错误；Al(OH)3显两性，N的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，B项错误；Al2O3是离子晶体，而AlCl3是分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点，C项错误；Al3和O2的电子层结构相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子

8、半径：AI3O2，D项正确。,B,解析该题考查元素“位、构、性”的关系，意在考查考生对元素周期律、元素周期表的理解和分析能力。根据“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知X为Na，结合题给条件推出W为O(或N)，Y为S(或P)，Z为Cl。Cl具有3个电子层，Na、O2(或N3)只有2个电子层，所以Cl的半径大于Na、O2(或N3)的半径，Na、O2(或N3)具有相同的电子层结构，则核电荷数越小，离子半径越大，所以简单离子半径为ClO2(或N3)Na，A项错误。非金属性越强，气态氢化物越稳定，故C项错误。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D项错误。,A气态氢化物的稳定性：H

9、2ONH3SiH4 B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi,C,解析本题考查元素及其化合物的性质。非金属性：ONCSi，故气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，A项正确；H与C、N、O、F等非金属元素形成共价化合物，与Na、Mg等金属元素形成离子化合物，B项正确；图1所示实验可证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断Cl的非金属性强弱，C项错误；118号元素在元素周期表中位于第七周期0族，D项正确。,

10、1不熟悉120元素及其在周期表中位置，如盘查T1。 2不能准确使用半径大小比较的依据，如盘查T1(D)、T2(A)。 3金属性、非金属性强弱比较依据不能灵活使用，如盘查T2、T3,关于元素周期律、元素周期表的认识误区 (1)误认为主族元素的最高正价一定等于族序数。但是，F无正价。 (2)误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。但是，HClO、H2SO3是弱酸，忽略了关键词“最高价”。 (3)误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1。忽视了相差11(第4、5周期)和25(第6、7周期)。,(4)误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。碳原子、稀有气体元素的原子失电子难，得电

11、子也难。 (5)误认为得失电子多的原子，得失电子的能力一定强。 (6)误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第A族的某些元素。忽视了第A族的H的最高正价为1价，最低负价为1价。,(1)“三看”比较微粒半径大小,(2)金属性、非金属的多方面比较,D,AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 CYX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力 D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性,解析考查物质结构及元素周期律。W元素的核电荷数为X的2倍

12、，则X为氧元素、W为硫元素，根据元素在周期表中的位置关系可知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。AO、S、P的原子半径大小关系为：PSO，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2OH2SPH3，A不正确；B在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；CSiO2晶体为原子晶体，熔化时不需克服分子间作用力，C不正确；D砷在元素周期表中位于金属与非金属交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为3价，处于中间价，所以具有氧化性和还原性。,C,解析物质结构、元素周期律。设元素Y的原子序数为y，则yy103(y1)，解得y7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。A原子半

13、径：ZYX，错误；B气态氢化物的稳定性：XZ，错误；CO元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物，正确；D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW，错误。,A,解析考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。在短周期元素中，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素；Z是Si元素。A同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以这四种元素的原子半径大小关系是：ZWXY，错误。B元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。由于元素的非金属性：XWZ，所以它们的

14、最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，正确。C元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：YXWZ，所以元素的氢化物的稳定性：YXWZ，正确。D元素的最高化合价一般等于该元素原子的最外层电子数。X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，正确。,考点三元素推断,C,CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期 解析本题考查元素推断和元素周期律。由题知，W为氮，X为氧，Y为钠，Z为硫。同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O的热稳定性比NH3的强，A项正确；氧离子(O2)和钠离子(Na)核外都有10个电子，B项正

15、确；钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，不能使蓝色石蕊试纸变色，C项错误；氧、硫位于同主族，钠与硫位于第三周期，D项正确。,C,解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氢元素，n是Cl2；0.1 molL1r溶液的pH为2，说明r是一元强酸，Cl2与两种元素组成的化合物反应会产生两种化合物，其中一种r是HCl，另一种物质q的水溶液具有漂白性，则说明W是H元素；m是H2O，q是HClO；两种元素组成的化合物p与Cl2光照反应产生HCl，同时产生s，s通常是难溶

16、于水的混合物，根据转化关系图可知p是甲烷，则s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的几种物质。因此X是碳元素，Y是氧元素。A根据元素周期律的原子半径变化规律：,同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的大小WYX，错误；B同周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性YX，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，相应元素的非金属性越弱，高氯酸的酸性大于碳酸的酸性，则非金属性ZX，氯元素与氧元素组成的常见化合物如次氯酸等，氯元素显正价，氧元素显负价，由此可判断非金属性YZ，因此元素的非金属性Y

17、ZX，错误；CY元素的氢化物有H2O和H2O2，二者在常温常压下都为液态，正确；DX的最高价氧化物的水化物是碳酸，该物质是二元弱酸，不是强酸，错误。,1不能掌握典型元素的特殊结构和性质，如盘查T1。 2不能将原子结构、元素周期律知识与选修4中的化学反应原理知识相结合，如盘查T2。,根据在元素周期表中的位置推断： (1)根据核外电子的排布规律 最外层电子规律：,“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第3周期；若为阳离子，则位于第4周期。 “阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。 (2)根据元素周期

18、表结构与原子电子层结构的关系推断。几个重要关系式： 核外电子层数周期序数； 主族序数最外层电子最高正价8|最低负价|(氧、氟元素除外)；,族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 族序数等于周期数3倍的元素：O。 周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 周期数是族序数3倍的元素：Na。 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 除氢外，原子半径最小的元素：F。,A,A由A、B、E三种元素共同形成的化合物都含有共价键，水溶液都呈酸性 BC、D分别形成的简单离子的氧化性：CD C电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质 DC元素所在周期中离子半径最小的是E元素形成的离子 解析由转化关系可知两性化合物应为Al(OH)3，则D为Al，X为二元化合物且为强电解质，应为HCl，则Z为AlCl3，W的水溶液呈碱性，应为NaAlO2，则Y为NaOH，气体单质为氢气，A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。,X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，可知A为H元素，B为