高考化学一轮复习 专题6 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应课件 苏教版.ppt

1、,第一单元 化学反应中的热效应,考试标准,考试标准,考试标准,考点一,探究高考明确考向,练出高分,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,考点一化学反应中的热量,1.化学反应中能量转化的主要形式 化学反应都伴随着能量变化，有的吸收能量，有的放出能量。化学反应中的能量变化有多种形式，通常表现为热能、光能、电能等，但主要表现为 变化。化学上把有 的化学反应称为放热反应，把 的化学反应称为吸热反应。,热量,热量放出,吸收热量,知识梳理,1,答案,吸,放,2.从两个角度理解放热反应和吸热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。,答案,(2)从反应热的量化参数键能的角度分析,(

2、3)记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化等。 吸热反应：大多数分解反应；盐类的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应等。,1.下列说法正确的是() A.放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 B.物质发生化学变化都伴有能量的变化 C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D.吸热反应在任何条件都不能发生,B,解题探究,2,答案,1,2,3,4,5,6,2.对于反应中的能量变化，下列表述正确的是() A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B

3、.断开化学键的过程会放出能量 C.加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.氧化还原反应均为吸热反应 解析反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，A项正确； 断开化学键需要吸收能量，B项错误； 很多放热反应也需要加热，如铝热反应是放热反应，它需要加热到高温，反应才能发生，故C项错误； 氧化还原反应中，有的是吸热的，有的是放热的，例如，加热高锰酸钾制取氧气的反应是吸热反应，氢气燃烧的反应是放热反应，D项错误。,A,1,2,3,4,5,6,解析答案,3.下列反应中，属于吸热反应的是() A.食物的腐败 B.铝与稀盐酸反应 C.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳 D.甲烷在氧气中的燃烧 解析食物的腐败、铝

4、与稀盐酸反应、甲烷在氧气中的燃烧均属于放热反应，故A、B、D均错误； 二氧化碳与碳反应生成一氧化碳属于吸热反应，故C项正确。,C,1,2,3,4,5,6,解析答案,4.已知反应XY=MN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是() A.X的能量一定高于M和N的能量 B.X和Y的总能量一定高于 M和N的总能量 C.Y的能量一定高于N的能量 D.由于该反应为放热反应，故不必加热就可发生 解析XY=MN为放热反应，说明反应物的总能量一定高于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，B项正确，A、C均错误； 有些放热反应需加热后才能发生，如铝热反应，D项错误。,B,1,2,3,4,5,6

5、,解析答案,5.物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是() A.石灰石高温分解 B.硫粉和铁粉混合物加热 C.钠和水反应 D.铝粉和氧化铁混合粉末引燃 解析反应物的总能量低于生成物的总能量说明反应是吸热的。石灰石高温分解是吸热反应；硫粉和铁粉混合物加热是放热反应；钠和水反应是放热反应；铝粉和氧化铁混合粉末引燃是放热反应。故A项符合题意。,A,1,2,3,4,5,6,解析答案,6.下列关于反应能量的说法中正确的是() A.化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化 B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C.已知反应：Zn(s)Cu

6、SO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)为放热反应，则反应 物总能量生成物总能量 D.相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量 为E2，则2E1E2,B,1,2,3,4,5,6,答案,返回,考点二热化学方程式,1.概念 表示参加反应 和 的关系的化学方程式。 2.意义 表明了化学反应中的 变化和 变化。 如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1 表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。,物质的量,反应热,物质,能量,知识梳理,1,答案,3.书写 (1)注明反应条件：反应热与

7、测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 、101 kPa下进行的，可不注明。 (2)注明物质状态：常用 、 、 、 分别表示固体、液体、气体、溶液。 (3)注意符号单位：H应包括“”或“”(“”可省略)、数字和单位(kJmol1)。 (4)注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。(H与化学计量数相对应) (5)区别于普通方程式：一般不标注“”、“”以及“点燃”、“加热”等。,s,l,g,aq,答案,(6)注意热化学方程式的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则

8、H也要加倍。,题组一多角度书写热化学方程式 角度一依据反应事实书写热化学方程式 1.依据事实，写出下列反应的热化学方程式 (1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。 解析2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ,1 mol SiH4自燃放出热量1 427.2 kJ，故热化学方程式为SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1。,SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H1 427.2 kJmol1,解题探究,

