化学人教版九年级上册正确书写化学方程式（第一课时）.pptx

1、质量守恒定律,小测：完成下列表格。 如：水 H2O,质量守恒定律,如何判断一个反应是否发生了化学变化？,请你预测： 生成物质量与反应物质量相比，是否发生变化呢？,氧气 + 氢气,氧化镁,水,镁 + 氧气,阅读课本P92-第2自然段,一、质量守恒定律,45.0份,0份,0份,0份,41.5份,3.5份,化学反应前后，各物质的质量是有变化的，反应物的质量减少，生成物的质量增加！,一、质量守恒定律探究P92,锥形瓶中有大量白烟生成；白烟渐渐消失（锥形瓶冷却后再称量）,溶液的蓝色逐渐变浅，铁钉表面出现红色固体。,反应前的总质量，等于反应后的总质量,质量守恒定律-大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量

2、总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,一、质量守恒定律探究P92,反应前后托盘天平称量出的质量不相等。,白色粉末迅速溶解，快速产生大量气泡。,镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光。生成灰白色固体。,请你分析： 以上的反应是否符合质量守恒定律？,一、质量守恒定律分析,红磷-固态 氧气-气态,五氧化二磷-固态,铁-固态 硫酸铜溶液-液态,铜-固态 硫酸亚铁溶液-液态,碳酸钠粉末-固态 稀盐酸-液态,二氧化碳-气态 氯化钠溶液、水-液态,镁条-固态 氧气-气态,氧化镁-固态,考虑的对象是“参加化学反应的各物质的质量总和”。,一、质量守恒定律,质量守恒定律-参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各

3、物质的质量总和。,反应物水的质量,氢气的质量 + 氧气的质量,木炭的质量 + 氧气的质量,二氧化碳的质量,过氧化氢的质量,水的质量 + 氧气的质量,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量守恒定律：,判断化学反应是否符合质量守恒定律,高锰酸钾受热分解，剩余固 体质量减少。,铜粉在空气加热，生成 物质量增大。,红磷在集气瓶中的氧气中燃 烧，生成物的质量不变。,蜡烛燃烧后，质量 减少了。,质量守恒定律,小测：完成下列表格，并列式计算相对分子质量。 如-水H2O的相对分子质量是：12+16=18,二. 质量守恒定律的微观解释,课本P59-在物质发生化学变化时，原子种类

4、不变，元素也不会改变！,分析： 分子、原子的种类、数目、和质量的变化，发生变化的是：没有变化的是：,二. 质量守恒定律的微观解释,在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变， 数目没有增减 ，原子的质量也没有改变。,形状不变,改变前,重新组合后,三角积木,个数不变,大小不变,总质量 不变,原 子,种类,质量,在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变， 数目没有增减 ，原子的质量也没有改变。所以，反应前后各物质的质量总和相等。,三. 化学方程式,H2 + O2 = H2O,H2O = H2 + O2,2,2,2,2,用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学反应方程式,点燃,通电,化学反应方程式反映化

5、学反应的客观事实。,三. 化学方程式,HgO = Hg + O2,2,2,2,点燃,2、在化学变化中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，因此反应前后各物质的质量总和必然相等。,质量守恒定律小结：,1、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；,小测：写出以下物质的符号，并计算其相对分子质量,二、化学方程式：,思考：,用文字把右图化学反应（木炭燃烧）表述出来:,请把表示物质的文字换成化学符号，与文字对比，化学符号换上后，化学反应的意义表述有了什么不同？,【思考】 1反应方程式中告诉了你有哪些信息？ 2有哪些是反应方程式中没有说

6、出来，但你观察到的信息？ 3有哪些是反应方程式告诉了你，但没有观察到的信息？,观察下面的化学变化，体会化学方程式 向碳酸钠中加入盐酸 下面的化学符号和文字描述的都是上述反应，仔细比较符号和字表述是如何对应的。 化学符号：NaHCO3+HCl NaCl + H2O + CO2 文字表述：碳酸氢钠溶液和盐酸溶液反应生成了氯化钠、水、二氧化碳气体。 【思考】,1有哪些是方程式中告诉了你，而且你又观察到了的信息？ 2有哪些是反应方程式中没有说，但你观察到了的信息？ 3有哪些是反应方程式中告诉了你，可是实验中没有观察到的？,【追问】请仔细观察下列方程式： （1） C+O2 CO2 （2）NaHCO3+H

7、Cl NaCl + H2O + CO2 同样是产生二氧化碳气体，观察到的现象是否一样？表示的 方式是否一样？为什么？,点燃,思考： 你觉得化学符号：Mg + O2 MgO是否同时描述了下列 两个实验所进行的反应？为什么？ 1光亮的镁条放入装有氧气的集气瓶中，镁条表面变暗，表面生成氧化镁固体。 2在空气中点燃镁条，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，燃烧停止后有白色氧化镁粉末生成。,小结：,本节课所学： 化学方程式提供的信息包括：,哪些物质参加反应（反应物）；,通过什么条件反应（点燃，加热，高温，催化 剂的催化，通电等）； 注意，常温下直接反应，不用写,反应生成了哪些物质（生成物）；,质量守恒定律：,

