《物质结构、元素周期律》教材分析七中麦达勤.ppt

1、物质结构 元素周期律 教材分析与教学建议,广州市第七中学 麦达勤,参考文献,中心组资料 1、董睿物质结构 元素周期律教材分析与教学建议 2、李育光 物质结构 元素周期律教材分析与教学建议 3、李南萍 科学取向教学论指导下中学化学课型研究 4、宫清丽 必修2第一章第二节教学建议与教学设计 5、蒋俊洋 元素周期表、元素周期律 期刊文献 1、陈允任 王穗芳 林建芬 钱扬义 基于提升学生科学论证能力的“元素周期 律”进阶教学 2、丛高 基于“感性认识理性分析”的教学实践和反思 以“元素周期表周期律”教学为例 3、马伯姝 化学键教学设计与教后反思 4、相佃国 到底该怎样进行化学概念课教学以“化学键”教学

2、为例 5、朱圣辉 立足能力立意引导自主建构人教版“元素周期表（第1课时）”教学设计与评价 6、高苗 闫春更 周青 高中化学教材“元素周期表和元素周期律”内容的国际比较,问题1：写出碳酸锶与盐酸反应的离子方程式。 问题2：写出铯与水反应的化学方程式。 问题3：液溴能与氢氧化钠反应吗？,为什么学习本章？,问题4：目前已经发现的元素超过118种，上学期学习了3种金属元素和4种非金属元素，按照这样的速度，何时才能初步熟悉所有元素的性质？,本次发言的主要内容,二、教材的地位和作用,五、课时安排,六、教学建议,一、近五年广东和全国高考题考点,三、本章内容结构与特点分析,四、广州市高中必修模块化学学科学业质

3、 量评价标准,1、（2014广东卷23）甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是,A金属性：甲乙丁 B原子半径：乙己庚 C丙与辛的原子核外电子数相差12,D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物,2、 （2015国乙12）W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（） A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：YZ DX与Y不能存在于同一离子化合物中 答案：B 3、

4、（ 2015国乙27）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。 答案：,4、（2015国甲09）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 答案：B,全国卷“元素周期表、元素周期律”考点的考查 特点的概括如下：,1、本题主要考查的元素主要集中在短周期元素，需要根据原子（

5、或离子）核外电子排布的规律、元素的存在、性质和用途进行元素的推断，进而进行原子结构（如最外层电子数、原子半径、化学键等）、物理性质（如沸点等）、化学性质（如元素化合价、金属性、非金属性等）递变 规律判断。,2、与广东题相比，该题全国卷难度有所增大，主要体现在：,元素的推断方面，要求对原子核外电子排布要求更高，同时还需要熟悉一些常见元素的单质及其化合物的存在和用途，广东卷的元素推断与元素周期表紧密相连，全国卷的推断则更为灵活且可能有多种可能存在；,选项方面，不仅仅局限于元素原子半径大小、金属性、非金属强弱的判断，还经常涉及物质的沸点高低判断、离子氧化性（还原性）强弱判断等。,温馨提示：,1、如果

6、不准备开选修3，请记得必修2或者以后的复习课渗透以下考点： 单质（或者化合物）沸点高低判断；氢键、粒子间的作用力。,2、 电子式书写的要求比原来的高,二、教材的地位和作用 物质结构和元素周期律是中学化学的重要内容。通过这部分知识的学习，可以使学生对所学元素化合物等化学知识进行综合、归纳，从理论上进一步认识、理解，建立元素世界与物质世界的联系。同时，也作为理论指导，为学生继续学习化学打基础。,1 通过原子结构理论的学习，帮助学生在化学1的基础上进一步认识元素与物质结构的关系，并对必修一元素化合物知识进行综合、归纳、整合，实现由感性认识上升到理性认识；同时，使学生学会以此理论来指导后续的学习。,2

