物质的鉴别、分离和提纯课件

1、物质的鉴别、分离与提纯,专题训练三,一、鉴别与检验 物理方法：依据特殊性质进行观察、分析、判断、得出结论。 化学方法： 1、检验和鉴别方法和思路：加试剂、看现象、定结论。 2、物质的检验和鉴别的原则： 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法；能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显：必须生成沉淀、气体、颜色的变化。 具有干扰性的物质： 鉴别Cl和SO42时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 检验Na2CO3和NaOH时，先检验Na2CO3并除之；最后检验NaOH。 3、物质检验和鉴别的步骤： 取样于试管中（固体需配成溶液）;加入试剂;观察现象;得出结论。,一、常见离子的检验方法及

2、现象,变红,PH7,酸使石蕊试液变红,产生可燃性气体,酸液PH小于7,碱遇石蕊变蓝,活泼金属可置换出酸中的氢离子，生成氢气,变蓝,PH7,碱液的PH小于7,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,碱遇酚酞变红,变红,生成白色沉淀，滤出沉淀加盐酸，溶解,H+ + CO32- =CO2+H2O,Ba2+ + CO32- =BaCO3,紫色石蕊试液,PH试纸,加入锌粒或镁条,紫色石蕊试液,PH试纸,无色酚酞,盐酸和石灰水,氯化钡/钙和盐酸,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,生成蓝色沉淀,Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3,生成红褐色沉淀,硝酸银溶液和稀硝

3、酸,硝酸钡溶液和稀硝酸,硫酸和稀硝酸,氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液,产生刺激性气味气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝或无色酚酞试液变红,氢氧化钠溶液，加热，湿润的红色石蕊试纸或无色酚酞试液,Ba2+ + SO42- =BaSO4,Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2,Ag+ + Cl- =AgCl,NH4+ + OH-=NH3+H2O,Ba2+ + SO42- =BaSO4,【例题1】、鉴别下列各组物质,选用试剂(括号内的物质)正确的是 （ ） A.氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸) B. 氯化钠溶液和稀盐酸(氢氧化钠溶液) C.碳酸钠溶液和氯化钠溶液(澄清石灰水) D.稀盐酸和稀硫酸(

4、锌粒),C,【例题2】为鉴定氯酸钾中含有氯元素，给定的试剂和实验操作有：滴加AgNO3溶液；冷却后，加水溶解；加热；滴加稀硝酸；过滤后取滤液；加催化剂二氧化锰按实验操作的先后，其顺序正确的是（填号）_,或；,【例题3】实验室内有A、B、C、D四瓶失去标签的无色溶液，小洁同学对它们进行相关实验，结果记录如下表：,请你帮助小洁同学分析，猜测它们可能是什么溶液？（各任写一种即可） A ; B ; C ; D ;,BaCl2等,HCl等,NaOH等,NaCO3等,二、不用任何试剂鉴别多种物质,1.加热法：当鉴别的是几种固体时，根据物质对热的稳定性及受热产生的现象不同加以鉴别，如鉴别Na2CO3、NaH

5、CO3、NH4Cl、AgNO3。 2.辩色法：先根据待检别的溶液颜色，确定一种溶液，由已确定的溶液作试剂，去鉴别其它试剂。如FeCl3、MgSO4、NaOH、BaCl2、NaCl这五种溶液的鉴别。,3.抽样混合法：抽取某几种溶液的试样，并两两混合，根据出现的现象加以鉴别，如盐酸、Ca(OH）2、Na2CO3、NH4Cl、MgCl2五种物质，不用其它试剂，两两进行混合，根据反应现象就可以加以鉴别。,结合 可知，C是Ca(OH）2 D与C产生刺激性气味的气体，则D是NH4Cl； B与A生产气体又与C产生沉淀，则B是Na2CO3 A是盐酸；最后剩下的E就是MgCl2,4.逐一混合对号入座。从待测溶液

