江苏专用版2019版高考化学一轮复习专题二物质的量物质的聚集状态和溶液的配制课件.ppt

1、专题二 物质的量物质的聚集状态和 溶液的配制,高考化学 (江苏省专用),考点一物质的量与阿伏加德罗常数 A组自主命题江苏卷题组 1.(2016江苏单科,7,2分,)下列说法正确的是() A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子 B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小 C.常温常压下,22.4 L Cl2中含有的分子数为6.021023个 D.室温下,稀释0.1 molL-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强,五年高考,答案AA项,原电池工作时,负极失电子,故正确;B项,0.1 molL-1 Na2CO3溶液加热后,C水 解程度变大:C+H2OHC+OH-,溶

2、液碱性增强,pH增大,故错误;C项,常温常压下,22.4 L Cl2的物质的量不是1 mol,故错误;D项,室温下,稀释0.1 molL-1 CH3COOH溶液,溶液中离子总浓度减小,溶液导电能力减弱,故错误。,易错警示本题C项,求解时,要看是否为标准状况下,不为标准状况则无法直接用22.4 Lmol-1(标准状况下气体的摩尔体积)求气体的物质的量。,疑难点拨溶液的导电能力与溶液中的离子浓度、离子所带的电荷数有关。离子带的电荷数越多、离子浓度越大,溶液的导电能力越强。本题D项,稀释CH3COOH溶液,虽然平衡正向移动,但c(CH3COO-)和c(H+)均减小,故导电能力减弱。,2.(2015江

3、苏单科,11,4分,)下列说法正确的是() A.若H2O2分解产生1 mol O2,理论上转移的电子数约为46.021023 B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH7 C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D.一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3),答案CA项,由2H2O22H2O+O2可知每生成1 mol O2转移的电子数约为26.021023; B项,室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,pH7;C项

4、正确;D项,N2+3H22NH3反应达到平衡时,v正(H2)v逆(NH3)= 32,即2v正(H2)=3v逆(NH3)。,解题关键室温下,“pH=3的CH3COOH溶液”中“已电离出的H+”与“pH=11的NaOH溶液”中电离出的OH-浓度相等,等体积混合后,已电离出的H+与OH-可视为恰好完全反应,由于CH3COOH溶液中存在电离平衡,在反应过程中CH3COOH还能继续电离出H+,因而该溶液呈酸性(pH7)。,规律总结判断一可逆反应是否已达平衡,可以参照以下几方面:v正(B)=v逆(B),若用不同物质的v表示,则需注意是否有v正、v逆(同方向的v之间的关系肯定不能表示反应已达平衡)且量的关系

5、是否正确。c(B)、n(B)、m(B)等物理量若从反应开始至平衡前一直在变,那么当它不变时,可以作为到达平衡的标志;反之,若从反应开始至平衡一直未变,则该物理量不变不能作为到达平衡的标志。,3.(2014江苏单科,6,2分,)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA,答案AO2和O3都由O元素组成,1.6 g由氧气和臭氧组成

6、的混合物中含氧原子数目为0.1NA,A项正确;丙烯酸中含“”和“”,故0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为 0.2NA,B项错误;标准状况下,苯为非气态,C项错误;过氧化钠中的氧元素化合价为-1价,生成0.1 mol O2时,转移电子数目为0.2NA,D项错误。,易错警示Na2O2与H2O或CO2的反应中,释放出的O2中O原子只来源于Na2O2,其双线桥分别为:,。,知识归纳在标准状况下,常见的非气态物质有H2O、苯、CCl4、SO3、Br2、C2H5OH、CH3COOH等。,1.(2018课标,10,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.16.25 g FeCl3水解形

7、成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA,B组统一命题、省(区、市)卷题组,答案B本题考查阿伏加德罗常数的有关计算。16.25 g FeCl3的物质的量是0.1 mol,Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子是若干Fe(OH)3的聚集体,故胶体粒子数目远小于0.1NA,A项错误;Ar是单原子分子,22.4 L(标准状况)氩气的物质的量是1 mol,含有的质子数为18NA,B项正确;甘油(丙三醇)的分子

