金属的化学性质合三课时

1、这些金属你熟悉吗？,金,钠,钾,钙,铝,镁,钨,汞,金属元素除汞外，中文名称都带有金字旁且常温下均为固体。,第2节 金属的化学性质,第一课时,金属与其他物质发生反应时，会生成新的物质，表现出金属的化学性质。,金属的化学性质,铁会生锈、镁等金属能在空气中燃烧、锌能与盐酸反应放出氢气等这些都是金属所具有的化学性质。,你能否列举一些金属的化学性质吗？,铁在潮湿的空气中容易生锈,将1根镁带、1根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，如图2-12所示，哪根金属会在空气中燃烧？_。不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？_,活动1,镁带,铜丝表面变成黑色,铁丝在纯氧中点燃也能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固

2、体。,铝在常温下就能与氧气发生缓慢氧化反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步氧化,比较镁、铝、铁、铜等与氧气反应的现象，你能总结出什么结论？,思考：,金属的化学性质1：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au,1、K Ca Na在常温下与氧气易发生反应生成金属氧化物。 2、 Mg Al Zn Fe在点燃的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物。 3、 Cu在加热的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物（不能燃烧）。 4、Pt Au不与氧气反应。,金属活动性顺序表：,金属活动性由强逐渐减弱,我们身边的各种铝制品,铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，

3、因为酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。,氧化铝保护膜破坏过程方程式 氧化铝与酸、碱溶液都能反应 1、氧化铝与盐酸的反应： AlO + 6HCl = 2AlCl + 3HO 2、氧化铝与氢氧化钠的反应： AlO + 2NaOH = 2NaAlO + HO,活动2,将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：_。,开始反应不明显，过一会反应变得剧烈，放出大量气泡。,注意：洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜。,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,思考与讨论,是否所有的金属都能被酸腐蚀？,1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的 3支试管中，观察到实

4、验现象： _ 2、用拇指按住产生气体的试管口，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指发现：_，说明产生的是_。,镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生。,Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2,活动3,产生爆鸣声,氢气,3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象： _ 反应的化学方程式分别为： 镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸发生反应的是_。,镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生,Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 Zn+ H2SO4=ZnSO4 + H2,铜,金属的化学性质2：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(

5、H) Cu Hg Ag Pt Au,1、K Ca Na加入酸溶液中，与水直接反应生成碱和氢气。如 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2、 Mg Al Zn Fe等能与酸发生反应生成盐和氢气,且活动性越强的金属与酸反应越剧烈，产生气泡越快。 3、氢后的金属一般不能与稀酸发生反应。,金属活动性顺序表：,金属活动性由强逐渐减弱,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Mg+ H2SO4 =MgSO4+H2 Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2,观察下列化学方程式,单质,化合物,化合物,单质,一种单质跟一种化合物起反应生成另一种

6、单质和另一种化合物的反应。,置换反应,想一想,下图中甲、乙、丙、丁四种金属的活动性强弱顺序是_,1、下列各组金属中，按金属活动性由强 到弱顺序排列的是 （ ） A、Na、Fe、Mg B、K、Cu、Fe C、Al、Zn、Hg D、Ca、Ag、Zn2、下列物质中能够由金属和酸反应直 接制得的是（ ） A、CuCl2 B、AgCl C、FeCl2 D、FeCl3,练一练,C,C,3.下列反应属于置换反应的是（） A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 D.3Fe+2O2=Fe3O4 4.下列化合物中，能用金属与

7、稀硫酸或稀盐酸直接反应生成的是（） A.CuSO4 C.MgCl2 D.Fe2(SO4)3 D.AgCl,C,C,第2节 金属的化学性质,第二课时,1、足量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况。如下图所示：,反应时间,判断：,1 活动性最强的金属是 。,2 活动性最弱的金属是 。,A,C,课前练,2、将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所给信息，作出的判断错误的（ ） A、图线X表示镁的反应情况 B、铝消耗的稀盐酸质量很大 C、镁一定过量，铝、铁可能反应完 D

8、、镁和铁一定过量，铝可能反应完,D,拓展探究（真假黄金的鉴别）,黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分。 你能当一回鉴定师，鉴别真假黄金吗？,或Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2,1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察现象: 化学反应方程式为：,探究活动：,铁丝表面有一层红色物质生成。,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,置换反应,2、在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察

9、到_。,铜丝表面没变化,上述两个实验说明了什么？,铁比铜活泼,3.在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到：,浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化。,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,置换反应,思考：根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为_。,ZnCuAg,Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,观察化学方程式，推测活动性？,Fe H,FeCu,Cu Ag,FeCu Ag,Fe HCu Ag,人

10、们总结出一些常见金属的金属活动性顺序如下：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,极活泼的金属,活泼的金属,不活泼的金属,记忆方法：,钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金,Mg,Zn,Fe,Cu,Ag,置换反应示意图,应用规律：1、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 2、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们盐的溶液里置换出来。,3K、Ca、Na三种金属先与水反应生成相应的碱和氢气,简洁语言归纳 前换后 或 以强制弱 （其中盐要求是可溶性的,要求在溶液中进行

11、）。,例：下列反应正确的是（ ） A.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B.Fe+ZnSO4=FeSO4+Zn C.Zn+CuCO3=Cu+ZnCO3 D.3Ag+AlCl3=Al+3AgCl,A,思考与讨论：,1. 能否用锡壶盛装酸性物质？ 不能，锡的活动性在氢之前，会与酸反应 2. 能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？ 不能，铁的活动性在铜之前，会与波尔多液中的硫酸铜反应，使波尔多液变质, Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,湿法炼铜,3、设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列？,方案一：用锌