6、中任选一种试剂，用它分别和其它待测液相互混合，看是否发生反应、现象是否相同，从而推断出一种或几种物质。如不用其他试剂，限用化学方法区别Ca(OH)2盐酸BaCl2、 (NH4)2CO3四种溶液。可任取一种试剂，分别与其它三种溶液混合，列表比较所产生的现象，找出各自的反应特点，即可鉴别：,【例题1】有A、B、C、D、E、F、G共7瓶不同物种的溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别各取少许溶液进行两两混合，实验结果如下表所示，表中“”表示生成沉淀，“”表示观察不到明显变化。完成下面问题：,（1）A的化学式是

7、_，G的化学式是_，判断的理由是_。 （2）写出其余几种物质的化学式：B_，C_，D_，E_，F_，,KCl,AgNO3,混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的沉淀是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3,Ca(NO3) 2,Na2SO4,MgCl2,Na2CO3,Ba(OH)2,【例题2】有四瓶失去标签的溶液，它们的溶质分别是：硝酸钡、硝酸银、氯化钠、氯化铜，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序可能是 A B C D 【例题3】下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（） ANaCl、BaCl2、CuSO4、Na

8、OH、KNO3 BBa（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl CNaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl DAgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2,A,CD,【例题4】鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba(OH) 2 、Na 2 CO 3 、FeCl 3 五瓶无标签的溶液。（1）通过观察溶液的_直接鉴别出FeCl 3 溶液； （2）小刚利用FeCl 3 溶液分别与其他四种溶液混合，现象如下图所示：试管A中出现红褐色沉淀，B中既有红褐色沉淀有有气泡产生，C、D中取用原溶液是_。 他将C中溶液倒入A中，观察到红褐色沉淀溶解且有白色沉淀产生，则试管C所的原溶液是_；,

9、（3）下强取除FeCl 3 溶液外的其他四种溶液各少量（可多次取用），将每种溶液分别与另外三种溶液一一混合，同样达到了鉴别的目的。则他鉴别出Na 2 CO 3 溶液所依据的实验现象是_。,颜色,稀盐酸和稀硫酸,稀硫酸,与其它两种物质反应都产生气体， 与其中一种物质反应产生白色沉淀,三、 有干扰离子的检验 1. 如何检验某溶液中既有SO42-又有Cl-（只取一次试剂） 思考：检验SO42-用钡离子，检验Cl-用银离子。银离子是不是只与Cl-反应？能不能与SO42-反应？所以应该先检验 。,SO42,足量硝酸钡溶液,硝酸银溶液,有白色沉淀生成,有白色沉淀生成,溶液中存在Cl-,溶液中存在SO42,

10、2.如何检验某溶液中既有CO32-和Cl-又有OH-？（只取一次试剂） 思考：三种离子分别用什么试剂检验？所以应先检验( )再检验( )最后检验什么（ ）？,CO32-,OH-,Cl-,足量硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,足量硝酸镁溶液,硝酸银溶液,有白色沉淀生成,有白色沉淀生成,溶液中存在CO32-,溶液中存在OH-,溶液中存在Cl-,某同学欲检验NaOH粉末中是否混有Na2CO3，他设计了三个实验方案如下：,四、常见物质的颜色,检验、推断等题型常用作解题的突破点 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜,氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾

11、 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰,干冰,金刚石 7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁,（二）、液体的颜色 11、无色液体：水,双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体

12、：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.,(四)火焰的颜色 淡蓝色火焰：H2 CO CH4 S 在空气中燃烧 蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧 (五)有刺激性气味的气体 HCl SO2 NH3,【例题1】某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下 对此粉末成分判断正确的是 A该粉末一定是碳酸钙B该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠C该粉末一定是一种碱 D该粉末中一定只含有碳酸根离子,B,【例题2】已知常用的强酸（H2SO4、HCl、HNO3）跟常用的强碱（NaOH，KOH）反应生成的盐的水溶液显中