8、式为C3H8O3,其摩尔质量是92 gmol-1,则92.0 g甘油含有羟基的数目为3.0NA,C项错误;甲烷与氯气反应的产物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4同时存在,1.0 mol CH4与足量氯气反应时上述四种有机物的总物质的量为1.0 mol,D项错误。,易错易混胶体粒子的组成分类 胶体粒子的组成有两类:一类如Fe(OH)3胶体的粒子,是由若干Fe(OH)3聚集在一起形成的;另一类如淀粉、蛋白质等大分子,单个分子即胶体粒子。,2.(2018课标,11,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NA B.10

9、0 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA,答案C本题考查物质的量与阿伏加德罗常数的应用。1 mol P4分子中有6 mol PP键,A不正确;Fe3+水解,100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+数目小于0.1NA,B不正确;标准状况下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物的物质的量为0.5 mol,其中含氢原子的物质的量为2 mol,C正确;SO2与O2的反应为可逆反应,无法进行到底

10、,2 mol SO2和1 mol O2充分反应后分子总数大于2NA,D不正确。,关联知识P4分子的空间构型为正四面体形。,归纳总结识记常见的四个可逆反应:2SO2+O22SO3;N2+3H22NH3; H2+I22HI;2NO2N2O4。,3.(2017课标,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是() A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后

11、,其分子总数为0.2NA,答案D本题考查阿伏加德罗常数及相关计算。由于NH4Cl溶液中N水解,所以1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N的数量少于0.1NA,A错;2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0. 2NA,B错;标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol,则所含分子数为0.1NA,C错;H2(g)+I2(g)2HI(g)在反应前后气体分子总数不变,D正确。,易混易错阿伏加德罗常数应用突破 突破一:抓“两看”,突破气体和状态陷阱 一看“气体”是否处于标准状况。 二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态。如:H2O、CCl4、SO3、HF在标

12、准状况下为非气态。 突破二:审“组成”“结构”,突破微观粒子数目陷阱 一审气体分子组成。如:He、Ne为单原子分子。 二审构成物质的粒子是否水解。 突破三:判断反应类型,突破氧化还原反应中电子转移数目陷阱 一判是否为自身氧化还原反应。如:Na2O2与H2O、Cl2与NaOH的反应为自身氧化还原反应。 二判是否为可逆反应。如:N2和H2、SO2和O2的反应为可逆反应。,4.(2016课标,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是() A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过

13、量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA,答案AA项,乙烯和丙烯的最简式相同,为CH2,故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2NA;B项,N2和H2的反应为可逆反应,转化率不可能达到100%,生成的NH3分子数小于2NA;C项,Fe和过量HNO3反应生成Fe3+,电子转移数为3NA;D项,标准状况下,CCl4呈液态。 评析 本题考查阿伏加德罗常数,为常规题型,体现出命题的“稳”字,不回避热点。,4.(2013江苏单科,7,2分,)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-

14、的数目为NA B.78 g苯含有CC双键的数目为3NA C.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA,C组教师专用题组,答案CA项,ClO-水解,其数目会小于NA,A项错误;B项,苯分子中不含有碳碳双键,B项错误;C项,N2和CO的摩尔质量均为28 gmol-1,故n(N2,CO)=0.5 mol,N2和CO均为双原子分 子,故混合气体含有的原子数目为NA,C项正确;D项,n(NO2)=0.3 mol,0.3 mol NO20.2 mol HNO3+0.1 mol NO,共转移0.2 mol

15、e-,数目为0.2NA,D项错误。,考点分析对阿伏加德罗常数的考查规律:考查的四个选项一般集中在溶液中某种微粒数目的计算,有机物中某种官能团数目的计算,化学键数目的计算,混合气体中原子或化学键数目的计算,氧化还原反应中电子转移数目的计算等。复习时应有针对性。,易错警示关于阿伏加德罗常数计算中的常见陷阱:气态物质在非标准状况下用Vm=22.4 L/mol计算;标准状况下,非气态物质用Vm=22.4 L/mol计算;未给出溶液体积而计算;物质中本不存在某一结构而对此结构的数目进行计算等。,2.(2012江苏单科,8,2分,)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,0.1

16、 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA B.常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NA C.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA D.常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA,答案BCl2与水的反应是可逆反应,溶于水的Cl2并没有完全与水反应,转移电子数小于0.1NA,故A项错误;标准状况下乙醇为液态,故C项错误;标准状况下,2.24 L CO与CO2的混合气体才是0.1 mol,故D项错误。,3.(2011江苏单科,8,2分,)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.1 mol甲醇中含有

