2004年高考化学.ppt

1、扬州市教育局教研室 赵华,2004年高考化学,命题展望及冲刺策略,卷、题、冲刺,一是2004年的命题展望； 二是关于试题的研究； 三是冲刺的思考。,一、命题展望,1、题型及结构： （1）总题量的减少。 （2）实验侧重基本实验技能与操作。 （3）无机题走向综合、开放、探究 和定量。 （4）有机题关注与量结合、关注社会 的热点、关注有机的基本概念与理论。 （5）计算题侧重基础与选拔。,2、各题型分析及预测,第一部分: 化学基本概念和基本理论(约占35%) 第二部分：元素及其化合物(约占15%) 第三部分：有机化学基础(约占15%) 第四部分：化学实验(约占20%) 第五部分：化学计算(约占15%)

2、,二、关注高考试题是永恒的捷径,1、历年高考题，尤其是94年以来 2、试测题与高考试题的相关度研究,（97测试题）7、把70%HNO3（密度为1.40g/cm3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是 A 0.35 B 0.35 D 0.35,热点一：溶液稀释规律、 质量分数反常问题,（97高考）22.密度为0.91 gcm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度 (A)等于12.5% (B)大于12.5% (C)小于12.5% (D)无法确定,热点一：溶液稀释规律、 质量分数反常问题,热点一：溶液稀释规律、 质

3、量分数反常问题,（99高考）20.已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g.cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A. 等于15% B.大于15% C.小于15 D.无法估算,（03高考）8若以1和2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A 212 B 221 C 221 D 1221,热点一：溶液稀释规律、 质量分数反常问题,（97测试题）8、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/LK2S B 0.1mol/LBa(OH)2 C 0.2mol/L

4、NaCl D 0.2mol/L(NH4)2SO4,热点二：溶液中微粒数或浓度问题,（97高考）17.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是 (A)KCl (B)Mg(OH)2 (C)Na2CO3(D)MgSO4,热点二：溶液中微粒数或浓度问题,热点三：反应特征问题,（97测试题）16、CaC2和ZnC2，Al4C3，Mg2C3，Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是 A ZnC2水解生成乙烷（C2H6） B Al4C3水解生成丙炔（C3H4） C Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）

5、 D Li2C2水解生成乙烯（C2H4）,(97高考)16.CaC2和MgC2都是离子化合物.下列叙述中正确的是,热点三：反应特征问题,（95测试题）7、溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：H2O+IBr=HBr+HIO下列关于溴化碘的叙述中，不正确的是A 固态IBr是分子晶体 B 把0.1mol/LIBr2加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br和I-的物质的量浓度均为0.2mol/LC IBr跟水的反应是一个氧化还原反应 D 在化学反应中，IBr可以作为氧化剂,热点三：反应特征问题,（98高考）6、氯化碘（IC

6、l）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO,热点三：反应特征问题,热点四：等效平衡问题,（96测试题） 24、（9分）在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应： H2(g)+Br2(g)2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr（见下表“已知”项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的摩尔分数不变，对下列编号（1）（3）的状态，填写表中的空白：,热点四：等效平衡问题,（ 96高考）31.(6分)在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,

7、两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下:A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩,设E为x摩.当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置.请填写以下空白:,(1)若x=4.5,则右侧反应在起始时向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行.欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于 . (2)若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等? (填“相等”、“不相等”或“不能确定”).其理由是: .,（97测试题）20、（6分）在某条件下，容器中有如下平衡反应：A+4B

8、2C+D+热量 此时A，B，C，的物质的量均为amol，而D的物质的量为dmol。改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使批评重新达到平衡，并限定达到新的平衡时，D的物质量只允许在d/2到2d之间变化，则a取值范围应是 （用a和d的关系式表示）如果要使本反应重新建立和平衡中，D的物质的量只允许在d到2d之间取值，则应该采取的措施是 （从下面列出的选项中选择）。A 升高反应温度 B 增大反应容器内之压强 C 增大反应容器容积 D 降低温度 E 减小反应容器内之压强 F 减小反应容器容积,（03高考）26（12分）I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应： A（气）B（气）= C（气）（

9、1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x mol，y mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是 。,（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。II若维持温度不变，在一个与

10、（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比较a和b大小作出此判断的理由是 。,（96测试题）2、将pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中Na+和CH3COO-的正确关系是 A、 Na+CH3COO- B、 Na+=CH3COO- C、 Na+CH3COO- D、 不能确定,热点五：离子浓度大小比较,（03高考）18将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后