12、粒分别投入硫酸镁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象。 （中间金属，两端溶液法）,方案二：将镁条和铜丝分别伸入硫酸锌溶液中，观察现象。 （中间溶液，两端金属法）,MgZnHCu,金属的化学性质,三、化学反应中的电子转移,知识回顾：电子、原子、离子的符号及概念。,实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观察到_ _,银白色的金属锌表面镀上了一层 紫红色的铜。,思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？,Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,说明：金属锌失电子的能力比铜强，锌金属活动性比铜强。或者说铜离子得电子得能力比锌离子强，反应就发生了。,结论：在反应物之间有电子发

13、生转移的反应（或有元素化合价发生变化的反应），又称为氧化还原反应。置换反应肯定都是氧化还原反应。,2e,复分解反应肯定都不是氧化还原反应 化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。,一、金属的锈蚀,金属在与周围介质接触中, 发生化学反应,从而引起金 属的破坏,我们把这种现象 称为金属锈蚀, 习惯上称 为“生锈” 。,铁锈主要成分 Fe2O3,铜锈主要成分 Cu2(OH)2CO3,探究,金属产生锈蚀的条件是什么？,器材：,带塞子的试管若干支,普通铁钉,蒸馏水,干燥剂（生石灰）,结论：,二、金属的锈蚀的条件：,1、与氧气（或空气）接触；,2、与水接触。,思考： 1、纯铁和有杂质的铁在相同的环境中哪个

14、更易锈蚀？ 2、为什么不锈钢不容易生锈？,有杂质的铁更易锈蚀！,融入了铬、镍等合金元素，改变了内部结构！,结论：,金属的锈蚀既与周围环境里的水、空气等 物质作用有关，也与金属内部的结构有关。,思考： 金属锈蚀不但浪费资源，污染环境， 还带来巨大的安全隐患，如何防锈？,三、防锈的措施,A、在金属表面涂上保护膜（如：油、油漆、搪瓷等）,B、改变金属的内部结构 （如：不锈钢）,防锈方法,保护膜法：,改变内部结构法(制不锈钢),最常用,最理想,非金属覆盖层 金属镀层 自身氧化膜保护层,保持铁制品表面得洁净和干燥。,下列各情形，用什么方法防锈好？ 菜刀： 手术刀： 商店里买的剪刀： 铁栅栏： 刀剑： 硬

15、币：,学以致用,洗净、擦干，放通风处。,用不锈钢制造。,涂上机油。,涂上防锈漆。,电镀一层铬或镍。,形成“烤兰”（四氧化三铁）。,金属材料，特别是钢铁，日久之后表面往往会失去光泽，产生锈蚀现象，以致强度降低，不能继续使用。据统计，每年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料约占年产钢铁量的四分之一。,金属为什么会锈蚀？产生锈锈蚀的条件有哪些？,实验室提供如下材料：带塞子的试管若干支、普通铁片（或铁钉）、蒸馏水、干燥剂（生石灰）。 1、根据上述材料，小组里的同学一起设计实验方案：_ _ _ 。 2、画出实验装置图。 3、按实验方案进行实验，得 出金属锈蚀的条件： _。 4、取一块纯铁片，按上述锈 蚀条件进行

16、实验，它生锈了吗？ 为什么？ _。,活动,取3支试管，A试管中是蒸馏水和铁钉，水上加层植物油，B试管中是蒸馏水和空气加铁钉，C试管中是装有干燥剂的空气和铁钉，并用塞子塞紧。,铁的锈蚀与环境中的水和空气有关,纯铁没有生锈，因为铁的锈蚀与其内部的结构有关,铁生锈的条件视频,金属锈蚀的条件：一.水分、空气 二.内部结构,根据金属锈蚀的条件，讨论金属防锈蚀的常用方法？生活中，你知道哪些金属防锈蚀的措施？,思考与讨论,金属防护主要有两项措施： 一是保护膜法 如涂油漆、加油等 二是改变金属内部结构法 如制成不锈钢等。,课堂练习,1.下列各物质均属于金属的是( ) A.铁磷汞 B.硫铝镁 C.氧氦锌 D.钠

17、钨锰 2.下列各组金属的活泼性从强到弱的顺序是( ) A.Na K Fe Mg B.Cu K Zn Mg C.K Zn Al Cu D.K Mg Zn Cu,D,D,练习与活动,1、设计实验除去杂质：铜粉中含有的少量铁粉；FeCl2溶液中含有的少量CuCl2 。,a.用稀盐酸 b.用铁粉 为什么？,、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液的质量增加的是: A硫酸铝 B硫酸铜 C硫酸 D硝酸银,C,3、用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（ ） A、硫酸锌溶液 B、氢氧化钠溶液 C、稀硫酸 D、硫酸铜溶液,D,除了用锌、银、硫酸铜溶液来比较三者活动性强弱外，

18、还可以选用哪些试剂？,还可以用硫酸锌溶液、铜片、硝酸银溶液进行实验比较三者的活动性。,小结：三种金属活动性的实验设计：,方法一： 中间金属，两端溶液法；,方法二： 中间溶液，两端金属法；,4、将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。下列相关判断中，正确的是（ ） A、滤液中的溶质一定含有硝酸铜 B、滤液中的溶质一定不含硝酸铜 C、滤渣中一定含银 D、滤渣中一定含铜,C,5、将质量相等的ABC三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：ABC在生成物中均为+2价