9、2,1,2,3,4,解析答案,(2)在25 、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_ _。 解析 根据C原子守恒有：C2H5OH2CO22CaCO3。生成100 g CaCO3沉淀，则乙醇为0.5 mol，据此可写出反应的热化学方程式。,C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l),H2Q kJmol1,1,2,3,4,解析答案,角度二依据能量图像书写热化学方程式 2.已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方

10、程式：_。 解析由图可知，生成物的总能量高于 反应物的总能量，故该反应为吸热反应， H(ab) kJmol1。,A2(g)B2(g)=2AB(g) H(ab) kJmol1,1,2,3,4,解析答案,题组二“五”看，快速判断热化学方程式的正误 3.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是() A.2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H4b kJmol1 B.C2H2(g) O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H2b kJmol1 C.2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(

11、l) H2b kJmol1 D.2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) Hb kJmol1,1,2,3,4,解析答案,解析由题给条件可知，生成1 mol CO2气体和液态水放出热量b kJ，所以生成4 mol CO2气体和液态水放出热量4b kJ，A项正确。 答案A,1,2,3,4,4.实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是() CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1 CH4(

12、g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1 A.仅有 B.仅有 C.仅有 D.全部符合要求,1,2,3,4,解析答案,解析书写热化学方程式时要重点注意其与普通化学方程式不同的几点：(1)生成物的稳定状态，H2O为液态，C的稳定化合物为CO2； (2)单位是kJmol1，不是kJ； (3)数值，H的数值要与方程式中化学计量数保持一致； (4)符号，吸热用“”(“”可省略)，放热用“”。仅符合要求。 答案B,1,2,3,

13、4,做到“五看”，快速判断 1.看方程式是否配平。 2.看各物质的聚集状态是否正确。 3.看H的符号是否正确。 4.看反应热的单位是否为kJmol1。 5.看反应热的数值与化学计量数是否对应。,反思归纳,返回,考点三能源,1.能源分类,知识梳理,1,2.解决能源问题的措施 (1)提高能源的利用效率：改善开采、运输、加工等各个环节；科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。 (2)开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。,1.下列说法不正确的是() A.太阳能是清洁能源 B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C.农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用 D.

14、人类利用的能源都是通过化学反应获得的,D,解题探究,2,答案,1,2,3,4,5,2.下列说法不正确的() A.食用植物体内的淀粉、蛋白质等属于直接利用能源 B.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5 的含量 C.开发太阳能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 D.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室 气体的排放,A,1,2,3,4,5,答案,3.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是() 提高燃料的着火点降低燃料的着火点将固体燃料粉碎将液体燃料雾化处理将煤进行气化处理通入适当过量的空气 A. B. C. D.,C,1,2,3,4,5

15、,答案,4.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是() 使煤充分燃烧，提高煤的利用率减少SO2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生，避免污染空气 减少CO2的产生，避免“温室效应” A. B. C. D.,A,1,2,3,4,5,答案,5.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。 下列说法正确的是() A.H2O的分解反应是放热反应 B.氢能源已被普遍使用 C.2 mol 液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量 D.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 解析2H2O(l)=2H2(g

16、)O2(g)是吸热反应，说明2 mol 液态H2O的能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。,C,1,2,3,4,5,解析答案,返回,返回,考点四焓变与反应热(加试),1.焓变、反应热 (1)定义：在 条件下进行的反应的 。 (2)符号： 。 (3)单位： 或kJ/mol。 2.焓变与键能的关系 (1)键能 键能是指 (2)H总键能之和 总键能之和。,恒温、恒压,热效应,kJmol1,H,气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。,反应物,生成物,知识梳理,1,答案,题组一正确理解概念 1.下列说法

17、正确的是() A.Na转化为Na时，吸收的能量就是该过程的反应热 B.水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热 C.同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 D.可逆反应的H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关,D,解题探究,2,答案,1,2,3,4,5,6,2.H2和I2在一定条件下能发生反应： H2(g)I2(g) 2HI(g)Ha kJmol1,已知： (a、b、c均大于零),下列说法不正确的是() A.反应物的总能量高于生成物的总能量 B.断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量 C.断