17、CH键的数目为4NA B.25 ,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA C.标准状况下,2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA,答案D1 mol甲醇中含有CH键的数目为3NA,故A项错误;B项,溶液的体积未知,无法计算含有OH-的数目,故错误;标准状况下己烷不是气态物质,故C项错误。,4.(2009江苏单科,4,3分,)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.25 时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B.标准状况下,

18、2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA C.室温下,21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D.标准状况下,22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NA,答案CA项,OH-数目应为0.1NA,故错误;B项,标准状况下2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移电子总数为0.1NA,故错误;C项,乙烯与丁烯的最简式相同,21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA,故正确;D项,标准状况下,甲醇不是气体,22.4 L甲醇的物质的量不是1 mol,故错误。,5.(2017课标,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。

19、下列说法正确的是() A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键,答案AB的原子序数为5,即质子数为5,则质量数为11的B原子中含有6个中子,故0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子,A正确;B中溶液体积未定,不能计算氢离子个数,B错误;标准状况下苯是固体,不能利用气体摩尔体积计算2.24 L苯的物质的量,C错误;PCl3与Cl2的反应是可逆反应,反应物

20、不可能完全转化为生成物,则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1 mol,增加的PCl键的数目小于2NA,D错误。,易错警示易错选项是D,注意PCl3与Cl2的反应为可逆反应。,6.(2014大纲全国,7,6分)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是() A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B.2 L 0.5 molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA,答案D1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA,A错误;

21、1个S带2个单位负电 荷,此溶液中S所带电荷数为2NA,另外,该溶液中还有OH-,阴离子所带电荷数大于2NA,B错 误;1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA,C错误;丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6,则42 g即1 mol混合气体中含氢原子的个数为6NA,D正确。,考点二物质的量浓度 A组自主命题江苏卷题组 2017江苏单科,18(2)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 (2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:称取样品1.116 0 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A;取25.00 mL溶液A,加入足

22、量AgNO3溶液,得AgCl 0.172 2 g;另取25.00 mL溶液A,调节pH 45,用浓度为0.080 00 molL-1的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2+H2Y2-CuY2-+2H +),滴定至终点,消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。,解析(2)根据AgCl的质量可求得n(Cl-),根据EDTA的用量可求得n(Cu2+),然后利用电荷守恒求得n(OH-),再根据样品的总质量及Cl-、Cu2+、OH-的质量可求得n(H2O),最后求出4种粒子的物质的量的最简整数比即可得到样品的化学式。,B组统一命题、省

23、(区、市)卷题组,1.(2018课标,13,6分)下列实验过程可以达到实验目的的是(),答案B本题考查实验方案的设计与评价。固体溶解后先将溶液冷却至室温,再转移至容量瓶,然后用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,并将洗涤液一并倒入容量瓶中,最后定容,A不正确;FeCl3被还原后,溶液由黄色变为浅绿色,B正确;纯化氢气时应最后用浓硫酸干燥,C不正确;NaHSO3溶液与H2O2溶液反应时无明显现象,D不正确。,关联知识托盘天平的精确度为0.1 g。 H2O2作氧化剂时,还原产物为H2O;作还原剂时,氧化产物为O2。,2.(2015课标,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.18

24、g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA,答案CA项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2

25、NA;D项,2NO+O22NO2,2NO2N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子 数小于2NA。,3.(2014大纲全国,13,6分)已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误的是() A.若某温度下,反应后=11,则溶液中= B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol C.改变温度,反应中转移电子的物质的量的范围:a mola mol D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为a mol,答案DA项,可设溶液为1 L,n(Cl-)=11 mol,n(ClO-)

26、=1 mol,则反应中n(得电子)=11 mol,生成1 mol ClO-时只失电子1 mol,故应生成2 mol Cl(失电子10 mol),即=,A正确。由 KCl、KClO、KClO3中n(Cl)=n(K)=n(KOH)=a mol可推知n(Cl2)=mol,B正确。Cl2通入KOH溶 液中,可发生,当n(KOH)=a mol 时,转移电子的物 质的量范围:a mol(只发生反应)a mol(只发生反应),C正确。若只发生反应, KClO3可达最大理论产量mol,D错误。,1.(2010江苏单科,5,2分,)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.常温下,1 L 0.1 m