13、性现将某白色粉末溶入一无色中性液体中，按下图所示进行实验,试按上列要求推断未知物：（l）用化学式写出：B_；C_；D_（2）若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是_（3）若A是纯净物，无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则中性液体是（填化学式）_溶液或_溶液（4）写出生成白色沉淀的化学反应方程式_,Ba（NO)2,NaOH,Cu（OH）2,H2O,Na2SO4,NaNO3,CuSO4+Ba（NO3）2BaSO4+Cu（NO3）2,【例题3】兴趣小组同学为了研究广州南越王墓出土的文物，对两件文物的表面A物质和B进行了下图所示的实验,（1）请你根据下图实验现象推断下列物质的化学式：A：_

14、B_ G：_（2）写出下列转化的化学方程式：CD ； EH+I ； J+KL ； （3）在博物馆里很少见到由J制造的完好文物，原因是什么？,Fe2O3,Cu2（OH）2CO3,CO2,FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe（OH）3,Fe+CuSO4Cu+FeSO4；,铁的化学性质比较活泼，在潮湿的空气中容易生锈,五、日常生活中一些物质的特定检验方法 棉织品、毛织品、化纤的鉴别采用灼烧法,硬水和软水的鉴别用肥皂水,产生泡沫较多的是软水;泡沫较少,浮渣较多的是硬水。 化肥的鉴别a.看外观:氮肥、钾肥都是白色晶体;磷肥是灰白色粉末。b.加水:氮肥、钾肥都溶于水;磷肥大多不溶于水或微溶于水。c.加熟

15、石灰研磨:铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的气体。 真假黄金的鉴别假黄金通常是用铜锌合金伪造的,可用盐酸加以鉴别,若有气泡产生,说明物质中含锌,是假黄金；另外可以采用高温灼烧法，颜色变黑说明含锌，是假黄金。 塑料的鉴别（热塑性和热固性）取样,加热,能熔化的是热塑性塑料,不能熔化的是热固性塑料。,【例题1】下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（ ） A 硬水和软水观察是否澄清 B 合成纤维和羊毛用手触摸 C 黄金和假黄金(铜锌合金)滴加稀盐酸 D 食盐水和白糖水观察颜色 【例题2】日常生活中，区别下列各组物质的方法（括号内是方法)，错误的是（ ） A 面粉和小苏打（加水震荡） B 白酒和白醋（

16、看颜色） C 食盐和味精（尝味道） D 棉织衫和羊毛衫（抽丝灼烧，闻气味） 【例题3】我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。小红灼烧棉花、羊毛、涤纶三种纤维得到下列气味： 则棉花、羊毛的编号分别为( ) A B C D无法判断,c,B,c,六、物质的分离和提纯 物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质的原来存在状态，分别得到纯净物； 而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。,物质的分离和提纯的原则及操作要领 （一）原则 不增 不减 易分 “不增” 除去旧杂质 不能引入新的杂质 “不

17、减” 被提纯的物质不能在操作过程中减少或改变 “易分” 操作简单易行 ，杂质容易在加入试剂后被分离而除去 （二）操作要领 1、寻找物理性质或化学性质的差异 2、确定除杂的方法 3、选择适宜的试剂,分离和提纯的主要方法,分离和提纯的主要方法,【例题1】拟用实验方法除去下列（1）（4）中各物质中的少量杂质，限从AD提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上A加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶B加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、沉淀C加适量的水，溶解、过滤、洗涤、沉淀D加适量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶（1）碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠_；（2）铜粉中混有少量杂质锌粉_；（3）氯化钠中混

18、有少量杂质碳酸钠_；（4）氯化钾中混有少量杂质二氧化锰_,B,C,A,D,【例题2】过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是 A B C D,【例题3】“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，下列操作正确的是（ ）A把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发B开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体C蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热D待滤液完全蒸干时，才停止加热,C,A,【例题3】粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题（1）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-？_ _ 如果有，应该如何除去SO42-？ （2）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止请问这步操作的目的是_,取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加