18、开2 mol HI键所需能量约为(cba)kJ D.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ,1,2,3,4,5,6,解析答案,解析A项，反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，正确； B项，由题意可知，该反应放热，则断开1 mol HH键和1 mol II键所吸收能量小于形成2 mol HI键所放出的能量，即断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量小于断开2 mol HI键所需能量，错误； C项，由题意可知，HH键的键能E(HH)b kJmol1，II键的键能E(II)c kJmol1，而HE(HH)E(II)2E(HI)，则2

19、E(HI)E(HH)E(II)Hbc(a)kJmol1(bca)kJmol1，故断开2 mol HI键所需能量约为(cba)kJ，正确；,1,2,3,4,5,6,D项，由于该反应是可逆反应，反应不能进行到底，故向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后生成HI的物质的量小于4 mol，故放出的热量小于2a kJ，正确。 答案B,1,2,3,4,5,6,题组二依据共价键数，利用键能计算反应热 3.已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：,则表中x为() A.920 B.557 C.463 D.1

20、88,1,2,3,4,5,6,解析答案,解析根据题意，可得热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1；而18 g水蒸气变成液态水时放出44 kJ热量，则2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1，即484 kJ2436 kJ496 kJ4x kJ，解得x463。 答案C,1,2,3,4,5,6,4.化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。,工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热H为_。,1,2,3

21、,4,5,6,解析答案,解析SiCl4、H2和HCl分子中共价键的数目容易计算，而产物硅属于原子晶体，可根据原子晶体的结构计算晶体硅中的共价键的数目。1 mol晶体硅中所含的SiSi键为 2 mol，即制取高纯硅反应的反应热H4360 kJmol12436 kJmol1(2176 kJmol14431 kJmol1)236 kJmol1。 答案236 kJmol1,1,2,3,4,5,6,题组三依据图形，理清活化能与焓变的关系 5.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(),1,2,3,4,5,6,A.反应过程可表示为,B.E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

22、 C.正反应的热效应HE1E20，所以正反应为放热反应 D.此图中逆反应的热效应HE1E20，所以逆反应为放热反应,1,2,3,4,5,6,解析答案,解析由图可知，正反应放热，H为负值；逆反应吸热，H为正值，D错误。 答案D,1,2,3,4,5,6,6.某反应的H100 kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是() A.正反应活化能小于100 kJmol1 B.逆反应活化能一定小于100 kJmol1 C.正反应活化能不小于100 kJmol1 D.正反应活化能比逆反应活化能小100 kJmol1 解析某反应的H100 kJmol1，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活

23、化能大100 kJmol1，正反应的活化能应大于100 kJmol1，无法确定逆反应的活化能大小。,C,1,2,3,4,5,6,解析答案,1.规避焓变计算的两个失分点 (1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化。 (2)常见物质中的化学键数目,练后反思 方法指导,(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 (2)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1E2|H|。,2.正确理解活化能与反应热的关系(加试),返回,考点五 两类重要的反应热 标准燃烧热、中和热(加试),1.标准燃烧热 (1)概念：在101 kPa 下，

24、1 mol 物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热，其单位一般用kJmol1。 (2)标准燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、 的氧化物等，其中的“完全燃烧”是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C ，H ，S 等。 (3)表示的意义：例如C的标准燃烧热为393.5 kJmol1，表示在101 kPa时，1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量。,稳定,CO2(g),H2O(l),SO2(g),知识梳理,1,答案,(4)书写热化学方程式：标准燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写热化学方程式时，应以燃烧

25、1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如： C8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1，即C8H18的标准燃烧热为5 518 kJmol1。 (5)标准燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放n(可燃物)H 式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；H为可燃物的标准燃烧热。,2.热值 1 g 物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。 3.中和热 (1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 时的反应热叫中和热。 (2)注意几个限定词：稀溶液；生成物是1 mol液态H2O；用离子方程式可表示为OH(a

26、q)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。,1mol液态H2O,答案,(3)中和热的测定 测定原理,c4.18 Jg114.18103 kJg11；n为生成H2O的物质的量。,装置如图(在横线上填写仪器的名称),温度计,环形玻璃,搅拌棒,答案,题组一正确理解概念 1.下列说法正确的是() A.S(s) O2(g)=SO3(g)H315 kJmol1(标准燃烧热)(H的数值 正确) B.NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和热)(H的数值正确) C.已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则H2SO4和

