高考化学一轮复习-第一部分-必考部分-第10章-化学实验-第2节-物质的检验、分离和提纯课件

1、走向高考 化学,路漫漫其修远兮 吾将上下而求索,人教版 高考总复习,化学实验,第十章,第一部分必考部分,第二节 物质的检验、分离和提纯,第十章,【考纲要求】 1.能对常见的物质进行检验。 2.能对常见的物质进行分离和提纯。 【命题趋势】 物质的检验、分离与提纯方法属于化学实验的基础知识与技能，是高考的重点与热点内容之一。主要考点有四个：一是离子的检验，如Fe3、NH等；二是气体的检验，如NH3、SO2等；三是物质分离与提纯的方法，如过滤、蒸馏等；四是综合运用化学知识设计实验方案对离子、气体、有机物等进行检验、分离与提纯。,1物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离。 将混合物中的各组分_开来，获

2、得几种_的过程。 (2)物质的提纯。 将混合物中的杂质除去而得到_的过程，又叫混合物的净化或_。,物质的分离和提纯,【知识梳理】,分离,纯净物,纯净物,除杂,2物质分离提纯的常用物理方法,固体和液,体,滤纸,漏斗边缘,滤纸边缘,玻璃棒,三层滤纸,烧杯内壁,直接向漏斗中注入蒸馏水，浸没沉淀， 等水流完后，再重复操作2次3次,固体和液体,液体飞溅,只剩少 量液体,溶解度,互不相溶,不反应,下口,上口,大,支管口,碎瓷片,下口进 上口出,沸点,胶粒,长,短,粗,细,浓盐溶液,3.物质分离提纯常用的化学方法,【典例透析】,A.B CD 解析加入过量的K2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，过滤可除去Ba2

3、但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，错误；CuSO4溶于水形成的CuSO4溶液与过量的铁粉发生置换反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后过滤、蒸发、结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；HCl气体能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，能把杂质除去但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，错误；自来水和植物油不相溶，可用分液漏斗进行分液，错误。 答案D,方法技巧1.常用的去除杂质的方法10种 (1)杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 (2)吸收洗涤法：欲除去二氧化碳

4、中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 (3)沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量的铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 (4)加热升华法：欲除去碘中的沙子，可用此法。,(5)溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。 (6)溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 (7)分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 (8)分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。 (9)渗析法

5、：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 (10)综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。,2除杂的原则：(1)不增：不增加新的杂质；(2)不减：被提纯的物质不能减少；(3)易分：操作简便，易于分离。 气体除杂的原则：(1)不引入新的杂质；(2)不减少被净化气体的量注意的问题：需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体、CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去；除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易

6、完全。,【跟踪演练】,解析：互不相溶的液体混合物可用分液方法分离，互溶的液体混合物不能用分液方法，故A选；互不相溶的液态混合物可用分液方法分离，故B不选；沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离，故C不选；溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解，溶于水的固体溶解，后者不溶，过滤得到难溶于水的固体，蒸发滤液得到溶于水的固体，故D不选。 答案：A,解析：A.二者都和氢氧化钠反应，不选A；B.二氧化碳也和碳酸钠反应，不选B；C.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，正确，选C；D.氢氧化钙和碳酸氢钠也反应，不选D。 答案：C,A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产中

7、常选用NaOH作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 解析：A.氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A正确；B.粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B正确；C.工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C错误；D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用SO2将其还原吸收，D正确，答案选C。,答案：C 点评：本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等。

8、涉及氯气、溴、氢氧化钙、氢氧化镁、SO2、实验基本操作、反应条件控制、沉淀剂的选择、氧化还原反应应用等。,1混合物的物理分离方法,【总结提升】,2.混合物的化学分离法 对物质的分离可先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意： 最好不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯；(1)生成沉淀法；(2)生成气

9、体法；(3)氧化还原法；(4)正盐和与酸式盐相互转化法；(5)利用物质的两性除去杂质；(6)离子交换法。,(3)答题策略。,1物质检验的基本步骤 (1)对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等。 (2)取样做准备：一般是取少量(或适量)进行检验，如当试样为固体时，应选取少量配成溶液，注意观察试样是否溶解及溶解过程中有无气体产生等。 (3)检验：在检验已配好的溶液中是否含某种离子时，每次均取少量溶液进行检验，不能将试剂直接加到全部待测定溶液中。,物质的检验,【知识梳理】,3常见离子的检验 (1)阳离子的检验,黄,紫,蓝色钴玻璃,白,不,白,溶,白,红褐,血红,红褐,红,紫,蓝色,白色,白色沉