11、，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A c(HCN)c(CN) B c(Na)c(CN)C c(HCN)c(CN)c(OH) D c(HCN)c(CN)0.1molL1,热点五：离子浓度大小比较,热点六：溶解度计算（字母问题）,（96测试题）11、某温度时，化合物甲的饱和溶液mg中含有溶质ag，化合物乙的饱和溶液mg中含有溶质bg。则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是 A、 B、 C、 D、,（96高考）22.已知:t时,某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克若该溶液蒸发b克水并恢复到t时,析出溶质m1克.若原溶液蒸发c克水并恢复到t时,则析出溶质m2克.用S表示该物质在t时的溶解度,下式中正

12、确的是( ).,热点六：溶解度计算（字母问题）,（ 03高考）6质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为 A B C D,热点六：溶解度计算字母问题）,热点七：平衡移动的判断,（96测试题）14、一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200时，发生如下反应 PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应达到平衡时，PCl5所占体积百分比为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应平衡时PCl5所占体积百分比为N%。则M和N的正确关系是A、 MN

13、 B、 NM C、 M=N D、 无法比较,（98高考）19、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 A、等于p%B、大于p% C、小于p%D、无法判断,热点七：平衡移动的判断,热点八：有机推断中的量问题,（96测试题）20、（6分）吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子含C 71.58%、H 6.67%、N 4.91%、其余为O。已知其分子量不超过300。试求：吗啡的分子量；吗啡的分子式。 已知海洛

14、因是吗啡的二乙酸酯。试求：海洛因的分子量；海洛因的分子式。答：吗啡的分子量是 、分子式是 。海洛因的分子量是 ，分子式是 。,（96高考）34.(8分)已知: 现有只含C、H、O的化合物AF,有关它们的某些信息,已注明在下面的方框内.,(1)在化合物AF中有酯的结构的化合物是(填字母代号) .(2)把化合物A和F的结构简式分别填入下列方框中.,（97高考）34.(7分)A、B都是芳香族化合物,1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸.A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O.且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652).A溶液具有酸

15、性,不能使FeCl3溶液显色.(1)A、B分子量之差为_.(2)1个B分子中应该有_个氧原子.(3)A的分子式是_.(4)B可能的三种结构简式是:_、_、_.,热点八：有机推断中的量问题,（98高考）33、（6分）某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2=CHCN，符号A）、1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2，符号B）和苯乙烯（C6H5-CH=CH2，符号S）按一定配比共聚而得。（1）A、B和S三种单体中，碳氢比（C：H）值最小的单体是 。 （2）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc(a、b、c为正整数)，则原料中A和B的物质的量之比是 。 （用a、b、c表示）。,热点八：有机推

16、断中的量问题,（99高考）25.A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M（X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的是A.M(A)=M(B)+M(C) B.2M（D)= M（B) +M(C)C.M（B） M( D)M（C） D.M（D）M（B）M（C）,热点八：有机推断中的量问题,（98测试题）24、（14分）取3.40g只含羟基、不含其它官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧中，经点燃，醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56L。将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L，（所有体积均在标准状况下测定）。（9分）3.40g醇中C、H、

17、O物质的量分别为：C mol、H mol、O mol；该醇中C、H、O的原子数之比为 。（3分）由以上比值能否确定该醇的分子式？ 。其原因是： 。（2分）如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇 的结构简式。,热点八：有机推断中的量问题,（03高考）23（10分）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空：（1）A的分子式是 ，其结构简式是 。（2）写出A与乙酸反应

18、的化学方程式 。（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。属直链化合物；与A具有相同的官能团；每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是,热点八：有机推断中的量问题,（99测试题）22、（12分）下面是一个四肽，它可以看作是4 个氨基酸缩合掉3 个分子水而得。式中，R、R、R、R可能是相同的或不同的烃基，或有取代基的烃基。 称为肽键。今有一个“多肽”，其分子式是C55H70O19N10，已知将它彻底水解后只得到下列四种氨基酸： 甘氨酸 丙氨酸 苯丙氨酸 谷氨酸(C2H5NO2 ) (C3H7NO2 ) (C9H11NO2 ) (C5H9NO2 ),问：这个“多肽

19、”是几肽？该多肽水解后，有几个谷氨酸？该多肽水解后，有几个苯丙氨酸：答：该多肽是 （填数字）肽。该多肽水解后有 （填数字）个谷氨酸。该多肽水解后有 （填数字）个苯丙氨酸。,（00测试题）20、（9分）某烃A分子量是156，在CCl4溶液中跟Br2不起反应。但是在光照下，Br2可以跟A起取代反应。取代产物的分子量是235的只有两种：产量较多的一种是B，产量较少的一种C。另外，还可得到分子量是314的产物多种。请写出A、B、C的结构简式。分子量是314的有多少种？试写出它们的结构简式。,热点八：有机推断中的量问题,（00测试题）22、（9分）已知某化合物甲，分子中只含C、H、O三种元素，其C、H的