27、Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJmol1 D.已知101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1，则该反 应的反应热为221 kJmol1,B,解题探究,2,答案,1,2,3,2.下列说法正确的是() A.葡萄糖的标准燃烧热是2 800 kJmol1，则 C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g) 3H2O(l) H1 400 kJmol1 B.已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，则稀 醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 C.已知HCl和NaOH反应的中和热H57.3

28、kJmol1，则98 %的浓硫酸与 稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为57.3 kJmol1 D.氢气的标准燃烧热为285.5 kJmol1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l) 2H2(g)O2(g) H285.5 kJmol1,A,1,2,3,答案,题组二中和热测定误差分析和数据处理,3.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： 用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中， 测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液 最高温度。回答下列问题：

29、(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？_。 解析在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应物稍微过量一些。,确保盐酸被完全中和,1,2,3,解析答案,(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_(填字母)。 A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入 解析为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入。,C,1,2,3,解析答案,(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填字母)。 A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 解析 使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用套在温

30、度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动。,D,1,2,3,解析答案,(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。 解析 稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故反应热的数值要小一些(注意中和热与H的关系)。,H1H2H3,1,2,3,解析答案,(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据

31、如下：,依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。 解析 取三次实验的平均值代入公式计算即可。,51.8 kJmol1,1,2,3,解析答案,(6)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_ _。 解析 硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。,H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热,不能,1,2,3,解析答案,1.反应热答题规范指导 (1)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用H表

32、示，其后所跟数值都需要带“”、“”符号(“”可省略)。如：某反应的反应热(或焓变)为HQ kJmol1或HQ kJmol1。 (2)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和标准燃烧热时可不带“”号。如：某物质的标准燃烧热为HQ kJmol1或Q kJmol1。 2.正确理解中和热，注意操作与计算细节 (1)中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。,练后反思 方法指导,(2)酸碱溶液应当用稀溶液(0.10.5 molL1)。若溶液浓度过大，溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，电离程度达不到100%，这样使酸碱中和时产生的热量会消耗一部分补偿电离时所需的热量，

33、造成较大误差。 (3)使用两只量筒分别量取酸和碱。 (4)使用同一支温度计，分别先后测量酸、碱及混合液的最高温度，测完一种溶液后，必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。 (5)取多次实验t1、t2的平均值代入公式计算，而不是结果的平均值，计算时应注意单位的统一。,返回,考点六有关反应热的计算与比较(加试),1.H的比较 比较H的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，H ；对吸热反应，吸热越多，H 。 2.反应热的有关计算 (1)根据热化学方程式计算 根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。,越小,越大,知识梳

34、理,1,答案,(2)根据物质标准燃烧热的数值计算：Q(放)n(可燃物)|H|。(加试要求) 如：已知H2的标准燃烧热为H285.8 kJmol1，则 1 g H2完全燃烧生成液态水放出的热量为 kJ。 (3)根据盖斯定律计算、比较(加试要求)。 根据下列反应过程，试判断H的关系：,142.9,则。,H1aH2,答案,则 。 ,H2aH1,则 。 注意在反应过程设计中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互变化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。,HH1H2,答案,题组一利用热化学方程式计算 1.16 g固态硫完全燃烧放出148.4 kJ的热量，则1 mol固态硫完全燃烧放出的热量为_

35、kJ。,296.8,解题探究,2,答案,1,2,3,4,5,6,7,2.已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1 若要得到857.4 kJ的热量，至少需H2的质量为_。,6 g,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,题组二盖斯定律的应用 应用一利用盖斯定律比较H的大小 3.试比较下列各组H的大小。 (1)同一反应，生成物状态不同时 A(g)B(g)=C(g)H1”、“”或“”，下同)。 解析因为C(g)=C(l)H30 则H3H2H1，H2H1。,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,(2)同一反应，反应物状态不同时 S(g)O2(g)=SO2(g)H10 S(

36、s)O2(g)=SO2(g)H20 则H1_H2。 解析,H2H3H1，则H3H1H2，又H30，所以H1H2。,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,(3)两个有联系的不同反应相比 C(s)O2(g)=CO2(g)H1H1。,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,应用二利用盖斯定律书写热化学方程式 4.LiH可作飞船的燃料，已知下列反应： 2Li(s)H2(g)=2LiH(s)H182 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 4Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H1 196 kJmol1 试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式。,1,2,3,4,5

