核素教学课件

1、,第一节 元素周期表,第一章 物质结构 元素周期律,第3课时 核素,学习目标,公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认 为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即 原子。 1.道尔顿原子模型(1803年） 2.汤姆生原子模型（1904年） 3.卢瑟福原子模型（1911年） 4.波尔原子模型(1913年） 5.电子云模型（19271935年）,原子的发现史,构成原子的粒子及其性质,1/1836 1.007 1.008,结论：,原子的质量主要集中在原子核上，质子和 中子的相对质量都近似为1。,忽略掉电子的质量，将原子核内所有的质子 和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数 值，叫质量数。,质

2、量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）,原子组成的表示方法：,【复习回顾】,1.什么是元素？,元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子 的总称。,2.观察以下各组粒子，你能得出什么结论 ？,氢元素有： 碳元素有： 氧元素有：,同一元素的不同原子，质子数相同中子数 不同其质量数也不相同。,三、核素,1.定义：,具有一定数目质子和一定数目中子的一种 原子。,各为一种核素。,质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子 互称为同位素。,2.同位素：,同位素具有如下特点：,当一种元素至少存在两种核素时，可以运用同 位素的概念。 同一元素的各同位素原子的质量数不相同，质子 数相同，核外电子结构相同，

3、化学性质几乎完全 相同，物理性质不同，在元素周期表中位置相同。,天然同位素相互间保持一定的比率，如氯元素 有两种同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%。,元素的相对原子质量，是按照该元素的各种核 素原子所占的一定百分比算出的平均值。,例如，氯有 、 两种同位素，通过下列数据即可计算出氯元素的相对原子质量： 氯原子 同位素的原子量 百分含量,34.969 75.77% 36.966 24.23%,氯元素的相对原子质量： 34.9690.7577+36.966 0.2423=35.453,原子、核素、元素、同位素的关系：,1、原子是一种微观粒子，是化学变化的最小微粒。 2、核素是一

4、种具体的原子，它有明确的质子数与 中子数。 3、元素是同一类原子的总称，是宏观概念。 4、同位素是同一元素不同核素的互称。,1.某微粒用 表示，下列关于该微粒的叙述正 确的是:（ ） A.所含质子数An B.所含中子数AZ C.所含电子数Zn D.质量数ZA,练习：,B,2.某元素的阳离子Rn，核外共用x个电子，原子的 质量数为A，则该元素原子里的中子数为：（ ） A、Axn B、Axn C、Axn D、Axn,练习：,A,3氯的原子序数为17，35Cl是氯元素的一种核素，下列说法正确的是(双选)： A35Cl原子所含质子数为18 B1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023 C3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D35Cl2气体的摩尔质量为70 g / mol,BD,4.16O、18O、O2-、O2、O3表示（ ） A.氧的五种同素异形体 B.五种氧元素 C.氧元素的五种不同微粒 D.氧