8、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,1、物质的任何变化都可由质量守恒定律解吗？,质量守恒定律的适用范围仅限于化学变化。 对于物理变化因为无新物质生成，谈不上反应物与生成物，所以无法用质量守恒定律解释。,2、请设计实验装置，使得蜡烛燃烧的反应前后天平仍然能够平衡。,演示,4、化学反应前后反应物和生成物的质量之和相等、 体积之和也相等吗？,分析：体积之和不一定相等。例电解水实验前后，参加反应的反应物液体水的体积必然小于生成氢气和氧气两种气体的体积之和。,分析：不等于。参加反应的氧气只是空气的一部分，而不是空气的全部，所以，正确的说法是：生成水和二氧化碳的质量总和等于

9、参加反应的石蜡与氧气的质量之和。,3、蜡烛在空气中燃烧，生成物的质量就是等于蜡烛和空气的总质量吗？,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,所有化学反应都必须、一定遵守质量守恒定律,5、为什么在化学反应前后，反应物的质量总和一定等于生成物的质量总和呢？,化学方程式为我们提供了哪些信息？,1、表明了反应物、生成物和反应条件。,2、表示反应物、生成物各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。（相对分子（原子）质量化学计量数。）,3、能将反应中的反应物、生成物及各粒子的相对数量关糸（即化学反应的“质”与“量”的关糸）清楚地表示出来。 4、反应物的质量总和生成物的质量总和

10、,化学方程式的读法：,质的方面、量的方面、粒子方面,课题2 如何正确书写化学方程式（第一课时）,二、化学方程式：,思考：,用文字把右图化学反应（木炭燃烧）表述出来:,请把表示物质的文字换成化学符号，与文字对比，化学符号换上后，化学反应的意义表述有了什么不同？,【思考】 1反应方程式中告诉了你有哪些信息？ 2有哪些是反应方程式中没有说出来，但你观察到的信息？ 3有哪些是反应方程式告诉了你，但没有观察到的信息？,观察下面的化学变化，体会化学方程式 向碳酸钠中加入盐酸 下面的化学符号和文字描述的都是上述反应，仔细比较符号和字表述是如何对应的。 化学符号：Na2CO3+HCl NaCl + H2O +

11、 CO2 文字表述：碳酸钠和盐酸溶液反应生成了氯化钠、水、二 氧化碳气体。 【思考】,1有哪些是方程式中告诉了你，而且你又观察到了的信息？ 2有哪些是反应方程式中没有说，但你观察到了的信息？ 3有哪些是反应方程式中告诉了你，可是实验中没有观察到的？,【追问】请仔细观察下列方程式： （1） C+O2 CO2 （2）Na2CO3+HCl NaCl + H2O + CO2 同样是产生二氧化碳气体，观察到的现象是否一样？表示的 方式是否一样？为什么？,点燃,思考： 你觉得化学符号：Mg + O2 MgO是否同时描述了下列 两个实验所进行的反应？为什么？ 1光亮的镁条放入装有氧气的集气瓶中，镁条表面变暗

12、，表面生成氧化镁固体。 2在空气中点燃镁条，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，燃烧停止后有白色氧化镁粉末生成。,小结：,本节课所学： 化学方程式提供的信息包括：,哪些物质参加反应（反应物）；,通过什么条件反应（点燃，加热，高温，催化 剂的催化，通电等）； 注意，常温下直接反应，不用写,反应生成了哪些物质（生成物）；,二、化学方程式的书写,化学变化：点燃氢气，火焰上罩上干冷的烧杯，内壁出现水珠。,请把反应物质的名称换成化学式。,如果有同学将生成物化学式写成“H2O2”，你认为是否正确？为什么？,思考：书写正确的化学方程式需要遵守什么原则？,书写化学方程式要遵守的原则：,1、以客观事实为基础；,正确书

13、写反应物和生成物化学式和反应条件,回顾：,化学变化：木炭在氧气中燃烧，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。,根据反应事实（澄清石灰水变浑浊），因此判断生成物的化学式必须写成CO2,为什么生成物写“CO2”？没有写“CO”？,书写化学方程式要遵守两个原则：,1、以客观事实为基础；,正确书写反应物和生成物化学式和反应条件,思考：,化学变化：木炭在氧气中燃烧，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。,化学式表达式中的“ ”在什么情况下可以把它换成“=”？说明具有什么意义？,化学方程式还必须符合什么原则？,书写化学方程式要遵守两个原则：,2、遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类与数目必须相等。 （化学方程式配平了）,三、化学方程式的配平,化学变化：点燃氢气，火焰上罩上干冷的烧杯，内壁出现水珠。,以上表达式如何完成“配平”，使其符合质量守恒定律？,三、化学方程式的配平,H2 + O2 = H2O,2,2,点燃,化学方程式的配平：式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数。,化学方程式的配平小结：,书写化学方程式时，在式子左右的_ 要配上适当的化学计量数，使得每一