10、淀,白色,变蓝,(2)阴离子的检验,白,不溶,浅黄,不溶,橙红,黄,不溶,紫,蓝,白,不,沉淀,溶解,褪色,沉淀,溶解,浑浊,浑浊,蓝,红,红棕,白,生成白 色沉淀,溶解,4.常见气体的检验 (1)可燃性气体的检验,淡蓝色,水,蓝色,二氧化碳,淡蓝色,CO2和H2O,明亮,褪色,(2)酸性气体的检验,变红,先变,浑浊，后澄清,变红,熄灭,褪去,出现红色,白烟,白烟,变蓝,(4)强氧化性气体的检验,复燃,变蓝,变红,变蓝,红棕色,5有机物的检验,【典例透析】,【跟踪演练】,解析：甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明该气体为还原性气体；再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该气体

11、为二氧化硫；乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红，说明该气体为酸性气体，而酸性气体不只是二氧化硫，还可能是氯化氢等；丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色，使品红溶液褪色且加热后又恢复红色的气体一定是二氧化硫；丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，说明该气体与溴发生氧化还原反应，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明该气体一定是二氧化硫，被溴氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应产生白色沉淀，所以答案选B。 答案：B,解析：加入氢氧化钠，生成0.02摩尔气体为氨气，说明原溶液中有0.02摩尔铵根离子，产生红褐色沉淀是氢氧化铁，灼烧后得氧化铁1.6克，即0.01摩尔，则

12、说明原溶液中有铁离子0.02摩尔，则没有碳酸根离子，加入氯化钡，有4.66克沉淀即硫酸钡沉淀，说明原溶液中有0.02摩尔硫酸根离子，根据电荷守恒，溶液中肯定还有至少0.04摩尔氯离子。A.溶液中一定有铵根离子、铁离子、硫酸根离子、氯离子四种离子，错误，不选A；B.氯离子最少0.04摩尔，其浓度最小为0.4 mol/L，正确，选B；C.氯离子一定存在，错误，不选C；D.碳酸根一定不存在，铝离子不能确定，钾离子不能确定，不选D。 答案：B,【总结提升】,(4)检验反应要求具有一定的选择性 一种试剂如果只与一种或少数几种离子反应，这种反应就叫做选择性反应。与该试剂反应的离子种类越少，反应的选择性越高

13、。如果试剂只与一种离子(或物质)发生反应，这个反应的选择性最高，这样的反应称为这种离子的特征反应。在物质检验过程中应尽量采用选择性高的反应，如用品红溶液检验SO2，用KSCN溶液检验Fe3，用湿润的红色石蕊试纸检验气体NH3。,物质的鉴别,1鉴别与鉴定 (1)鉴别对两种或两种以上的物质进行定性辨别 方法：根据一种物质的某些性质区别于另一种或另几种物质。 (2)鉴定对于一种物质的定性检验 方法：根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子或组成元素，鉴定实验要比鉴别实验更全面，更复杂。,【知识梳理】,2物质鉴别的方法,鉴定和鉴别物质的两点注意事项 1不能原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶

14、操作，试剂污染，“别而无用”，所以要有“各取少许”字样。 2不能“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质”的字样。,【易错警示】,【典例透析】,解析ABa(OH)2与Na2SO3或Na2SO4都会形成白色沉淀，因此不能判断，错误；B.稀盐酸与Na2SO3会发生反应产生气体，而与Na2SO4不反应，可以鉴别，正确；C.稀硫酸与Na2SO3会发生反应产生气体，而与Na2SO4不反应，可以鉴别，正确；D.浓硝酸有强的氧化性，会将Na2SO3氧化，硝酸被还原变为NO2有红棕色气体产生，而与Na2SO4不发生反应，可以鉴别，正确。 答案A,【跟踪演练】,解析：将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，开始无沉淀，后来产生白色沉淀，反之，将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先沉淀，后溶解，故可鉴别；Ca(HCO3)2与NaOH反应生成白色沉淀，不能鉴别；将NaAlO2溶液滴入HCl中，开始无沉淀，后产生大量白色沉淀，反之，将HCl滴入NaAlO2溶液中，先沉淀，后溶解，可以鉴别；Al2(SO4)3与NH3H2O反应生成白色沉淀，不能鉴别；将AgNO3溶液滴入氨水中，开始无沉淀，后产生白色沉淀，反之，将氨水滴入AgNO3溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，可以鉴别。 答案：A,AB CD全部 解析：中现象分别为：产