高考必考题——盐类水解

1、盐类水解考点练习,考点1：根据盐类水解的实质，判断盐溶液的酸碱性,1水溶液的pH值最大( ) A. NaHCO3 B. KHSO4 C. AlCl3D. HF,2下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是 ( ) A. NaHCO3 B. NaHSO4C. HCl D. NH4Cl,3物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（ ） A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、 C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、,A,D,A,考点2 盐类水解的

2、离子方程式,点评本题揭示判断离子方程式正误时要注意水解、电离及复分解等反应的离子方程式之间的区别。搞清不同离子的水解方式。,A,考点3 影响盐类水解的因素,5.下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是（不考虑挥发)( ) A. 氯化铁B. 氯化钠C. 盐酸D. 碳酸钠,一般根据其水解受到抑制或促进等方面定性地进行判断。,6. 某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡. FeCl33H2O Fe(OH)33HCl若要使 FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是 （ ） A加入NaHCO3 B加入AgNO3 C加FeCl3固体 D加热,A,AD,考点4.比较盐溶液中离子浓度大小；,8某氨水的pHX，某盐

3、酸的pHY，已知XY14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是( ) A. c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) B. c(NH4+)c(Cl) c(H+) c(OH) C. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D. c(NH4+)c(H+)c(Cl)c(OH),7一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（ ） Ac(A)c(M) B. c(A) c(M+) C.若MA不水解,则原溶液中c( OH) c(A) D. 若MA水解,则原溶液中c( OH) c(A),微粒浓度比较一定要清楚溶液中的两种

4、守恒即电荷守恒和物料守恒， 有的不等关系是两守恒式的联立，要注意其变形。还应对溶液中 主要矛盾与次要矛盾（电离和水解）区分清楚。,点评,B,AD,9. 100ml 0.4mol/L CH3COONa+ 200ml 0.1mol/LHNO3 混合溶液离子的浓度,0.04mol CH3COONa 0.02mol HNO3,C(Na+ ) c(CH3COO - ) c(NO3- )c(CH3COOH) c(H+)c(OH-),（2005年广东卷）关于小苏打水溶液的表述 正确的是 （ ）,，,AD,10.用物质的量都是0.1 mol的 CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(

5、CH3COO-)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) Ac(H+)c(OH-) Bc(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 molL-1 Cc(CH3COOH)c(CH3COO-) Dc(CH3COO-)+c(OH-)=0.2 molL-1,AB,考点5.某些盐不能用蒸发方法结晶；,11.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 ( ) A.氯化铝 B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾,若水解生成易挥发性的酸则蒸干该盐的溶液得到的是对应的碱， 若水解生成难挥发性的酸则蒸干该盐的溶液得到的是原来的盐， 若水解生成强碱时，蒸干该盐的溶液一般

6、得到原来的盐。,12.加热蒸干下列盐溶液，不能得到该物质固体的是（ ） A.Al2(SO4)3 B.Na2CO3 C.Fe(NO3)3 D.NaHSO3,C,CD,点评：,考点6. 离子共存问题,12.下列各种情况下能大量共存的离子组为（ ） A. pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3- B.由水电离出的c（H+）=110-3mol/L的溶液中 Na+、CO32-、Cl-、K+、 C.pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42- D.Al3+、HCO3-、I-、Ca2+,13下列各环境下的离子组合能够大量共存的是（ ） A. 中性溶液中：Mg2、Fe3、SO42、Cl B. pH0的溶液