27、olL-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B.1 mol羟基中电子数为10NA C.在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA D.常温常压下,22.4 L乙烯中CH键数为4NA,C组教师专用题组,答案AB项,1 mol羟基中的电子数为9NA,故不正确;C项,每生成3 mol I2,转移的电子数为5NA,故不正确;D项,常温常压下,22.4 L乙烯中CH键数小于4NA,故不正确。,2.(2015课标,9,6分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛

28、托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为() A.11B.23C.32D.21,答案C由乌洛托品的结构式可知,乌洛托品的分子式为C6H12N4,根据原子守恒可知,甲醛与氨的物质的量之比为32。,3.(2015四川理综,5,6分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.2.0 g O与D2O的混合物中所含中子数为NA B.常温常压下,4.4 g乙醛所含键数目为0.7NA C.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D.50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA,答案AB项,乙醛的结构式为,碳氧双键中只有一个键,所以4.

29、4 g乙醛所含 键数目应为0.6NA;C项,由+2CO22Na2CO3+O2可得关系式CO2e-,所以标准状况 下5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.25NA;D项,随反应的进行,浓盐酸逐渐变稀,而稀盐酸和MnO2不反应,转移电子数应小于0.3NA。,4.(2015课标,10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HC和C离子数之和为0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D.235 g核素U发生裂变反应UnSrXe+1

30、n,净产生的中子n)数为10NA,答案C1个丙醇分子中含有11个共价键,则60 g即1 mol丙醇中存在的共价键总数为11NA,A项错误;根据物料守恒得:c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 molL-1,故HC和C的离 子数之和小于0.1NA,B项错误;钠在空气中燃烧时,Na均由0价转化为+1价,故23 g即1 mol钠充分燃烧转移的电子数为1NA,C项正确;由裂变反应知净产生的中子数为9NA,D项错误。,5.(2014四川理综,5,6分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA

31、 B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA D.5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA,答案DA项,3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,n(H2)=mol,错误。B项,溶液中c(OH-)=0.1 mol /L,c(H+)=110-13 mol/L,故由水电离出来的c(OH-)=110-13 mol/L,其数目应为10-13NA,错误;C项,氢氧燃料电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-或O

32、2+4e-+4H+2H2O,故通过的电子数目 应为4NA,错误;D项,由化学方程式可知4N215e-,生成1 mol N2时转移电子数目为NA=3.75NA, 正确。,考点一物质的量与阿伏加德罗常数 1.(2018十套模拟之金陵中学卷,9)下列说法正确的是() A.分子式为C3H6的有机物只有两种同分异构体 B.标准状况下,22.4 L CCl4的质量为154 g C.2 g H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成H2O(l)放出的热量为285.8 kJ,则该反应的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-285.8 kJmol-1 D.选用适当的催化剂,既可以改变化学反应

33、速率,也可以改变反应物的平衡转化率,A组20162018年高考模拟基础题组,三年模拟,答案AA项,分子式为C3H6的有机物有丙烯和环丙烷两种,故正确;B项,标准状况下CCl4不是气体,22.4 L CCl4不是1 mol,因此质量不是154 g,故错误;C项,2 g H2为1 mol H2,热化学方程式所示为2 mol H2,则H应为-571.6 kJmol-1,故错误;D项,催化剂只能改变化学反应速率,不能改变平衡转化率,故错误。,2.(2018连云港新海中学高三上测试,11)已知NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是() A.0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧,

34、转移的电子数为0.3NA B.1.2 g NaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.02NA C.Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2,转移电子数为0.2NA D.4.6 g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NA,答案DA项,2Fe+3Cl22FeCl3,0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧,Fe有剩余,Cl2完全反 应,转移电子数为0.2NA,故错误;B项,1.2 g NaHSO4的物质的量为0.01 mol,固体中存在Na+和HS,含有的阳离子(Na+)和阴离子(HS)数目均为0.01NA,故错误;C项,未指明是否为标准状况, 因此2.24 L O

35、2的物质的量无法确定,转移电子数也无法确定,故错误。,3.(2018连云港新海中学高三上期中,9)设阿伏加德罗常数的值为NA,标准状况下 m g O2和N2的混合气体中含有b个分子,则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是() A.B.C.D.,答案A设该混合气体平均摩尔质量为 gmol-1,根据n=,有=,解得=, 再代入n=,=,得V=,故A项正确。,4.(2016南通调研,5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.标准状况下,2.24 L CH3OH中含有的原子数目为6NA B.25 时,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数为0.05NA C.常