7、原子结构、元素周期律和元素周期表、化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用，学生结束元素化合物等感性知识的学习，进入抽象的逻辑性很强的理论知识的学习。,二、教材的地位和作用,3原子结构、元素周期律和元素周期表、化学键的相关知识在整套中学化学教材中以螺旋式上升的形式呈现。必修二的学习为学生继续学习选修三打下基础。化学键概念的建立，不仅能使学生了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。,二、教材的地位和作用,二、教材的地位和作用,物质的结构与性质 选修3,三、本章内容结构与特点分析,1、第一节：以周期表纵向结构为线索。在学生初步了解了元素周期表的结构后，利

8、用初中原子结构基础知识，用原子结构示意图呈现结构与周期表位置的关系：从同族元素原子结构示意图，比较最外层电子，突出最外层电子数的相同，认识族的概念。再以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构（电子层数、最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同，并通过实验和事实，观查和交流，进行归纳，得出结论：同主族元素性质的相似性和递变性。在此基础上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。,三、本章内容结构与特点分析,2、第二节：以周期表横向结构为线索，通过周期来体现元素性质与原子结构的关系。先从周期表前三周期元素原子核外电子排布入手，突出电子层数的不同和最外层电子数的递增关系，

9、理论探究分析元素的电子层排布、原子半径和化合价的周期性变化，然后以第三周期元素为代表，通过实验和事实分析归纳出元素周期律，并体现周期表和周期律的应用。,三、本章内容结构与特点分析,3、第三节：在前两节的基础上介绍化学键。 使学生进一步认识物质结构的知识，以及化合物的形成和化学反应的本质。,四、广州市高中必修模块化学学科学业质量评价标准 第一节 元素周期表 1知道原子序数与原子结构中质子数、核电荷数、核外电子数的关系。 2能描述元素周期表的结构。知道元素的周期、族序数与原子结构的关系。 3通过观察碱金属元素原子结构的相似之处，能够预测碱金属单质性质的相似之处（具有还原性），并通过观察其分别与O2

10、、H2O反应的实验现象检验自己的预测，并能够通过对原子结构差异性的分析解释碱金属性质的递变性。即：建立结构决定性质的观念，知道元素性质与最外层电子数及电子层数的关系。,4知道元素金属性的强弱可用其单质的还原性强弱来表示，并知道判断元素金属性强弱的实验方法。 5能够初步运用结构决定性质的观念，通过分析比较卤素元素的原子结构的特点（相同点和不同点），预测卤族元素性质的相似性和递变性，并通过观察卤素单质间置换反应的实验现象检验自己的预测。 6知道元素非金属性的强弱可用其单质的氧化性强弱来表示，并知道判断元素非金属性强弱的实验方法。 7能够根据原子结构特点，判断某元素的金属性或非金属性，并能判断同一主

11、族内元素性质的相似性和递变性。 8认识原子结构中的原子核和同位素放射性的关系，知道核素、同位素的概念，知道质量数的涵义。,四、广州市高中必修模块化学学科学业质量评价标准,第二节 元素周期律 1通过观察核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布，能够发现原子核外电子排布呈周期性变化的规律，并能画出这些元素的原子结构示意图。 2通过对科学数据的分析，知道元素的原子半径、主要化合价随原子核外电子排布的周期性而呈周期性变化。 3能够从原子核对核外电子的吸引力以及电子之间的排斥力来解释元素化合价、原子半径与其原子结构的关系，同时感受马克思主义哲学中“矛盾的主要方面和次要方面的转化关系”。 4能够运用“判

12、断元素金属性强弱的实验方法”分析相关实验方案，探究第三周期元素Na、Mg、Al金属性的递变规律，同时感受“对比”实验中“控制变量”的思维方法。,四、广州市高中必修模块化学学科学业质量评价标准,5通过观察Na、Mg、Al分别与水、酸反应的实验现象，从微观原子结构特点及变化分析反应的本质，书写相应的化学方程式，建立同周期元素金属性递变规律的“宏观微观符号”三重表征。 6能够运用“判断元素非金属性强弱的实验方法”分析有关实验事实，探究第三周期元素Si、P、S、Cl非金属性的递变规律。 7能够根据元素原子结构特点，判断同一周期内元素性质的递变规律。 8通过学习周期表、周期律在科学研究和生产实践中的重要

