研究物质的实验方法课件

1、,第二单元 研究物质的实验方法,分离和提纯有什么不同？,分离：把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。,提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。,“四原则”和“三必须”,1“四原则”是：,2“三必须”是：,(1) 除杂试剂必须过量,(2) 过量试剂必须除尽,(3) 除杂途径必须最佳,问题1,实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取O2。从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离回收这两种物质，需要哪些分离方法？,分离MnO2的方法：,向混合物中加入适量水，充分搅拌，过滤，洗涤，干燥，可得到MnO2,分离KCl的方法：,将

2、上述滤液蒸发结晶，可得到KCl晶体,分离液体和不溶于液体的固体（分离悬浊液的分散质和分散剂）,漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）,一贴，二低，三靠,1、如何洗涤沉淀？,【思考】,2、如何判断沉淀已经洗涤完全？,向过滤器（漏斗）中加水至液面浸没沉淀，使水自然留下，重复操作2-3次。,取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中加入试剂，若没有出现沉淀，则说明沉淀已经洗净。,通过蒸发，使溶剂气化减少，溶液达到饱和而析出溶质。,（一）蒸发结晶,注意事项: a、蒸发皿中的溶液不超过容积的23； b、玻璃棒作用：搅拌，防止局部温度过高使溶液溅出； c、余热蒸干,玻璃棒,蒸发皿,酒精灯,铁架台,现有KCl和

3、KNO3的固体混合物50g，其中KCl的质量分数为10%，请设计实验方案提纯KNO3。,问题2,具体操作：,通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。,适用物质：,此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。,（如硝酸钾）,（二）冷却结晶,现有KCl和KNO3的固体混合物中KCl的含量较多，而硝酸钾的含量较少，请设计实验方案提纯KCl？,思考,加热蒸发溶剂（不蒸干），结晶析出KCl后趁热过滤。,酒精灯，三脚架，泥三角，坩埚,问题3,怎样把溴水中的溴和水分开？,Br2：通常状况下为深红棕色，密度比水大的液 体。在水中的溶解性很小(水溶液叫溴水， 为橙色），易溶于有机

4、溶剂。 I2：通常状况下为紫黑色固体，易升华， 溶解性同Br2（水溶液叫碘水，为深黄色）,常用有机溶剂： CCl4:密度大于水的无色油状液体，不溶于水 苯、甲苯：密度小于水的无色油状液体，不溶于水 酒精：密度小于水的无色液体，能与水以任意比 互溶,溴的有机溶液为橙红色，碘的有机溶液为紫红色,四 萃取和分液,萃取： 利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。,萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应,左手,右手,实验仪器：,分液： 分离互不相溶（且密度不同）的液体（

5、分离乳浊液的分散质和分散剂）,分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯,萃取,分液,检漏,加液,振荡,分液,静置,操作注意： 1、分液时保持漏斗内压强与大气压一致（把玻璃塞取下或将玻璃上的小孔与漏斗口的小孔对齐） 2、下层溶液下口出，上层溶液上口出。,实验过程：,漏斗,分液漏斗,长颈漏斗,普通漏斗,萃取分液之后用何方法将有机溶剂(CCl4)与溶质(Br2)进一步分离来？,蒸发？,问题4,利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物（例如制蒸馏水）,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,温度计,石棉网,

6、锥形瓶,蒸馏烧瓶,圆底烧瓶,平底烧瓶,烧 瓶,六、液 化,将气体混合物中易液化的某种组分液化分离,洗气瓶,干燥管,层析:据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离,已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水， Mg(CO3)2微溶于水但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。,交流与讨论,思路点拨：,最后必须留下的物质纯净 需要除去的杂质 从离子的角度去分析杂质的性质 选择除去这些离子所需要的试剂 根据除杂原则（充分除去、不引入新杂质）选择正确的加入试剂的步骤 选择合适

7、的操作步骤 记录每一步操作所需要的仪器。,上述加入试剂的先后顺序,关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。且加HCl之前要先过滤。,BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl 过滤蒸发结晶 NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 过滤蒸发结晶 BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl 过滤蒸发结晶,、将粗食盐加水溶解并过滤。,2、向(1)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再 增加为止，静置沉降。,3、继续加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。,4、再加入过量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。,5、将(4)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡。,6、将(5)所得溶液加热蒸发结晶。,实验方案:,（溶解、过滤）,（除SO42-）,（除Ba2+）,（除Mg2+）,（除OH-、CO32-）,(除HCl、得NaCl),用于分离或提纯物质的已学方法有： A萃取 B分液 C过滤 D加热分解 E蒸发 F蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ ） （2）把饱