36、温常压下,6.4 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4NA D.高温条件下,16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子,答案DA项,标准状况下,CH3OH为液体,故错误;B项,pH=13的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)= =mol/L=0.1 mol/L,则OH-数目为0.1NA,故错误;C项,全为O2时,应有0.2NA个分子,全为O3 时,应有约0.13NA个分子,混合气体中所含分子数应介于0.13NA和0.2NA之间,故错误;D项,3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,依据化学方程式可知3 mol Fe反应转移8 mol电子,则16.8 g Fe即0.3

37、mol Fe应转移0.8 mol电子,故正确。,5.(2016苏州高三上期中,6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,则其中的氧原子数为2NA B.12 g金刚石含有的共价键数为4NA C.标准状况下,22.4 L甲苯中含CH键数目为8NA D.0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3NA,答案AA项,每个CO2分子和O2分子中均含有2个O原子,则1 mol CO2和O2组成的混合气体中含有2 mol O原子,故正确;B项,12 g金刚石中含有2 mol碳碳键,故错误;C项,甲苯在标准状况下不是气

38、体,故错误;D项,根据Fe和Cl2反应的化学方程式2Fe+3Cl22FeCl3,可知Fe过量,转移 的电子数应按照Cl2进行计算,0.1 mol Cl2完全反应转移0.2 mol电子,故错误。,考点二物质的量浓度 6.(2018盐城中学高三月考,7)V mL硫酸铁溶液中含a g S,从该溶液中取出mL,并加水稀释 至2V mL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度约为() A. molL-1B. molL-1 C. molL-1D. molL-1,答案D原溶液中c(S)=molL-1,设稀释后溶液中S浓 度为c2,则molL-1mL10-3 LmL-1=c22V mL10-3 LmL-1,c2

39、=molL-1,Fe2(SO4)3溶液 中,c(Fe3+)c(S)=23,稀释后Fe3+的物质的量浓度=molL-1,故D项正确。,7.(2017南通如皋中学高三下期初,6)下列指定微粒的数目一定相等的是() A.等体积的氨气和甲烷气体中所含电子数目 B.等质量的NO2和N2O4中所含氮原子数目 C.等浓度的BaCl2溶液和CaCl2溶液中所含Cl-数目 D.等pH的盐酸和AlCl3溶液中由水电离出的H+数目,答案BA项,因未说明NH3和CH4在同温同压条件下,故等体积的NH3和CH4物质的量不一定相等,所含电子数也不一定相等,故错误;B项,因NO2和N2O4的最简式均为“NO2”,故等质量的

40、NO2和N2O4中含有相同数目的氮原子和氧原子,正确;C项,因未给出两溶液的体积,故所含Cl-数不一定相等,错误;D项,盐酸中HCl电离出的H+抑制水的电离,AlCl3溶液中Al3+水解促进水的电离,且并未给出两溶液的体积,因此两溶液中由水电离出的H+数目不一定相等,错误。,8.(2017扬州中学高三上期中,4)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.18 g 2H2O中含有的电子数目为10NA B.50 g 98%的浓硫酸中含有的氧原子数目为2NA C.常温下,1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数目为0.2NA D.标准状况下,22.4 L Cl2与足量的F

41、e反应,转移电子数目为3NA,答案CA项,1个2H2O分子中含有10个电子,则18 g 2H2O中含有的电子数为10=9 mol,即9NA,故错误;B项,98%的浓硫酸中有少量水,水中还含有氧原子,故错误;C项,0.1 mol NH4NO3中含0.2 mol N原子,N水解后溶液中N原子数目不变,故正确;D项,由于Fe是足量的,故反 应中转移的电子数由Cl2来决定,1 mol Cl2与Fe完全反应转移2 mol电子,故错误。,1.(2018南通海门中学高三第二次调研,12)下列说法正确的是() A.常温下,pH=5的 NH4Cl溶液与pH=9的 CH3COONa溶液中水的电离程度相等 B.常温

