物质的分离与提纯-初三化学课件1

1、第四课 物质的检验鉴别 分离和除杂,物质的检验,根据物质的特有性质,将某种物质确定出来的过程。,掌握常见物质的主要物理特性 (1)固体物质的颜色 CuO 无水CuSO4 CaCO3 MnO2 S K lO3 NaCl、Ca(OH)2 CaO P2O5 Cu Fe2O3 Fe3O4 铁粉 CuSO45H2O MgO,（黑色）,（黑色）,（黑色）,（黑色）,（红色）,（红色）,（黄色),（蓝色）,(2)溶液的颜色 含Cu2+的溶液 含Fe3+的溶液 Fe2+的溶液 高锰酸钾溶液,(3)沉淀的颜色 AgCl、BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3,（蓝色）,（黄色）,（浅绿色）,（紫色）,（蓝色

2、）,（红褐色）,（不溶于稀硝酸的白色沉淀）,常见气体的检验方法,用带火星的木条伸入集气瓶中,通入澄清石灰水,点燃并在火焰上 方罩一干冷烧杯,木条复燃,石灰水变浑浊,产生淡蓝色火焰, 烧杯内壁有水珠,其他物质的检验方法,通过无水硫酸铜,加肥皂水,取样点燃,观察外观,加水溶解,白色固体变蓝色,泡沫少，浮渣多,有烧羽毛的焦臭味，剩 余物质能用手捻成粉末,呈灰白色,加水不溶解 或部分溶解,常见离子的检验（一）,常见离子的检验（二）,常见离子的检验(三),1.将珍珠加入稀盐酸中,有气泡生成,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则珍珠中含有下列离子中的( ) A . Cl- B SO42- C. CO32-

3、D OH-,看谁做得快,C,2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下试验，其不能达到目的的是( ) A.加入足量盐酸、观其现象 B.加入澄清石灰水、观其现象 C.加入氯化钡溶液、观其现象 D.加入适量二氧化碳气体、观其现象,看谁最细心,我会做,D,自来水生产中通常使用少量氯气杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。你会利用所学知识选用一种化学试剂 来鉴别其真伪吗？,取少量样品，滴加硝酸银溶液，如果出现浑浊（沉淀），就是冒充纯净水。 AgNO3 + HCl = AgCl + HN

4、O3,7、14、25、28,物质的鉴别,鉴别是根据几种物质的不同特性，用物理或化学的方法使之区分开来,鉴别的依据：,物质的性质,鉴别的原则：,鉴别的步骤：,依据物质特殊的性质进行鉴别，如颜色、状态、气味、溶解性,依据物质反应时产生的特殊现象进行鉴别，如燃烧、变色、放出气体、产生沉淀,安全、环保、简便易行、便于观察、现象明显,先取样后操作，先现象后结论,(一)、物质鉴别的要素,多种试剂分步鉴别法（分组法）,通常待测物都是无色溶液或白色固体 无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组 白色固体一般可加水，根据溶解性分组，每一组中根据物质的特性再次选择合适的试剂。,鉴别NaOH、Na2CO3、

5、KNO3、HCl、H2SO4五种无色溶液,NaOH Na2CO3 KNO3 HCl H2SO4,现有失去标签的两瓶无色溶液，分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液。请你选择试剂对这两瓶无色溶液进行鉴别。(操作,现象,结论) 酸碱指示剂 活泼金属 金属氧化物 不溶性碱 碳酸盐,任选试剂鉴别,比比谁想的 方法多？,它们的性质有什么不同呢？,用一种试剂鉴别出HCl、NaCl、Na2CO3 三种无色溶液,HCl NaCl NaOH,Na2CO3,Na2CO3,限用一种试剂鉴别,用一种试剂鉴别K2CO3、gNO3、NaCl三种无色溶液,K2CO3 AgNO3 NaCl,请用酚酞试液鉴别稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐酸

6、、NaCl四种无色溶液,H2SO4 Ba(OH)2 HCl NaCl,Ba(OH)2,H2SO4 HCl NaCl,不用试剂鉴别,不用任何试剂，可根据待测物的物理性质（如颜色、气味、溶解情况）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其他物质 若几种待测物没有明显特征，则可将待测物两两混合，根据相互反应的不同情况加以鉴别。,不用试剂鉴别出CuSO4、NaOH、AgNO3、BaCl2和HCl溶液,CuSO4 NaOH AgNO3 BaCl2 HCl,CuSO4,不用试剂鉴别稀盐酸、 Na2CO3、 KCl和Ca(NO3)2四种无色溶液,HCl,KCl,Na2CO3,Ca(NO3)2,HCl,KCl

7、,Na2CO3,Ca(NO3)2,1、2、3、4、5、10、16、19、23、24,物质的分离与提纯,一、定义,分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。,提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。,区别：分离得到的是多种纯净物；提纯只得到一种纯净物。,分离和提纯有什么不同？,二、分离提纯的原则,不增，不减，易分,不增：即最终不能引入新的杂质；,不减：除杂结果不应使所需物质减少；,易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀，气体等与所需物质易于分离。,物 理 方 法,过滤,降温结晶,蒸发结晶,固-液分离（固体不溶）

8、,固-固分离（物质和杂质均可溶且溶解度随温度的变化趋势不同）,固-液分离（固体能溶，且溶解度受温度影响不大）,CaCl2(CaCO3) 加水溶解过滤,NaCl(H2O) 蒸发,KNO3(NaCl) 高温配制KNO3饱和溶液降温结晶,第11题,化 学 方 法 (一),化 学 方 法 (二),气体的干燥,常用的干燥剂,浓硫酸,（酸性）,无水氯化钙,（中性）,固体氢氧化钠、碱石灰、氧化钙,（碱性）,可干燥的气体,中性、酸性,氨气除外,中性、碱性,举例,H2、CO2,N2、Cl2,NH3、O2,1、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是（ ） A.CaCO3 CaO B.KCl MnO2 C.

9、KNO3 K2SO4 D.BaSO4 CaCO3,2、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂质所用的试剂是（ ） A、Ba(OH)2 B、BaCl2 C、Ba(NO3)2 D、BaCO3,B,B,反馈练习！,下列除去杂质选用的试剂错误的是 AC粉(CuO) 稀盐酸 B CO2气体(H2O)生石灰 CCaCl2溶液(HC1) 碳酸钙粉末 DCO气体(CO2) 氢氧化钠溶液,3、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（ ） A、MnO2(KCl) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B、NaOH(Na2CO3) 加适量稀HCl，干燥 C、CuSO4(FeSO4) 加适量Cu，过滤、洗涤、蒸发 D、K

10、Cl(K2CO3)加适量Ca(OH)2溶液，过滤、蒸发,A,反馈练习！,4.下列各组物质中,都含有少量的杂质,分别用什么试剂可以将括号内的杂质去(只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式)? (1)CO(C02): (2)NaOHCa(OH)2 . (3)KN03(KCl) . (4)NaCl(Na2C03) . (5)FeS04(CuS04),NaOH 溶液,CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O,Na2C03溶液,Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,AgNO3溶液,AgNO3+ KCl=AgCl+KNO3,CaCl2溶液;,CaCl2+ Na2C03= CaCO3+2NaCl,Fe粉,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.,练习一：实验室中的硝酸钾固体混有少量氯化钾固体，下列方法可得到纯净的硝酸钾的是( ) A、蒸发结晶法 B、过滤