13、运用，感受理论对实践的指导作用。 9通过对元素金属性、非金属性周期性变化的微观本质的分析，感受马克思主义哲学中“量变与质变”的关系。,四、广州市高中必修模块化学学科学业质量评价标准,四、广州市高中必修模块化学学科学业质量评价标准,第三节 化学键 1. 通过观察相关反应的实验现象、从微观粒子组成角度分析反应物及产物的变化本质、用化学方程式表述反应，建立离子键、共价键概念，并构建离子键的“宏观微观符号”三重表征。 2.能够判断常见的离子化合物和共价化合物。 3. 知道同种非金属原子之间形成的共价键是非极性键，不同种非金属原子之间形成的共价键是极性键。 3. 能够从化学键的变化角度重新认识化学反应的

14、本质是旧键断裂与新键形成的过程。,第一节元素周期表3 课时 第1课时：周期表结构 第2课时：碱金属元素 第3课时：卤素、核素 第二节元素周期律3 课时 第1课时：原子核外电子排布、原子结构（半径、 化合价）与周期表的关系 第2课时：同周期元素的性质变化：金属 第3课时：同周期元素的性质变化：非金属，周期 律的指导和应用 第三节化学键2课时 复习1课时 测验与讲评2课时 总计11课时,五、课时安排,六、教学建议 1明确能力梯度要求，落实教学目标要求 必修模块中的本章内容，比较基础，这在课程标准中有明确求。教师在进行本章内容教学时一定要注意到教学内容的范围控制和教学难度的把握。在学时有限的情况下，

15、切不可把教学随意拔高，一定要适当控制深广度，否则会造成学生学习的困难，挫伤学生的学习积极性。,案例一：课本P4，元素周期表的教学 老师引导学生阅读教材 ，寻找答案；并通过互动交流，适时点评，全面认识元素周期表的结构。 引入：介绍周期表发现的历史：“三素族-六元素-八音律-门捷列夫周期表” 问题 1：什么叫原子序数？原子序数与元素的原子结构有什么内在联系？ 问题 2：在元素周期表中，排列元素的原则是什么？ 问题 3：元素周期表中有几个横行？ 构成几个周期？周期分为几类？分类依据是什么？,问题 4：元素周期表中有几个纵行，构成几个族？族分为几类？ 分类依据是什么？ 问题 5：用实线在下图中画出元素

16、周期表的轮廓，标出周期序数和族序数，标明“碱金属元素”、“卤族元素”、“稀有气体元素”、“过渡元素”所处的区域，找出其中包含元素种类最多的周期和族。,问题 6：依据短周期元素的原子结构图，分析同周期元素、同主族元素原子结构的共同点，揭示周期序数、主族序数与原子结构的关系。,案例一：课本P4，元素周期表的教学,问题 7：同周期A、A 元素的原子序数的差值存在哪些可能？ 问题 8： 同主族相邻两种元素的原子序数的差值存在什么规律？ 问题 9：如何推算第 7 周期稀有气体的原子序数？ 以问题链为向导，以情境为平台，引导学生阅读教材、分析归纳、探究发现，促成学生自主建构“元素周期表”的基础知识和“结构

17、决定位置，位置反映结构”的基本观念。,案例一：课本P4，元素周期表的教学,分层次整合教学资源，按梯度设计教学活动。 知识的建构和思维的训练遵循渐次深入、循序渐进的原则， 确保让不同发展要求的学生都能得到相应的满足。 在知识建构的过程中让全体学生的思维的浓度和广度得到有效拓展。,1明确能力梯度要求，落实教学目标要求,案例二P13原子核外电子排布： 在处理教材时，可以根据学生实际情况，总结出最基本的三条规律：第n电子层最多排布2n2个电子，最外层最多排布8个电子，次外层最外层最多排布18个电子。一来可以指导学生学会分析数据，总结规律；二来可以帮助学生对周期表的结构进行理解记忆。但是20号之后元素的