42、下,2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)能自发进行,则该反应的H0 C.电解精炼铜时阴极产生0.1 mol Cu,理论上转移的电子数目为6.021022 D.工业合成氨中将NH3液化分离的目的是加快正反应速率和提高NH3的产率,B组20162018年高考模拟综合题组 (时间：45分钟 分值：100分) 一、选择题(每题4分,共20分),答案AA项,pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)水电离=c(OH-)水电离=10-5 molL-1,pH=9的CH3COONa溶液中,c(OH-)水电离=c(H+)水电离=10-5 molL-1,两溶液中水的电离都受到了促进且电离程度相等,故正

43、确;B项,反应能自发进行G=H-TS0,H应小于0,故错误;C项,阴极每产生0.1 mol Cu,理论上转移电子0.2 mol,即1.2041023个,故错误;D项,将NH3液化分离不能加快正反应速率,故错误。,名师点拨工业合成氨中将NH3液化分离的结果是:v逆瞬间减小,v正瞬间不变,然后慢慢减小;用v-t图像表示如下:,2.(2018连云港新海中学高三上期中,4)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,2.24 L Cl2与足量的水反应转移电子数目为0.1NA B.常温常压下,6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NA C.5.6 g铁与一定量硝酸恰好反应,

44、转移的电子数目一定为0.3NA D.常温下,2 L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中,含有的C数目为0.2NA,答案BA项,Cl2与水的反应是可逆反应,不能进行到底,标准状况下2.24 L Cl2即0.1 mol Cl2,充分反应后转移电子数小于0.1NA,故错误;C项,Fe与硝酸反应时可能生成Fe3+也可能生成Fe2+,因此转移电子数可能为0.3NA或0.2NA,也可能介于二者之间,故错误;D项,C水解会导致C 数目小于0.2NA,故错误。,名师点拨“O2和O3的混合气体”“NO2和N2O4的混合气体”分别可以看作由“O”“NO2”一种成分构成,然后进行相关计算,可使解题过程简化。,

45、3.(2017南通如皋中学检测,7)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.常温常压下,1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA B.常温下,1 L 1 molL-1的CH3COOH溶液中含有的H+数为NA C.标准状况下,11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NA D.加热条件下,MnO2与浓盐酸反应生成7.1 g Cl2,转移的电子数为0.2NA,答案DA项,苯乙烯结构简式为,1 mol苯乙烯中仅有1 mol碳碳双键,故错误;B 项,CH3COOH为弱电解质,部分电离出H+,所以H+数远小于NA,故错误;C项,标准状况下,CCl4不是气体,故错误;D项,该反应中:C

46、l2 2e-,故生成0.1 mol Cl2,转移电子数为0.2NA,故正确。,易错警示苯环中不含碳碳双键。,解题关键仔细阅读题目所给信息,明确各物质所处条件及物质的构成等,此类题目便可迎刃而解。,4.(2016南通高三上期中,10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.标准状况下,11.2 L由C2H2和C2H4组成的混合气体中含有碳原子的数目为NA B.室温下,4.0 g氦气含有的原子数目为2NA C.标准状况下,2.24 L Cl2溶于足量水反应失去的电子数目为0.1NA D.12 g NaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NA,答案AA项,设C2H2为x mol,C2

47、H4为y mol,碳原子数目为(2x+2y)NA,(x+y)mol=0.5 mol,故碳原子数目为20.5NA=NA,故正确;B项,4.0 g氦气的物质的量为=1 mol,含原子 数目为NA,故错误;C项,Cl2+H2OHCl+HClO,该反应为可逆反应,不能进行到底,失去的电子 数目小于0.1NA,故错误;D项,12 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol,NaHSO4由Na+和HS组成,阳 离子数目为0.1NA,故错误。,易错警示B项中氦气为单原子分子,1 mol氦气中含有1 mol氦原子;C项由于反应为可逆反应,故1 mol Cl2溶于足量水转移的电子数小于1 mol,若1 mol

48、Cl2与足量NaOH溶液反应,则转移的电子数等于1 mol。,解题技巧A项中由于1个C2H2和C2H4分子中均含有2个碳原子,故1 mol C2H2与C2H4的混合气体中含有2 mol碳原子,但由于两种分子中氢原子数不同,故1 mol混合气体中含有的氢原子数或原子总数为不确定值。,5.(2016江苏十校联考,3)下列说法正确的是() A.过氧化钠与水反应时,生成1 mol氧气转移的电子数为26.021023 B.相同条件下,等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化,途径b比途径a放热更多,途径a:CH4(g)C(s)+2H2(g)CO2(g)+2H2O(l),途径b:CH4(g)CO2(g)+2H