20、质量分数合计为78.4%。又已知，甲分子中有一个碳原子，它的4个价键分别连接在4个不同的原子（或原子团）上，如下图所示：（略） A、B、D、E为互不相同的原子或原子团。 推断甲的分子式为 写出甲的结构简式，并以系统法命名之。,热点八：有机推断中的量问题,（01测试题）19（10分）有三个只含C、H、O的有机化合物A1、A2、A3，它们互为同分异构体。室温时A1为气态，A2、A3是液态。分子中C与H的质量分数之和是73.3%。在催化剂（Cu、Ag等）存在下，A1不起反应。A2、A3分别氧化得到B2、B3。B2可以被硝酸银的氨水溶液氧化得到C2，而B3则不能。上述关系也可以表示如下图： 请用计算、

21、推理，填写以下空白。 A2的结构简式 ； B3的结构简式 ； A3和C2反应的产物是 。,热点八：有机推断中的量问题,（01测试题）20（9分）某有机化合物爆炸后产生的气体中，各组份的体积分数如下：CO2 41.38%，H2O（气）34.48%，N2 20.96%，O2 3.45%。设爆炸时，并没有 掺入空气，试推算该化合物的：最简式 。分子式（分子中共有20个原子） 结构简式 。,热点八：有机推断中的量问题,热点九：原电池问题,（94测试题）、镍镉（id）可充电电池可以发生如下反应： 充电 d()2 i()2 d i()2 放电 由此可知，该电池的负极材料是 d i() d()2 i()2,

22、（95测试题）6、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是和，电解质溶液为，电极反应为：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH- 总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO 根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是A 在使用过程中,电池负极区溶液pH值减小B 在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C Zn是负极，Ag2O是正极D Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应,热点九：原电池问题,（99高考）l4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 (1/2)H2+NiO（

23、OH） Ni（OH）2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时。氢元素被还原 D.电池放电时，H2是负极,热点九：原电池问题,热点十：pH等综合问题,（95测试题）14、某溶液中，由水电离出的H+=110-12mol/L，则该溶液的pH值可能是A 12 B 7 C 6 D 2,（03高考）11若溶液中由水电离产生的c（OH）11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A Al3 Na NO 3 Cl B K Na Cl NO3 C K Na Cl AlO2 D K NH 4 SO42

24、 NO3,热点十：pH等综合问题,（00高考）26（8分）250C时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_（3）a的取值范围是_。,热点十：pH等综合问题,热点十一：讨论、差量思想型问题,（95测试题）24、298K时，向VL真空容器内通入n mol SO2和m mol H2S。若n=2，则当m= 时，反应后容器内气体的密度最小；若2nm，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为 g；若5n=m，且反

25、应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n+m= 。,（96高考）36.(10分)将a摩H2S和1摩O2置于一个容积可变的容器内进行反应.维持容器内气体的压强不变(101千帕),在120下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2.若a的取值不同,则H2S的氧化产物可能有如下三种情况:(1)全部是SO2,此时a的取值范围是 .(2)全部是S,此是a的取值范围是 ,并且d1 d2(填小于、大于或等于).(3)部分是SO2,部分是S,此时a的取值范围是 .反应所生成的SO2的物质的量为 摩,容器内气体的物质的量之和为 摩.(以含a的代数式表示),热点十一：讨论、差量思想型问题,（02高考）21

26、（10分）在120时分别进行如下四个反应：A.2H2S+O22H2O2S B2H2S+3O2=2H2O+2SO2C.C2H4+3O2=2H2O+2CO2 D.C4H8+6O2=4H2O+4CO2（l）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（P）分别符合关系式d前=d后和P前P后的是 ；符合关系式d前=d后和P前=P后的是 （请填写反应的代号）。（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前d后和V前d后和V前V后的是 （请填写反应的代号）。,热点十一：讨论、差量思想型问题,热点十二：氯气（氢气、氧气、NO、HCl、

27、乙烯）等气体的制备及应用,（94测试题）、四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点沸点。金属锡的熔点为，拟利用以下仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的 金属锡跟干燥的氯气直接作用制取四氯化锡（此反应过程中放出大量的热），请回答下列各个问题：（略）,（00高考）24（14分）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，1000C左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（I）和（II）所示。试回答：,（1）B中反应的化学方程式为：_；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_。（3）D中反

28、应化学方程式为：_。（4）装置（I）的主要缺点是：_ 。（5）装置（II）的主要缺点是：_。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_。,热点十三：与量有关的、具有一定发散性的无机推断,（01测试题）15（6分）若以X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y可形成原子数之比为1：1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为1：1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：元素Y在第 周期。 化合物甲的分子式是 。化合物乙的分子式是 。,（ 02试测）17（6分）下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、D、均为单质，且B为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明， 有关反应的化学计量数