18、核外电子排布应淡化回避，不要主动讨论，更不要讨论ds区元素的核外电子排布甚至是电子亚层的相关理论。但可以告诉他们，20号之后的元素电子排布规律复杂，相关内容在选修3会继续学习。,2注意新旧知识联系，扣住逻辑主线，建构学生物质结构的理论知识 本章内容有两条线索：元素周期律，物质结构（原子结构、化学键）。 人教版教材在内容呈现顺序是先学习元素周期表，然后学习元素周期律，主要原因是： 初中介绍了元素周期表，学生了解； 化学史上门捷列夫先根据推测排出周期表，再总结归纳出周期律； 周期表直观，在此基础上认识周期律更容易呈现上更加利于学生接受。当然在学习过程中，根据学生实际的学习能力，教师也可以灵活处理教

19、学顺序。,新旧知识联系点：,对基础扎实，学习能力较强的学生，教师也可以先以碱金属和卤族元素为例，引导学生如何去寻找、理解和验证元素的相似性和递变形，再从前20号元素的核外电子排布入手，简单总结出原子核外电子排布的规律，然后在教师引导下，让学生尝试根据原子最外层电子排布、原子半径、元素的特征化合价、金属和水或酸反应等方面的相似性和递变性来寻找元素各种性质的变化规律，接下来在学生对周期律了解和初步掌握的基础上，再学习周期表，对“周期表是元素周期律的具体表现”进行深化理解。,3、注重化学思维、化学研究方法的渗透，以原理课模型组织教学 本章的教学内容为化学思维、化学研究方法的落实准备了充足的素材。元素

20、周期表的学习，要定性认识周期表的结构，也要定量处理原子序数、电子层数、最外层电子数之间关系；对于实验及化学键的知识，要用化学“三重表征”依次推进，层层相扣，促使学生能更好地掌握知识；实验控制变量的思想也可在Na、Mg、Al金属性强弱比较中得以体现；归纳与演绎的思维方法在处理碱金属和卤族化学性质的相似性和递变性时可相互配合以上种种化学思维、化学研究方法的知识都要在教学中有意识地使用。,此外，本章知识属于原理类别，因此，总体知识的构建要按原理课的流程进行，以使教而得法。一般教学结构：,（1）获得原理：复习相关概念，通过提供尽可能充足的实验事实、数据或经验，加以归纳、概括形成原理。或通过复习原有原理

21、，呈现新原理，并分析新旧原理间的关系。在新原理形成后，还要利用正例和反例，明确新原理适用的条件。,（2）形成运用原理的思维程序：初步学习原理后，通过复述原理、识别原理适用情景等活动巩固新原理，并形成原理运用的程序和步骤。,（3）运用原理对外办事：通过在新的情景中运用原理进行解释、预测、控制变量之间的相互作用以及判断原理的运用是否正确等变式训练，巩固、内化新原理，形成原理系统。,案例三：课本P5，碱金属元素的教学,（2）形成运用原理的思维程序：类比得出Li常见的化学性质并注意由于递变性的影响产生的与其它碱金属元素性质间的差别；预测Rb、Cs与水反应可能的现象并通过视频验证。,（1）获得原理：原理

22、是描述为“如果那么”“原因结果”的知识。在本教学片断中先由碱金属的原子结构由学生预测Na和K的化学性质，接下来呈现Na、K分别与燃烧及与 水反应的实验视频，其次由学生讨论得出碱金属化学性质的 相似性和递变性，在老师把单质的还原性转变为元素的金属 性后，形成金属族元素金属性的递变性的这一原理。,（3）运用原理对外办事： a、已知Ca比Mg的金属性强，如何设计实验证明。 b、列出含Cs的物质并推测其性质,教材在科学探究了碱金属元素的结构与性质的相似性、递变性规律后，又以学与问栏目引出卤族元素的结构与性质的相似性、递变性规律的学习。最后得出元素的性质与原子结构的关系：元素的性质与原子结构有密切的关系