49、2O(l) C.测定新制氯水的pH时,用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上,与标准比色卡对照 D.石油分馏、煤的干馏都是化学变化,答案AA项,生成1 mol O2时,转移26.021023个电子, 故正确;B项,根据盖斯定律可知,途径a与途径b放热一样多,故错误;C项,新制氯水中含有的HClO具有漂白性,新制氯水滴在pH试纸上,试纸会先变红后褪色,无法测pH,故错误;D项,煤的干馏属于化学变化,石油分馏为物理变化,故错误。,知识拓展煤的干馏、气化和液化,石油的裂化、裂解和催化重整是化学变化;石油的分馏是物理变化。,易错警示不能用pH试纸测定新制氯水的pH,因为新制氯水中的HClO具有漂白性。,6

50、.(2018十套模拟之金陵中学卷,16)(12分)工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体Cu(NO3)23H2O的流程如下: (1)“焙烧”在600 时进行,写出CuS转化为CuO和SO2的化学方程式: 。 (2)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为(填化学式)。 (3)“淘洗”所用的溶液A可以是(填序号)。 a.稀硫酸b.浓硫酸c.稀硝酸d.浓硝酸 (4)“反应”中所用的试剂是20%HNO3和10%H2O2,反应过程中无红棕色气体生成。 若不加10%H2O2,只有20%HNO3,随着反应的进行,温度升高,出现大量红棕色气体,红棕色气体的主要成分为。 理论上消耗HNO3

51、和H2O2的物质的量之比为。,二、非选择题(共80分),(5)由下图分析,从“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO3)23H2O的方法是。,答案(1)2CuS+3O22CuO+2SO2 (2)FeSO4(3)a(4)NO221 (5)蒸发浓缩,降温至温度略高于26.4 结晶,解析(2)根据质量守恒,结合图示,可知滤液中溶质的主要成分应为FeSO4。 (3)“淘洗”的目的是洗去铜中过量的Fe,稀硫酸最符合题意。 (4)据题意,结合已学知识推断,红棕色气体是NO2;反应的化学方程式如下: Cu+2HNO3+H2O2Cu(NO3)2+2H2O 2 mol 1 mol 可得理论上消耗的n(HNO3

52、)n(H2O2)=21。 (5)蒸发浓缩,制得热饱和溶液,降温至温度略高于26.4 结晶,这样可以尽可能多地析出 Cu(NO3)23H2O。,1.如何检验沉淀已经完全? 取上层清液,继续加沉淀剂,若无沉淀生成,则说明沉淀已经完全。,方法归纳常考的关于沉淀的三个“黄金”小问题,2.如何洗涤沉淀? 向过滤器内加水至浸没沉淀,静置待水流出,重复操作23次。,3.如何检验沉淀已经洗涤干净? 取最后一次洗涤的滤出液少许,加入(试剂),若无(现象),则说明沉淀已经洗涤干净。,7.(2018十套模拟之扬州中学卷,18)(12分)化合物AKxFe(C2O4)yzH2O,其中铁元素为+3价是一种重要的光化学试剂

53、。 (1)制备化合物A的实验流程如下: 上述流程中,检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是 。 上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是。 (2)测定化合物A的化学式的实验步骤如下: a.准确称取A样品4.91 g,干燥脱水至恒重,残留物质的质量为4.37 g; b.将步骤a所得固体溶于水,加入还原铁粉0.28 g,恰好完全反应; c.另取A样品4.91 g置于锥形瓶中,加入足量的3 molL-1的H2SO4溶液和适量蒸馏水,再加入0.50,molL-1的KMnO4溶液24.0 mL,微热,恰好完全反应: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O

54、 通过计算填空: 4.91 g A样品中含结晶水的物质的量为。 A样品中=。 A的化学式为 。,答案(1)取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀,说明已洗涤干净 把Fe2+全部氧化成Fe3+ (2)0.03 mol13K3Fe(C2O4)33H2O,解析(2)n(H2O)=0.03 mol n(Fe3+)=2n(Fe)=2=0.01 mol n(C2)=n(KMnO4)=0.50 molL-10.024 L=0.03 mol =。 根据电荷守恒:n(K+)+3n(Fe3+)=2n(C2)得n(K+)=0.03 mol,因此A的化学式为K3Fe(C2O4)3 3H2O。