37、,6,7,解析答案,解析2LiH(s)=2Li(s)H2(g)H182 kJmol1 2Li(s) O2(g)=Li2O(s)H598 kJmol1 H2(g) O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1 上述三式相加得：2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l) H701.8 kJmol1。 答案2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l) H701.8 kJmol1,1,2,3,4,5,6,7,应用三利用盖斯定律计算反应热 5.在25 、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、8

38、70.3 kJmol1，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为() A.488.3 kJmol1 B.488.3 kJmol1 C.191 kJmol1 D.191 kJmol1,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H870.3 kJmol1。 2：2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H787 kJmol1 2：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 1颠倒方向： 2CO2(g)2H2O(l)=CH3COOH(l)2O2(g)H870.3 kJmol1 上述三式相加得：H4

39、88.3 kJmol1。 答案A,解析由题知表示各物质燃烧热的热化学方程式分别为 C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1；,1,2,3,4,5,6,7,应用四利用盖斯定律定性判断H间的关系 6.(2013新课标全国卷，12)在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：,2S(g)=S2(g)H4 则H4的正确表达式为(),1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,解析给题中方程式依次编号为、。 2颠倒方向得： 2S(g)2H2O(g)=2H2S(g)O2(g)2H3,1,2,3,4,5,6,7,答案A,7.(2014新课标全国卷，13)室温下，

40、将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO4(s)5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s) CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是() A.H2H3 B.H1H3 C.H1H3H2 D.H1H2H3,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,解析方法一：“虚拟”路径法。,根据盖斯定律： H1H3H2 由于H10，H30，H20 所以H1H3。,1,2,3,4,5,6,7,由于H10，H20，所以H1H3。,答案B,1,2,3,4,5,6,7,方

41、法二：方程式叠加法。,1.利用状态，迅速比较反应热的大小 若反应为放热反应 (1)当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。 (2)当反应物状态不同，生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。 (3)在比较反应热(H)的大小时，应带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多，H反而越小。,练后反思 思维建模,2.利用盖斯定律书写热化学方程式,特别提醒通过热化学方程式变形时，利用“加法”不容易出错。,返回,探究高考明确考向,1,2,3,4,1.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热

42、能,(2)物质内部储存的能量决定化学反应的热效应( ) (2015上海，15D),答案,2.(2015北京理综，9)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：,1,2,3,4,下列说法正确的是() A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中，CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态状态表示CO与O2反应的过程,1,2,3,4,解析答案,解析A项，由能量反应过程图像中状态和状态知，CO和O生成CO2是放热反应，错误； B项，由状态知，在CO与O生成CO2的过程中，CO没有断键形成C和O，错误； C项，

43、由状态及CO2的结构式O= C= O知，CO2分子中存在碳氧极性共价键，正确； D项，由能量反应过程图像中状态(CO和O)和状态(CO2)分析，状态状态表示CO和O原子反应生成CO2的过程，错误。 答案C,1,2,3,4,3.(2015上海，8)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是() A.加入催化剂，减小了反应的热效应 B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2 H2O O2Q D.反应物的总能量高于生成物的总能量 解析A、B项，催化剂不会影响反应的热效应和平衡转化率； C项，热化学方程式应标明状态

44、。,1,2,3,4,D,解析答案,4.(1)2015江苏，20(1)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为 NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H200.9 kJmol1,1,2,3,4,SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g) H241.6 kJmol1 则反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H_kJmol1。,317.3,H58.2 kJmol1,答案,1,2,3,4,(2)2015全国卷，27(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成

45、气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H1 CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H2 CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H3 回答下列问题： 已知反应中相关的化学键键能数据如下：,1,2,3,4,由此计算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3_kJmol1。,解析答案,1,2,3,4,解析根据键能与反应热的关系可知，H1反应物的键能之和生成物的键能之和(1 076 kJmol12436 kJmol1)(413 kJmol13343 kJmol1465 kJmol1)9

46、9 kJmol1。 根据质量守恒定律：由可得：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，结合盖斯定律可得：H3H2H1(58 kJmol1)(99 kJmol1)41 kJmol1。 答案9941,1,2,3,4,(3)2015全国卷，28(3)已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。 解析形成1 mol H2(g)和1 mol I2(g)共放出436 kJ151 kJ587 kJ能量，设断

