9.3溶质的质量分数PPT 33

1、第一课时,溶质的质量分数,学习目标,1、掌握溶质的质量分数的含义，并能根据定义进行有关计算； 2、了解饱和溶液中溶质的质量分数与S之间的关系。,有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以用颜色的深浅来判断溶液的浓稀的程度（浓度）呢？,三种不同组成的硫酸铜溶液,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,通过以上实验我们能否确定有颜色的溶液可以根据颜色的深浅来确定溶液的浓稀程度呢？这样来判断是不是比较准确呢?,可以通过溶液的颜色来确定溶液的浓稀

2、程度,但这样是不太准确的。,溶质质量分数的意义： 表示一定量溶液中含有溶质的多少,溶液的质量溶质的质量溶剂的质量,注：溶质的质量是指实际溶解的质量，未溶解的质量不能计算在内。,溶液的溶质的质量分数的定义：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。,计算公式：,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,4.8%,9.1%,13%,实验96,10g,20g,90g,80g,10%,20%,例题一、在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯

3、化钠溶液来选种。现要配置150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数,解：,溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数,=150kg 16%=24kg,溶剂质量=溶液质量溶质质量,=150kg-24kg=126kg,答:若配制150kg,16%的氯化钠溶液需要氯化钠24kg,需要水的质量为126kg,检测：计算填空,1000,5,50,200,50,45,10,50,溶质的质量 = 溶液质量 溶液的溶质质量分数,溶剂质量=溶液质量溶质质量,小结：,变形公式：,饱和溶液中： 溶质质量分数,溶解度（S）,100g溶解度（S）,溶质的质量分数36% 是指： 溶质

4、T0C时溶解度36g是指：,二、溶质质量分数与溶解度的比较,100g溶液中含有36g溶质。,在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。,例1、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答：略,2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。,解：,x = 18g 20g,则：溶质在溶液中的质量分数为

5、：,100% 26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,2、如图为A、B、C三种物质的 溶解度曲线，则在t2时A、B、C 三种物质的饱和溶液溶质的质量 分数由大到小的排列为 ； 若将A、B、C三种物质的饱和溶 液从t2度降到t1时，溶液中溶质 的质量分数由大到小的排列为 。,溶解度,ABC,A=BC,课题3溶 质 的 质量分数,第二课时,学习目标,1、掌握溶液的稀释和配制的有关计算； 2、掌握实验室配制一定溶质质量分数溶液的方法和步骤。,一：溶液稀释的计算(加水稀释）：,课例：化学实验室现有98的浓硫酸，但实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50克

6、质量分数为98的浓硫酸稀释为质量分数为20的硫酸，需要水多少克？ 分析：你在家里煮过稀饭吗？如果稀饭太浓了，你知道如何处理吗，（ ），加水前后稀饭中什么量没有变呢？（ ） 故：溶液稀释的计算应抓住溶质的质量不变来求解。 解答： 设：需要加入水x克：则 50克98%=（50+x）20% 解之得：x=195克 答：把50克质量分数为98的浓硫酸稀释为质量分数为20的硫酸，需要水195克。,加入水,米量,小结：溶液稀释（加水稀释）的计算方法： 稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的量，即：m1W= m2W,课堂检测：,将100克，36%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需要加水多少克？,二：有关溶液

7、配制的计算：,1、实验室里配制一定溶质质量分数的方法和步骤： 演示实验：教材P43实验： （1）：计算：m溶质= m溶液W m溶剂= m溶液m溶质 （2）：称量：固体：用天平称 液体：用量简来量取体积 （3）：溶解； （4）：装瓶、贴标签。（写上溶液和名称、W）,实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒,2、实验室里，要配制100mL，20%的稀硫酸（密度为：1.20克/ mL），需要98%的浓硫酸(密度为1.84克/ mL)多少mL？加水多少mL？,分析： （1）：此类题目，涉及到溶液的质量、体积、密度之间的换算，故要掌握下列计算方法：m溶液= v溶液溶液 m溶质= m溶

8、液W= v溶液溶液W （2）：加水配制，应抓住配制前后溶液中溶质的质量不变，列方程来求解： 解：设需要98%的浓硫酸x mL，则： 100 mL1.20克/ mL20%=x1.84克/ mL98% . 解之得：x=13.3 mL 说明：加水的体积能不用前后溶液的体积差来求呢？为什么？若不能应 如何 来求之？ 加水的质量=稀溶液的质量浓溶液的质量 =100 mL1.20克/ mL13.3mL1.84克/ m =95.53（克） m加水 V加水= =95.53ml 水,2、下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部内容：请仔细阅读后计算：配制100g溶质质量分数为8.64的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升?

9、,1、配制20mL10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3 ） 需要NaOH和水各多少克？,课堂检测：,课题3溶 质 的 质量分数,第三课时 （补充内容）,学习目标,了解用浓溶液和稀溶液来配制另一溶质质量分数的溶液的计算方法； 初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。,稀释计算2、用浓溶液和稀溶液来配制另一溶质质量分数的溶液：,例：配制200克质量分数为20%的KNO3溶液,需要50%和10%的KNO3溶液各多少克? 分析： + X克50% Y克10% 200克20% X+Y=200 X50%+Y10% =20020% 或 X50%+（200X）10% =20020% 可求出结果。,

10、小结：用浓溶液和稀溶液来配制另一溶质质量分数的溶液的计算方法：m浓p浓+ m稀p稀=（ m浓+ m稀） p混,检测一 实验室配制10%的氯化钠溶液需20%和5%的溶液的质量比是多少？,1：2,例1：某化学兴趣小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取了25克样品，放入100克质量分数为14.6的稀盐酸中，恰好完全反应，求样品中含碳酸钙的质量分数。 分析：审题 写出题中伴随的有关化学方程式 根据化学方程式分析题中的已知量和末知量 求解。,溶质的质量分数与化学方程式的综合计算,注：溶液是混合物，切不可将溶液的质量直接代入化学方程式中去计算；溶液中参加反应的一般是溶质。,溶质的质量分数与化学方程式

11、的综合计算,例2：将35克含杂质的锌（杂质不溶于水，也不与酸反应）放入200克稀硫酸中，恰好完全反应，反应后称得剩余物质的总质量为234克，求： 1、产生氢气多少克？ 2、原稀硫酸中含硫酸的质量分数是多少？ 3、反应后，所得溶液中含溶质的质量分数是多少？ 分析： （1）：根据质量守恒定律，可求出反应产生氢气的质量： （200+35）234=1（克） 想想：35克和200克这两已知量能否直接代入化学方程式中去计算，为什么？ （2）：要求出溶液中含溶质的质量分数，应先求什么？ （ ）再求什么？（ ） （3）：求反应后形成溶液中的溶质质量分数，应弄清楚反应后的溶液中溶质是什么？来源于几个方面？如何来求出反应后溶液中的溶质和溶液的质量？,溶质的质量,溶液的质量,小结：,反应后溶液质量的计算方法 ： （1）：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 （2）：守恒法： 反