化学：2.2《化学反应的限度》课件（鲁科版选修4）.ppt

1、化 学 反 应 的 限 度,化学反应限度,高考要求： 1、了解化学反应的可逆性。 2、了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 3、理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。 4、了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,1、化学平衡的概念,在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态。,2、化学平衡特征,例1、在一定条件下，反应 2NO + O2 2NO2 达到平衡的标志是（ ） A、NO、

2、O2、NO2分子数目比是 212 B、反应混合物中各组分物质的浓度相等 C、混合气体的颜色不再变化 D、混合气体的平均相对分子质量不变,C D,考点一:化学平衡状态的考察,1. 在一定温度下反应A2(g) + B2(g) 2AB(g) 达 到平衡的标志是（ ）,C,A. 单位时间生成1moLA2的同时生成 1moL的B2,B. 容器内的总物质的量不随时间变化,C. 单位时间生成2moLAB的同时生成1moL的B2,D. 单位时间生成1moLA2的同时消耗2moL的2AB,练习,体积变化可逆反应,体积不变可逆反应,根据体积分数、物质的量分数、质量分数 反应物的转化率不变 速率相等 体系的颜色,体

3、系平均相对分子质量、压强、总物质的量、密度等不变,根据体积分数、物质的量分数、质量分数 反应物的转化率不变 速率相等 体系的颜色,3. 化学平衡常数和平衡转化率 a A + b B c C + d D,Kc= ,Qc= Kc处于平衡状态,4. 影响化学平衡的因素,升高温度，有利于平衡向吸热方向移动 改变浓度，若QK ,平衡逆向移动 改变压强，若QK，平衡逆向移动 催化剂， 平衡不移动,例2、（06重庆）已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 （） A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

4、C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低,考点二：外界条件对化学平衡影响,B,2、（06全国）反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；H 0 。下列反应有利于生成C的是（ ） A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压,C,练习：,3（05天津）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)：H0下列叙述正确的是 （ ） A 加入少量W，逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C 升高温度，平衡逆向移动 D 平衡后加入X，上述反应的H增大,B,(A)达到平衡后，若使用

5、催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有np+q,例3、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）,B,考点三：化学平衡的图象,可采取的措施是（ ） A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强,A,练习4、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，,5、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体,C,6、如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；HP2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）,D,7、mA(s)+nB(g) qC(g)；Hq C、X点时的状态，V正V逆 D、X点比Y点混和物的正 反应速率慢,B、C,8、图中的曲线是表示其他条件一定时, 反应中NO的转化率与温度