23、，原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。,案例四：课本P7卤族元素的教学 在通过实验归纳得出元素的金属性的定义、元素金属性强弱的判断依据及碱金属元素金属性的递变规律后，可由问题：“请你预测卤族元素化学性质的相似性与递变性，并通过反应事实及实验得出出元素的非金属性定义、元素非金属性强弱的判断依据及卤族元素非金属性的递变规律。”,在处理此部分教学时建议关注以下几点： （1）注意使用必修一学过的理论工具（氧化还原原理）来分析物质的化学性质。 （2）对卤素单质与氢气的反应没有再安排实验，而是通过直接给出实验事实，让学生用归纳的方法得出卤素单质与氢气反应的相同点和不同点。这告诉我

24、们规律不一定非得通过实验探究，也可通过分析已经存在的科学事实归纳得出。 （3）卤素之间的置换反应实验告诉我们同主族元素的递变性不仅可以通过和同一种物质反应的剧烈程度对比得出，也可以通过这种置换反应得出。 （4）最后给学生总结元素的非金属性强弱对比的方法（教材P9注释）。 元素的非金属性比较可以从两个方面比较：元素的非金属性越强，其单质越容易与氢气反应，生成的氢化物越稳定；非金属性越强，它们的最高价氧化物的水化物的酸性越强。,学生通过碱金属、卤族两个主族元素的学习后，得出同主族元素结构和性质的相似性和递变性规律，那么如何运用此规律进行举一反三，灵活应用呢？ 建议可以利用教材P19习题第6题有关碱

25、金属元素钫、P19习题第7题有关IVA主族元素和P29复习题第10题有关氧族元素的研究。这就要求学生将学会的方法运用到处理实际问题中。,4、注重数据处理能力的培养 教材已经提供了大量具体的素材帮助学生归纳元素周期律的内涵，但大部分的学生对于课本的素材仍然缺乏感性的分析，很难把握素材所体现的规律。为此，对于同周期元素核外电子层数的变化、原子半径的变化、化合价的变化，可利用图表展示的方法，直观的让学生感受什么叫“周期”的变化。,案例五：第二节元素周期律中P14科学探究： 对P14的科学探究，建议让学生填好表格后，学生分析数据，并以原子序数为横坐标、分别以原子的最外层电子数、原子半径、化合价为纵坐标

26、画直方图、折线图从而得出元素周期律。,教学片段（第二节 元素周期律）： 学生活动1填写教材P14页表中所缺的内容； 学生活动2对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。 1原子核外电子排布的周期性 作图 在右图中继续画出3-18号元素以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直方图。观察所画图形，你的结论是什么？ 结论 随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现 变化。,2元素原子半径变化的周期性 作图 在右图中继续画出3-18号元素以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图。对于原子半径的变化，你的结论是什么？ 结论 随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 变化。 电子层数

27、相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐 。 最外层电子数相同的同主族元素，电子层数越多，半径 。,拓展原子（离子）半径的大小比较方法 （1）先观察电子层数，电子层数越多，半径越大 （2）当电子层数相同时，观察核电荷数，核电荷数越多， 半径越小,3元素化合价变化的周期性 作图 在右图中用不同颜色的笔分别画出以3-18号元素原子序数为横坐标、元素的主要化合价（最高化合价和最低化合价）为纵坐标的折线图。对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？,结论 1随着原子序数的递增，元素的化合价呈现 变化。 2最高正价+负价 - 总结：通过上述探究，我们发现随着原子序数的递增，元素的 、 和 都呈现周期性

28、变化，其中 的周期性变化带来另外两方面的周期性变化。,5通过科学探究和学与问等栏目，渗透化学学科思想和方法 本章教材安排了三个科学探究、三个学与问和两个思考与交流栏目，使用好教材中这些栏目，既突破了重点和难点，也使过程与方法目标得到了落实。 P15的科学探究是以第三周期为例研究同周期元素性质的递变规律。第三周期钠镁铝为金属元素，后面硅、磷、硫、氯四种都是非金属元素。学生已经在第一节学习中掌握了金属性强弱判断的方法，所以可以让学习能力较强的学生先设计好实验方案才做实验，对学习能力较弱的学生，也可以由老师提供实验方案，和他们一起分析讨论设计的目的和意义。,案例六：论证元素的金属性和非金属性的周期性