47、裂2 mol HI(g)中化学键吸收2a kJ能量，则有：2a kJ587 kJ11 kJ，得 a299。 另解：H2E(HI)E(HH)E(II)，2E(HI)HE(HH)E(II)11 kJmol1436 kJmol1151 kJmol1598 kJmol1，则E(HI)299 kJmol1。,299,解析答案,解析设“ ”部分的化学键键能为a kJmol1，则H(a3484125) kJmol1(a6124123436) kJmol1124 kJmol1。,(4)2015浙江理综，28(1)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：,已知：,计算上述反应的H_kJmol1。,124,1,2,3,4,解析

48、答案,返回,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法中不正确的是() A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为生成物内部的能量 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应,15,16,17,18,A,答案,2.下列说法正确的是() A.任何化学反应都伴随着能量的变化 B.H2O(g) H2O(l)的过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

49、 D.如图所示的是吸收能量的反应,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,3.下列说法中正确的是() A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定 是化学变化 B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定 是放热反应 C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学 键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多 D.因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案

50、,4.化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是() A.该反应是吸热反应 B.断裂1 mol AA 键和1 mol BB键能放出x kJ的能量 C.断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量 D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,5.下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是(),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,A.500 mL 2.0 molL1HCl和50

51、0 mL 2.0 molL1NaOH的反应符合图1， 且E57.3 kJ B.500 mL 2.0 molL1H2SO4和500 mL 2.0 molL1Ba(OH)2的反应符合图2， 且E114.6 kJ C.发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生 D.CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,答案A,6.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是(),A.H2O分解为H2与O2时放出热量 B.生成1 mol H2O时吸收热量245 kJ C.甲、乙、丙中物质所具有的总

52、能量大小关系为乙甲丙 D.氢气和氧气的总能量小于水的能量,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,7.现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际的是() A.大力开发氢能源 B.充分利用太阳能 C.不使用含碳的能源 D.提高能源利用率 解析开发和利用氢能、太阳能，提高能源利用率均可节约化石能源，A、B、D项均切合实际；现阶段不使用煤、石油、天然气等含碳能源是不现实的。,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,

53、15,16,17,18,解析答案,8.以下几个热化学方程式，能表示固态碳或气态氢气燃烧时的标准燃烧热的热化学方程式的是(),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案B,9.(加试题)已知断开1 mol HH键吸收的能量为 436 kJ，形成 1 mol HN键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N23H2 2NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N N 键需吸收的能量是() A.431 kJ B

54、.945.6 kJ C.649 kJ D.869 kJ,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,10.(加试题)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121 kJ的能量，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时需要吸收496 kJ的能量，水蒸气中1 mol HO键形成时放出463 kJ的能量，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收的能量为() A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.181 kJ,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,11.(加试题)已知中和热

55、的数值是57.3 kJmol1，下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3 kJ的是() A.1 molL1的稀HCl溶液与1 molL1的稀NaOH溶液 B.1 molL1的稀H2SO4溶液与1 molL1的稀Ba(OH)2溶液 C.1 L 1 molL1的稀盐酸溶液与2 L 1 molL1的稀NaOH溶液 D.1 L 1 molL1的稀H2SO4溶液与1 L 1 molL1的稀Ba(OH)2溶液,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,12.(加试题)已知下列热化学方程式： Zn(s) O2(g)=ZnO(s) H351.1 kJm

56、ol1 Hg(l) O2(g)=HgO(s) H90.7 kJmol1 由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的反应热H为() A.260.4 kJmol1 B.260.4 kJmol1 C.441.8 kJmol1 D.441.8 kJmol1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,解析由盖斯定律可知，得：Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H351.1 kJmol1(90.7 kJmol1)260.4 kJmol1，A项正确。 答案A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1

57、5,16,17,18,13.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(),D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,14.下图表示反应AB C(涉及物质均为气体)的能量变化，其中表示没有催化剂，表示有催化剂。下列说法正确的是() A.反应的热化学方程式为A(g)B(g)=C(g) H(E4E1)kJmol1 B.该反应为吸热反应 C.该反应发生的条件一定是加热 D.催化剂可降低反应的活化能,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,15.已知：某温度下，合成氨工业合成塔中 每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。 下列相关叙述正确的是() A.加入高效催化剂可提高氨气的产率 B.断裂1 mol NH键吸收的能量约等于391 kJ C.该工业合成氨的热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.2 kJ D.该温度下合成塔中放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为184.4 kJ,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11