改质量守恒定律

1、课题1 质量守恒定律,第五单元 化学方程式,生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。,金属生锈后质量变大了。,1、结合生活中遇到的现象，提出问题： 化学反应前后物质的质量有没有变化呢？ 2、你的猜想是 （变大、变小、或不变）；,一、质量守恒定律,1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。 他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。,这难道是巧合？,3、设计实验，验证你的猜想。,【方案二】铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。,【方案一】红磷燃烧前后的质量测定,（1）在底部铺有

2、细砂的锥形瓶中放一小块红磷 （2）称量锥形瓶内物质的总质量 （3）点燃红磷，观察产生的现象 （4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量,【方案一】,思考：细砂的作用？ 气球的作用？,（1）实验原理：铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁 （2）实验目的：铁与硫酸铜反应前后的质量变化； （3）实验的步骤： 首先 ； 然后，不动砝码和游码，取下锥形瓶，将铁钉的一端 放入到硫酸铜溶液中，观察现象； 反应后 ； 实验完毕，整理实验仪器 （砝码回盒，游码回零）,称量锥形瓶、硫酸铜、铁钉的质量,再次放到天平上称量，看天平是否平衡,【方案二】,分析实验现象,平衡,反应前后物质的总质量不变,平衡,黄光,浅绿色,大量白烟,

3、变红,先膨胀后缩小,蓝色,+ m参加反应的 硫酸铜,m生成的铜,m参加 反应的铁,+ m生成的 硫酸亚铁,反应前,+ m烧杯,+ m未参加反 应的物质,+ m未参加反 应的物质,+ m烧杯,反应后,m 表示 “质量”,参加反应的 各物质的质 量总和,生成的各物质的质量总和,质量守恒定律:,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量守恒定律概念要点:,应用质量守恒定律要注意:,1、质量守恒定律适用于化学反应。 2、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。,应用质量守恒定律要注意:,3、参加化学反应的各物质的质量总和并不是

4、各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。 4、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒 。,1、10g水加热变为10g水蒸气，这一过程遵守质量守恒定律。 2、2L氢气与1L氧气点燃可生成3L水。 3、有一反应 A + B C ，反应前有10gA和5gB，反应结束后还剩3gA, B无剩余，则生成C的质量为多少克？,随堂马上练,1、现有31g红磷与40g氧气恰好完全反应，则生成五氧化二磷的质量_g。,2、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22 g ，则有_g 氧气参加反应。,71,16,比一比，看谁快,实验的现象： ； 天平指针的变化： ；,自

5、主探究,1、碳酸钠与盐酸的反应 碳酸钠 + 盐酸 氯化钠 +水+二氧化碳 Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2,实验的现象： ； 天平指针的变化： ；,产生大量气泡，粉末逐渐消失,偏右,自主探究,在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？,该反应是敞开体系，生成的二氧化碳气体扩散到外面,1、碳酸钠与盐酸的反应 碳酸钠 + 盐酸 氯化钠 +水+二氧化碳 Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2,2、镁条在空气中燃烧 镁 + 氧气 氧化镁 Mg + O2 MgO,点燃,实验的现象： ；,氧化镁的质量比镁的 ； 天平指针的变化： ；,发出耀眼

6、的白光，生成白色固体,大,点燃,偏左,结论：,用有气体参加或有气体生成的实验探究质量守恒时，必须在密封装置内进行。,1、蜡烛在空气中燃烧，蜡烛的质量为什么会变小？,2、铁生锈后，质量为什么会变大？,解释日常生活中的一些现象,3、木炭在空气中燃烧，木炭的质量为什么变小，该反应是否遵守质量守恒定律？,铜丝,加热铜丝，观察是否保持平衡,自主探究思考,水通电分解的微观展示,点击按钮播放视频,元素种类变了吗？,各元素的原子质量变了吗？,分子数目变了吗？,化学反应前后,物质种类呢？,分子种类呢？,动动脑,不变,改变,可能改变,化学变化的实质是：,分子,原子,分解为,新分子,重组,反应前后原子的种类、数目、

7、质量没有改变。,原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变,元素的种类不变,所以质量守恒,微观,宏观,反应物和生成物总质量不变,原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变,元素的种类不变,五个不变,微观,宏观,反应物和生成物总质量不变,物质的种类,微观,宏观,分子的种类,五不变两变 一个可能变,两个一定变,一个可能变：分子的数目,1.镁条在空气中燃烧生成氧化镁,Whats This?,I dont know,Oh! This I know,描述一个化学反应,“和”,“反应条件”,“生成”,生成物,反应物,1、定义：用化学式来表示化学反应的式子,二、化学方程式,12,:,162,:,12162,12

8、,:,32,:,44,物质方面：碳和氧气在点燃条件下 反应生成二氧化碳,质量方面：每12份质量的碳跟32份质量的氧气 完全反应生成44份质量的二氧化碳,点燃,C + O2,CO2,粒子方面： 每一个碳原子和一个氧分子完全反应生成一个二氧化碳分子,化学方程式的读法,质量比,个数比,1,:,1,:,1,36 ： 4 ： 32,表示水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。,表示每2个水分子在通电的条件下完全反应生成2个氢分子和1个氧分子。,表示每36份质量的水分解能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。,2 ： 2 ： 1,质量比,个数比,1、定义：用化学式来表示化学反应的式子,2、意义,表示反应物、生

9、成物、反应条件（不写表示“常温”）,参加反应的各微粒之间的数量关系； 表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比 ,通过相对分子质量（或相对原子质量）来表示。,二、化学方程式,文字表达式！ 化学方程式！,根据化学方程式,4,P+ 5O,2,2P,2,O,5,回答下列问题：,1,、这个化学方程式怎么读？,2,、参加反应的各物质的质量比是多少；,3,、参加反应的各粒子的相对数量。,点燃,自我诊断检测题,C,1、化学反应前后,肯定没有发生变化的是( ) 原子数目 分子数目 元素种类 物质的总质量 物质的种类 A B C D ,2、化学方程式：2CO + O2 = 2CO2 的正确读法（ ） A. 一氧化碳加氧气等于二氧化碳 B. 2个一氧化碳加1个氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 C. 一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 D. 2个一氧化碳分子和1个氧气分子在点燃的条件下生成二氧化碳,C,D,3、红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的关系的图像（ ） A B C D,4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ） A、X2Y3