55、作图解析如下:,方法归纳与实验相关的计算题,采用上述图示法分析,便可一目了然,尤其适用于步骤比较复杂的实验计算题。,8.2018十套模拟之姜堰中学卷,19(1)(2)(3)(10分)用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)制备碳酸钙的工艺如下: (1)实验室中煅烧白云石时,盛放白云石所用的仪器是 。 (2)该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是。用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后,含镁化合物几乎不溶,若测得滤液的pH为12,则其中c(Mg2+)为。已知:Mg(OH)2的Ksp=510-12。 (3)气体通入滤液中发生反应的离子方程式为。,答案(1)坩埚 (2)防止形成CaSO

56、4沉淀,降低Ca2+利用率510-8 mol/L (3)Ca2+2NH3+CO2+H2OCaCO3+2N,解析(1)固体加热一般使用坩埚。 (2)最终制备的是碳酸钙,使用(NH4)2SO4会导致Ca2+因生成CaSO4沉淀而损耗;当pH=12时,c(H+)=10-12 mol/L,c(OH-)= mol/L=10-2 mol/L,KspMg(OH)2=c(Mg2+)c2(OH-)=510-12, c(Mg2+)=mol/L=510-8 mol/L。 (3)由图示可知反应物有Ca(NO3)2、CO2、NH3,生成物有CaCO3,故反应的离子方程式为Ca2+ 2NH3+CO2+H2OCaCO3+2

57、N。,方法归纳固体加热一般使用坩埚;液体蒸发一般使用蒸发皿;固体或液体加热,量少时还可使用试管。,9.2018海安中学高三下期初,18(3)(10分)草酸铜晶体(CuC2O42H2O)是制备纳米CuO的前驱体,可以草酸和印刷电路板的酸性蚀刻废液为原料制取。 (3)某合作学习小组的同学按下列步骤检测原料中酸性蚀刻废液中铜的含量: .取100.00 mL澄清的“酸性蚀刻废液”,加H2O2,然后调节pH约为3,过滤除去Fe(OH)3。 .取中的滤液加入NH4HF2排除微量Fe3+的干扰,然后将溶液稀释至250 mL,得溶液A。 .取25.00 mL溶液A于锥形瓶中,加入稍过量的KI溶液(2Cu2+5

58、I-2CuI+),用0.100 0 molL-1 Na2S2O3溶液滴定(2S2+S4+3I-)到接近终点时,加入淀粉继续滴定,再加入 KSCN溶液CuI(s)+SCN-(aq)CuSCN(s)+I-(aq),振荡后继续滴定至终点,共消耗Na2S2O3标准 溶液20.00 mL。 若缺少步骤、会导致测定的铜的含量(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 已知CuI能吸附I2,使其不能被滴定,CuSCN不吸附I2,向CuI悬浊液中加入KSCN溶液,达到平衡后溶液中c(SCN-)=用c(I-)、Ksp(CuI)和Ksp(CuSCN)表示。 计算原“酸性蚀刻废液”中铜离子浓度(用每升蚀刻废液中含铜的质量表

59、示,单位gL-1,请写出计算过程)。,答案(3)偏高c(I-) 由反应关系式:2Cu2+ 2S2 m(Cu2+)=64 gmol-10.100 0 molL-120.00 mL10-3 LmL-1=0.128 0 g 原酸性蚀刻废液中Cu2+浓度为: c(Cu2+)=12.80 gL-1,解析(3)步骤、排除了Fe3+的干扰。若缺少这两步,Fe3+也会与I-反应导致测定的铜的含量偏高。 根据CuI(s)+SCN-(aq)CuSCN(s)+I-(aq) 达平衡时K= c(SCN-)=c(I-) 由反应关系式:2Cu2+2S2可得n(Cu2+)=n(S2),由c(Cu2+)=可求出原 酸性蚀刻废液中Cu2+浓度。,名师点拨注意体积换算:100 mL250 mL25.00 mL; 注意单位换算:酸性蚀刻废液中Cu2+浓度的单位为gL-1。,10.2017南通二模,18(4)(8分)纳米材料镍粉(Ni)是一种高性能电极材料。其制备过程如下: 步骤:取0.2 molL-1的硝酸镍溶液,调节pH除铁后,加入活性炭过滤。 步骤:向所得滤液中滴加1.5 molL-1的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀,生成xNiCO3yNi(