29、变化【学生活动1】回顾碱金属元素金属性强弱的判断标准，从同主族元素迁移到同周期元素，设计实验方案来论证钠、镁、铝元素的金属性强弱顺序（见表）。小组讨论方案可行性，最终选择实验方案进行实验论证（见表）。,【学生活动2】回顾卤族元素非金属性强弱的判断标准，从同主族元素迁移到同周期元素，设计方案来论证硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱顺序（见表5）。小组讨论方案可行性，通过收集教材第16页表格中事实证据（表6）和教材中的文本信息，分析非金属单质氧化性的强弱、氢化物稳定性的强弱及最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱顺序，进而归纳、论证元素非金属性的强弱顺序。,最后得出规律： 1第三周期元素从左到右，金属性

30、渐弱，非金属性渐强 2除第1周期外，周期表中每一周期都是从活泼的金属逐渐过渡到不太活泼的金属元素，再到非金属元素，最后到性质极其稳定的稀有气体元素结束。 3元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律 这三个科学探究看似安排在不同的地方，要解决的问题不同，但其实有一点是共同的：不论是周期表的主族元素的性质的相似性和递变性规律，还是周期表的同周期元素性质的递变性规律，其本质都是由原子结构决定的，都体现出本章节的主线物质结构（原子结构）。,6培养学生学习思维的转变，掌握基本的化学思维方法,本章内容将引导学生从原子、分子水平上认识物质构成的规律，以微粒之间基本结构区别，引起微

31、粒之间的不同作用，造成对微粒性质不同的影响为线索，形成“位置反映结构，结构决定性质”的化学思维。考虑学生的知识经验和化学学科发展特点，带领学生认识最核心、最基本的物质结构理论，使他们初步建立起微观物质研究的科学思想和方法，并学会从微观结构探查物质性质的宏观表现，体会到化学完美的将微观世界和宏观世界对立统一的联系起来的独特魅力。,案例七：P21化学键教学 片段一：离子键（）观看钠和氯气反应的视频，画出Na、Cl原子结构示意图，猜测在反应中二者为何有结合成NaCl的趋势？ （）整理学生思路，用电子式表示形成NaCl的过程（这种用最外层电子表示化合物形成过程的方法直观、简洁，这种式子叫电子式）。（）

32、引导学生得出结论：Na+和Cl-间通过静电作用所形成的化学键称作“离子键”。（）根据NaCl的形成过程，思考下列问题：形成离子键的微粒、本质是什么？哪些元素间容易形成离子键？,片段二：共价键 （）同学们思考：NaCl晶体中，若保持“Cl原子”（实为Cl-） 不变，将“Na原子”（实为 Na+） 换作同主族其他原子，离子键是否有变化？（）H、Cl将以怎样的方式形成HCl分子？（） 参考 NaCl 的 形 成 过 程， 你 能 否 运 用 电 子 式 表 示 HCl的形成过程 ？（） 上述 H、Cl之间形成的化学键叫共价键。思考讨论下列问题： 什么是共价键 ？ 形成共价键的微粒是什么 ？ 哪些元素

33、的原子间通常能形成共价键 ？（） 试分析H2O、NH3、N2的共价键。（提示：为满足原子最外层电子稳定结构，如何形成共价键?）,（6）填写表格，归纳知识,（7）已知NaCl中含有离子键，属于离子化合物。HCl中含有共价键，属于共价化合物。完成下列表格。,（8）试推测NH4Cl中存在哪几种化学键？它属于离子化合物还是共价化合物？ （9） 运用化学实验如何判断某化合物是离子化合物还是共价化合物？填写表格 归纳知识。,（10）思考讨论为什么Na与Cl形成NaCl而不是NaCl2？与形成H2O而不是HO2？,电子式的教学案例,如何写出CO2的电子式？,1、写出C和O的电子式,2、C的最外层还需要几个电子形成8电子的稳定结构？ O的最外层还需要几个电子形成8电子的稳定结构？,3、有一个未成对电子就形成一对共用电子对， C需要形成 几对共用电子对？ O需要形成几对共用电子对？,4、C和每个O原子分别形成几对共用电子对？,5、如果两个原子间形成一对共用电子对， 如果两个原子间形成两队对共用电子对 如